1、要点感悟04 随堂试训12 要点感悟1.Al、Al2O3、Al(OH)3与酸、碱的反应 例2 下列叙述正确的是（）A.和互为同位素，性质相似B.常温下，pH1的水溶液中Na、NO、HCO、Fe2可以大量共存C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D.C(石墨,s)C(金刚石,s)；H0，所以石墨比金刚石稳定2168 O2188 O3解析 A选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素（原子）的互称，选项中给出的是分子，错误；B中pH1的溶3要点感悟液为强酸性环境，解答时应在离子组Na、NO、HCO、Fe2中增加H，分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存，在氢离子存在时硝
2、酸根离子和亚铁离子不能共存，错误；C中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能杀菌消毒，作用原理不同，错误；D中此反应的H0，说明此反应是吸热反应，也就是金刚石的具有能量大于石墨，物质具有的能量越大，该物质越不稳定，正确。33要点感悟2.铝及其化合物转化的有关图像问题 例3 已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（）要点感悟A.ab时沉淀的物质的量：Al(OH
3、)3比BaSO4多B.cd时溶液中离子的物质的量：AlO 比Ba2多C.ad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D.de时溶液中离子的物质的量：Ba2可能等于OH2242424解析 采用定量法分析。假设有1 mol Al2(SO4)3则溶液中含有2 mol Al3、3 mol SO。向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时发生的反应为：Al33OHAl(OH)3、SO Ba2BaSO4。则当2mol Al3完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 3 mol，此时3 mol SO；生成沉淀为2 mol Al(OH)3和3 mol BaSO4共5 mol，因此，在整个反应过程中BaSO4的物质的
4、量始终大于Al(OH)3的物质的量;再加入Ba(OH)2要点感悟溶液时发生Al(OH)3OHAl(OH)4,沉淀的量将逐渐减少，因此b点是沉淀的最大值，bd段Al(OH)3沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO2)2,由于AlO 的水解是微弱的因此在bd段AlO 的物质的量大于Ba2；d点时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba(AlO2)2，因此随Ba(OH)2的加入在某一点，当de段加入的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时,溶液中Ba2与OH的量相等。例4 将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500 mL盐酸中（体积变化不计），取10 mL反应后的溶液，用1
5、molL NaOH溶液滴定得下图关系。22要点感悟（1）求Mg、Al质量各是多少？（2）求盐酸的物质的量浓度为多少？解析 理解点和各线段的含义：oa段表示氢氧化钠中和过量的盐酸；ab段表示Mg2和Al3与OH反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3要点感悟沉淀；bc段表示溶解氢氧化铝沉淀；b点（最高点）表示盐酸和氢氧化钠恰好完全中和。（1）由AlAl(OH)3OHAlO 知：27 g1 molm1(Al)(1614)103 L1 molL则：m1(Al)0.054 g则：m(Al)0.054 g500102.7 g由Mg2OHMg(OH)2知：24 g2 molm1(Mg)(14223)103L
6、1 molL2要点感悟则：m1(Mg)0.072 g则：m总(Mg)0.072 g500103.6 g（2）当沉淀达到最大值时，溶液中溶质为NaCl，根据NaOHNaClHCl，相当于盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，所以c(HCl)14 mL1 molL101.4 molL答案（1）Mg3.6 gAl2.7 g（2）1.4 molL随堂试训1.把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A.盐酸B.氯水C.烧碱溶液D.纯碱溶液解析 盐酸跟镁、铝都反应，A错。氯水中存在游离氯，是氧化剂，镁、铝都有还原性，是还原剂，都会和氯反应；氯水中有氯和水反应的生成物盐酸和次氯酸，镁、铝都会跟酸反应，B错。烧碱
7、是氢氧化钠，铝有两性，可以跟氢氧化钠溶液反应放出氢气，铝变成偏铝酸钠溶于水，镁不反应而分离，2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2,C对。纯碱溶液，是碳酸钠溶液，镁、铝都不与之反应，D错。要点感悟04 随堂试训14 要点感悟1.铁及其化合物间的转化关系 铁及其化合物间的转化关系可用下图表示：2.氢氧化亚铁的制备 例2 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。要点感悟（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作
8、是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是。（2）在试管里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。要点感悟（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。答案 方法一（1）稀H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2方法二（1）稀 H2SO4、铁屑（2）NaOH溶液要点感悟（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再
9、夹紧止水夹（4）试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入3.Fe2与Fe3的相互转化 Fe2既有氧化性又有还原性，但主要表现为还原性，当遇到较强氧化剂时，转化为Fe3。Fe3具有较强的氧化性，可被还原性较强的物质还原为Fe2。要点感悟Fe、Fe2、Fe3的相互转化关系如下图所示。要点感悟例3 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式.。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应；负极反应。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu
10、2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10 molL1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤。要点感悟（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式；劣质不锈钢腐蚀的实验现象。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu答案（1）2Fe3Cu2Fe2Cu2（2）正极反应：Fe3eFe2（或2Fe32e2Fe2）负极反
11、应：CuCu22e（或Cu2eCu2）（3）通入足量氯气将Fe2氧化成Fe3；加入CuO调节溶液的pH至3.24.7；过滤除去Fe(OH)3（4）CuOH2SO4CuSO4H2OCuSO4FeFeSO4Cu不锈钢表面有紫红色物质生成要点感悟要点感悟4.铁与硝酸反应计算 例4 含n g HNO3的稀溶液，恰好使5.6 g 铁粉完全溶解，若有gHNO3被还原成NO（无其他还原产物）则n值不可能是（）A.12.6B.16.8C.18.9D.25.24n1molg56g6.5解析 Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O（HNO3相对过量）3Fe8HNO33Fe(NO3)22NO4H2O（铁相对过量
12、）5.6 g铁粉完全溶解，只进行第一步反应时，需HNO3最多，m(HNO3)463 gmol125.2 g；只进行第二步反应时，需HNO3最少，m(HNO3)63 gmol116.8 g；所以需硝酸的质量为：16.8 gn25.2 g38molg56g6.51 要点感悟随堂试训2.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无解析 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，由于Fe的还原
13、性比Cu强，Fe3首先应与Fe反应，如果Fe3有剩余，剩余的Fe3再与Cu反应。铁粉未反应完时铜粉就不会被氧化，所以不可能出现烧杯中有铁无铜的现象，故应选B。其他三个选项的情况都随堂试训可能再现。当FeCl3过量或恰好完全反应时，Fe、Cu均无剩余，即选项D，反应后溶液中有Fe3、Fe2、Cu2或Fe2、Cu2。当FeCl3不足量时，有两种情况：Fe粉有剩余，则Cu尚未参加反应，即选项C，反应后溶液中只有Fe2（不考虑H、OH）；铁粉无剩余，则Cu反应了一部分或尚未参加反应，即选项A，反应后溶液中有Fe2、Cu2或只有Fe2。要点感悟04 随堂试训05 要点感悟1.金属冶炼方法的选择（内容详见
14、学生用书）2.极值法应用于混合金属与酸（H）反应计算 例3 当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一金属可能是（）A.铜B.铍C.钠D.铝解析 由Mg生成MgO，质量增加的倍数小于1，则另一金属变为氧化物后质量增加的倍数应大于1，符合情况的为B。随堂试训1.在冶金工业上均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（）A.Na、Ba、Mg、AlB.Na、K、Zn、FeC.Zn、Fe、Cu、AgD.Mg、Al、Zn、Fe2.经分析知，某工厂的废水中含有Zn2、Cu2、Hg2、Fe3离子，请你设计一个回收并分别得到Cu和Hg的实验方案。（要求：写出简明的操作步骤和有关
15、的离子方程式）解析 由于Na、Ba、Mg、Al是极活泼的金属，只能电解其熔融的盐制得。故A正确。随堂试训解析 根据金属活泼性不同，用铁粉与废水中的三种离子反应，得到铜、汞、铁的固体混合物；将固体混合物隔绝空气加热，汞变成气态，再冷凝得到液态汞；再用稀盐酸溶解铁，余下铜。答案（1）向废水中加入过量的铁粉，过滤。Fe2Fe33Fe2FeHg2Fe2HgFeCu2Fe2Cu（2）将（1）中的滤渣隔绝空气加热，将Hg变成Hg蒸气，再冷凝得到液态Hg，固体中得到单质Fe和Cu。（3）向（2）所得的固体中加入过量的稀盐酸，过滤，从滤渣中得到单质Cu。Fe2HFe2H2随堂试训3.冶炼金属一般有下列方法：焦
16、炭法，水煤气(或氢气，或一氧化碳)法，活泼金属置换法，电解法；四种方法在工业上均有运用。（1）孔雀石Cu2(OH)2CO3，光卤石(KClMgCl26H2O)。请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格：火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式（写主要的两个）：；。火烧孔雀石炼铜湿法炼铜铝热法炼铬从光卤石中炼镁随堂试训（2）请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个（用化学方程式表示）：；。解析 焦炭、氢气、一氧化碳是常使用的还原剂，方法、一般冶炼不活泼或较活泼的金属，如铜、铁等。活泼金属置换法，一般在水溶液中进行，也可以是粉末状。在工业上利用铝热反应，用铝作还原剂
17、冶炼难溶的金属，如钒、铬、锰等。活泼的金属一般采用电解的方法，电解熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝制取钠、镁、铝。随堂试训（）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，加热分解：Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2火烧时，使用的树木变为木炭，CuO再与木炭反应，产生铜，属于焦炭法。C2CuO2CuCO2 符合（）湿法炼铜是我国西汉时期用铁从某些含铜化合物的溶液中置换出铜，属活泼金属置换法。FeCuSO4FeSO4Cu 适合于（）是使铝粉和Cr2O3的混合物在高温下反应，置换出铬，反应产生的热量使铬熔化而分离。2AlCr2O3Al2O32Cr 适合于随堂试训（）从光卤石（KClMgCl26H2
18、O）中可得到六水合氯化镁晶体，再采用通电分解熔融的氯化镁的方法制取镁。MgCl2MgCl2 符合答案（1）Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2C2CuO2CuCO2（2）Fe2O33CO2Fe3CO2WO33H2W3H2O3MnO24Al3Mn2Al2O32NaCl2NaCl2 要点感悟04 随堂试训09 要点感悟1.理解原电池的原理例2（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：；银片上发生的电极反应：。（2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)
19、；通过导线的电量。（已知NA6.021023mol，电子电荷为1.601019 C）要点感悟解析（1）因金属的活动性顺序为ZnAg，所以将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池时，锌片作负极，发生氧化反应Zn2eZn2；银片作正极，发生还原反应2H2eH2。（2）根据电极反应，知锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气的体积为x。Zn2HZn2H265 g22.4 L60 g47 gx所以，解得x4.5 L。xL4.22g47g60g65要点感悟反应消耗的锌的物质的量为，因为锌发生氧化反应时Zn2eZn2，所以通过导线的电量为0.20 mol26.021023 mol11.60
20、1019 C3.8104 C。2.金属腐蚀与防护 例3 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（）A.将青铜器放在银质托盘上B.将青铜器保存在干燥的环境中mol20.0molg65g47g601 答案（1）Zn2eZn22H2eH2（2）4.5 L3.8104 C要点感悟C.将青铜器保存在潮湿的空气中D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜3.新型电池的分析 例4 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO2CO
21、4e4CO223解析 铜绿是生活中常见现象,反应原理为2CuO2CO2H2OCu2(OH)2CO3,故青铜器应保存在干燥的环境中或表面覆盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀。A可能发生原电池反应而被腐蚀。要点感悟正极反应式：.总电池反应式：.2323解析 从燃料电池分析，其总电池反应式应为：2COO22CO2，然后逆向思考正极反应式应为总反应式减去负极反应式，就可得出结果：O22CO24e2CO。答案 O22CO24e2CO2COO22CO2随堂试训1.下列叙述中正确的是（）A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.马口铁（镀锡铁）破损时与电
22、解质溶液接触锡先被腐蚀D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过解析 两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活动金属中的电子流向不活动的电极，因此活动金属是负极。镀锡铁表皮破损随堂试训后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌负极失电子,电极反应为Zn2eZn2，1 molZn失去2 mol电子，0.2 mol锌（质量为13 g）被溶解电路中有0.4 mol电子通过，故选D。3.电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和
23、氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn2OH2eZnOH2OAg2OH2O2e2Ag2OH下列判断正确的是（）A.锌为正极，Ag2O为负极随堂试训B.锌为负极，Ag2O为正极C.原电池工作时，负极区溶液pH减小D.原电池工作时，负极区溶液pH增大解析 原电池中失去电子的极为负极，所以锌为负极，Ag2O为正极。B是正确答案。因为Zn2OH2eZnOH2O,负极区域溶液中c(OH)不断减少，故pH减小，所以C也正确。故选B、C。要点感悟04 随堂试训11 要点感悟1.原电池、电解池、电镀池判定规律（内容详见学生用书）2.酸、碱、盐溶液电解规律（惰性电极）例2 某学生设计了一个“黑笔写红
24、字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）要点感悟A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极，b点是正极解析 本题考查的是电解饱和食盐水实验，电解实验中阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，由电极反应式可知，在阴极生成氢氧化钠，出现红色字迹，所以铅笔做阴极，a为电源负极。故选D。要点感悟3.电解原理的应用 例3 工业上对海水资源和开发利用的部分工艺流程如下图所示。要点感悟（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电
25、解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是。电解槽中的阳极材料为。（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？。原因是。（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是。解析（1）工业上用离子交换膜法电解食盐水时采用的阳离子交换膜只允许Na通过，隔膜电解槽中的隔膜只允许水和离子要点感悟通过，则二者均允许通过的离子或分子共同的是阳离子（或Na）,电解槽中用来做阳极的是钛或石墨。（2）硫酸钙是微溶性的物质，如果先反应生成氢氧化镁，加入石灰水生成氢氧化镁沉淀的同
26、时，过量的Ca(OH)2会生成硫酸钙沉淀，造成产品中有杂质，使产品不纯。（3）用四氯化碳萃取溴时需要的工艺复杂，设备投资大，并且四氯化碳会造成环境污染。答案（1）阳离子（或Na）钛（或石墨）（2）否 如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯要点感悟（3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重4.电解有关计算的方法规律 例4 如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片,插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。（1）当以I0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图装置
27、中的X端应与直流电的极相连，它是电解池的极。要点感悟（2）电解后铜片B的质量。（答“增加”“减少”或“不变”）（3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。（已知电子电量e1.601019 C）12319111Amol100.6C106.12g25.0mins60min60sC21.0molg64N解析 因为铜片A的质量增加，A为电解池的阴极，Cu22eCu，X端应与直流电的负极相连接。铜片B则为电解池的阳极：Cu2eCu2，其质量减少。答案（1）负 阴（2）减少（3）随堂试训1.下列装置能构成电解池的是（烧杯中盛有相应的溶液）（）解析 要注意用构成电解池的三个条件推敲，显然，B无电源，C、D中
28、的酒精、植物油不属电解质溶液。随堂试训2.用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当通过相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是（）A.NaOH溶液（阴极）B.NaCl溶液（阴极）C.熔融的NaCl（阳极）D.Na2SO4溶液（阳极）3.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小解析 在运用电解规律进行判断的同时，还需注意题给条件中“指定的电极上析出气体质量最大”的要求。随堂试训C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11解析 电解稀H2SO4，实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减少，浓度增大，故溶液pH减小，A不正确。电解稀NaOH溶液，阳极消耗OH，阴极消耗H，实质也是电解水，NaOH溶液浓度增大，故溶液的pH增大，B不正确。电解Na2SO4溶液时，析出H2与O2的物质的量之比为21，C不正确。电解CuCl2溶液时，Cu和Cl2的物质的量之比为11，D正确。