1、云南省富宁县民族中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共20小题,每小题2.0分,共40分)1.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子B. 标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数为3NAC. 标准状况下，18 g H2O中含有氧原子数为NAD. 5.4 g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6NA【答案】CD【解析】【分析】A. 硫单质在氧气中燃烧生成的是二氧化硫；B. 标准状况下三氧化硫的状态不是气体；C. 根据n = 计
2、算出水的物质的量，再结合水分子的分子构成得出结论；D. 铝为+3价金属，根据n = 计算出铝的物质的量，然后计算出转移电子的物质的量。【详解】A. 1mol硫单质在过量氧气中燃烧产生1mol二氧化硫，产生NA个SO2分子，不会生成三氧化硫，故A项错误；B. 标准状况下SO3不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B项错误；C.18 g水的物质的量为n = = 1 mol，因一个水分子中含有一个氧原子，所以1 mol水中所含的氧原子物质的量为1mol，即氧原子个数为NA，故C项正确；D. 5.4 g铝的物质的量为：n = = 0.2 mol，0.2 mol Al与氢氧化钠溶液完全反应生成偏
3、铝酸根，失去0.6 mol电子，因此转移电子数为0.6 NA，故D项正确；答案选CD。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题B项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol适用的对象和条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。2. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为-2。下列说法正确的是A. 方框中
4、的物质是Cu2SB. CuFeS2仅作还原剂C. SO2是还原产物，不是氧化产物D. FeS是氧化产物【答案】A【解析】【详解】A由原子守恒可知，方框中的物质是Cu2S，A正确；BCu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS2为氧化剂也为还原剂，B错误；CS元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则SO2既是氧化产物，又是还原产物，C错误；DFeS不是氧化产物，也不是还原产物，D错误；答案选A。【点晴】该题为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应转移电子及基本概念的考查，注意分析元素的化合价变化情况。关于氧化还原反应还需要注意：氧化还原反应的有关概念较多，因
5、此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握；在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物；由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。3.已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
6、61D. 中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol【答案】B【解析】【详解】A一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反应中反应物中没有单质参与，不属于置换反应，故A错误；BCl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化性Cl2Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化性KClO3Cl2，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化性KBrO3KClO3，所以氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2，故B正确；CKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反应6
7、molHCl中只有5mol被氧化，则还原剂与氧化剂物质的量之比为51，故C错误；D2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中lmol还原剂Cl2失去10mol电子，则氧化剂得到电子10mol电子，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为B，要注意根据化合价变化分析判断出氧化还原反应中的氧化剂和氧化产物，再结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断。4.已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2。现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（）A. 123B. 433C. 869D. 111
8、【答案】B【解析】【分析】分别算出n（HCl）、n（Na）、n（Mg）、n（Al），钠不仅和盐酸反应还和水反应，Mg、Al和水不反应，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以盐酸的物质的量计算Mg、Al生成氢气体积之比。【详解】n（HCl）=0.3mol，n（Na）=0.4mol，n（Mg）=0.3mol，n（Al）=0.3mol，钠不仅和盐酸反应还和水反应，金属钠全部反应，产生氢气的物质的量是0.2mol，Mg、Al和水不反应，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2知，
9、0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以盐酸的物质的量计算Mg、Al生成氢气的物质的量都是0.15mol，同温同压下产生气体的质量比等于物质的量之比，为0.2mol：0.15mol：0.15mol=4：3：3，故B正确；答案选B。【点睛】本题考查化学方程式有关计算，明确钠与水反应是解本题关键，注意过量计算，为易错题。5.铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0molL1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g下列说法正确的是A. 剩余固体是铁、铜混合物B. 原固体混合物中铜的质量是9.6
10、gC. 反应后溶液中n（Fe3+）=0.10molD. 反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol【答案】D【解析】【分析】铁比铜活泼，与FeCl3溶液反应时先后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n(FeCl3)=5mol/L0.1L=0.5mol，结合反应的方程式解答。【详解】铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，设0.5mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，则：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2
11、+64g 2mol 56g 2molm1 0.5mol m2 0.5molm1=16g，m2=14g，溶解的金属质量为：18g-2.8g=15.2g，14g15.2gMgAl (7). 同周期元素(如钠、镁、铝)，随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，失去最外层电子逐渐变难，元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱【解析】【分析】结合Na、Mg、Al的金属活泼性差异并参照金属性强弱的判断依据和元素周期律分析解答即可。【详解】(1)实验钠放入水中，反应后滴加酚酞试液可观察到的现象是熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反
12、应后溶液加酚酞变红；实验是水中加入镁粉并滴加酚酞，然后放在酒精灯上加热，实验过程中观察到的现象是加热前镁条表面有少量无色气泡，加热沸腾后，有较多无色气泡冒出，溶液变粉红色；(2)实验是向盛有镁块的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是镁条溶解有无色气泡冒出；实验是向盛有铝块的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是铝条缓慢溶解有无色气泡冒出；(3)由实验观察到的实验现象，可知钠与冷水反应剧烈，镁与冷水几乎不反应，能与热水反应；镁、铝都能置换出酸中的氢，镁更容易；(4)Na、Mg、Al均为第三周期的主族元素，且核电荷数依次增大，由实验可得钠、镁、铝置换水(或酸)中的氢由易到难的顺序是NaMgAl，存在活泼性差
13、异的原因是同周期元素(如钠、镁、铝)，随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，失去最外层电子逐渐变难，元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱。【点睛】元素金属性性强弱的判断依据：金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度:金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；最高价氧化物对应的水化物-氢氧化物的碱性强弱:氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱（金属的相互置换）。24.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当
14、容易吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。A中发生反应离子方程式为_。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_。B装置出来的气体是否需要干燥_。（填“是”或“否”）写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_，_。D中NaOH溶液的作用_。实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_。a.直接读取气体体积，不需冷却到室温b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c.
15、视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_。实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）【答案】 (1). CaCl2或BaCl2（合理答案均可） (2). CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 (3). 检查装置的气密性 (4). 否 (5). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (6). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (7). 吸收未反应的CO2 (8). a (9). (10). 偏小【解析】试题分析：（1）Na2O2易变质，
16、与空气中CO2反应，生成Na2CO3，Na2CO3与BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反应，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2与水反应所得溶液不能与BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反应；（2）A中发生反应离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2+ H2O+CO2；根据题意，该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，因此必须检查整套装置是否漏气；由于需要排水法测量体积，因此B装置出来的气体不需要干燥；生成的CO2中含有水蒸气，则装置C中发生的所有反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2。D中NaOH溶液的作用是
17、吸收未反应的CO2。a、C中反应是放热反应，产生的氧气温度高于室温，故不冷却读数导致氧气体积偏大，a错误；b.上下移动量筒，使得E、 F中液面高度相同，b正确；c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积，c正确，答案选a；由V/Vm可知n(O2)=，由反应式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2，由nM可知，m(O2)=278gmol1，则样品中Na2O2的质量分数=100%=100%=100%或；该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，E到F之间导管内水的体积没有办法测量会引起氧气体积减小，测定结果偏小。【考点定位】考查过氧化钠和碳酸钠
18、的主要性质、测定过氧化钠的质量分数、CO2的制备、气体的收集、量气原理、气体体积、物质的量及其在化学方程式计算中的应用等相关知识。【名师点晴】综合实验设计题的解题思路：（1）巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。（2）想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。（3）看准图，分析各项实验装置的作用
19、。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。（4）细分析，得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。在分析实验现象(或数据)的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。25.已知：R-NO2R-NH2；苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：(1)A转化为B的化学方程式是_。(2)图中“苯”省略了反应条件，请写出物质的结构简式：_，_。(3)苯的二氯代物有
20、_种同分异构体。(4)有机物的所有原子_(填“是”或“不是”)在同一平面上。【答案】 (1). CH3ClHCl (2). （或） (3). （或） (4). 3 (5). 不是【解析】【分析】(1)A为硝基苯，根据信息可知B为，根据A、B的结构可知，甲基取代硝基苯苯环上硝基间位的H原子生成B；(2)由转化关系图可知硝基苯发生间位取代，卤苯发生对位取代，再利用采取倒推法判断、物质的结构简式；(3)苯环上二个氯原子的位置有间、邻、对位三种情况；(4)依据该有机物中含有甲基(甲基为四面体结构)判断即可。【详解】(1)A为硝基苯，根据信息可知B为，根据A、B的结构可知，甲基取代硝基苯苯环上硝基间位的H原子生成B，反应方程式为：CH3ClHCl；(2)与水反应生成，根据信息可知为或，由转化关系图可知硝基苯发生间位取代，卤苯发生对位取代，所以卤苯，为；(3)苯环上二个氯原子的位置有间、邻、对位三种情况，则苯的二氯代物有3种同分异构体；(4)中甲基为四面体结构，所以所有原子不是在同一平面上。