1、课时作业13 溴、碘的提取时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)1(双选)有 A，B，C 三种气体，它们是 Cl2，HCl，HBr，但不知分别是哪一种。已知 A，B 混合不反应，则下面说法正确的是()AC 绝对不是 HClBC 可能是 HClCC 可能是 Cl2，也可能是 HBrDA，B 能确定AC解析：假设 C 是 HCl，则 A，B 只能是 Cl2 和 HBr，但二者间发生反应：Cl22HBr=Br22HCl，与题意不符合，故 A项正确，B 项错误；假设 C 是 Cl2(或 HBr)，则气体 A 和 B 只能是 HCl 和 HBr(或 Cl2 和 HC
2、l)，且二者并不发生反应，因此选项C 正确，D 选项错误。2下列性质的递变规律不正确的是()AHCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱BCl、Br、I的半径依次减小CHCl、HBr、HI 的水溶液的酸性依次增强DCl、Br、I的还原性依次增强B3某实验室从海带中提取 I2 的实验流程如图所示，下列说法不正确的是()A操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B操作中需加入氧化剂C可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D蒸馏 I2 的苯溶液可获取 I2 并回收苯C解析：A 项，操作是将不溶物分离出来的操作，操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，A 项正确；B 项，操作是将 I氧化成 I2，
3、则需要加入氧化剂，B 项正确；C 项，酒精与水互溶，酒精不能代替苯作萃取剂，C 项错误；D项，碘溶于苯但沸点与苯不同，可以蒸馏 I2 的苯溶液获取 I2 并回收苯，D 项正确。4下列物质与其用途对应正确的有()Cl2作消毒剂 AgBr制胶卷、感光纸 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验 I2 的存在 NaClO漂白纺织物A仅B仅C仅D全部D解析：Cl2 和水反应生成 HClO，HClO 具有强氧化性，能杀菌消毒，所以 Cl2 可以作消毒剂，正确；AgBr 不稳定，见光易分解生成 Ag，所以 AgBr 可用来制胶卷、感光纸，正确；正确；缺碘易引起甲状腺肿大，正确；淀粉遇 I2 变蓝，故用淀
4、粉可以检验 I2 的存在，正确；NaClO 具有强氧化性，可漂白纺织物，正确。5下列能够检验出 KI 溶液中是否含有 Br的实验是()A加入足量的新制氯水，溶液变色则有 BrB加入酸性 KMnO4 溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入 CCl4 振荡，有机层有色，则有BrD加入足量 FeCl3 溶液，用 CCl4 萃取后，取无色的水层并加入 AgNO3 溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有 BrD解析：A 项，加入足量的新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有 Br；B 项，Br和 I均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C 项，加入少量的碘水，再加入 CCl4 振荡，有机层因
5、萃取碘单质而显色，并没有溴单质产生。6某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI 溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH 溶液；d.稀 H2SO4；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色，对此过程进行的分析中错误的是()A加入以上药品的顺序是 aebcdB反应的化学方程式为 3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为 2ICl2=I22ClD解析：无色棕黄色说明 KI 溶液中加入了氯水后有碘单质生成，棕黄色蓝色说明是加入的淀粉遇碘使溶液显蓝色，蓝色无色说明碘被加入的 Na
6、OH 溶液消耗，发生的反应为 3I26NaOH=5NaINaIO33H2O，无色蓝色说明又生成了碘单质，此时发生的是 NaI 和 NaIO3 在酸性条件下生成碘单质的反应，D 错误。7空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是()CA步骤是为了富集溴B步骤说明溴具有挥发性C步骤的化学方程式为 SO2Br22H2O=HBrH2SO4D步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离解析：A 项，步骤已将溴吹出，但步骤又重新用 SO2吸收溴，步骤又用氯气将 HBr 氧化为 Br2，步骤的目的是提高溴的含量，即富集溴，故 A 项正确；B 项，可
7、用空气吹出溴，则步骤说明溴具有挥发性，故 B 项正确；C 项，步骤发生反应 SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，C 项错误；D 项，实现大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，操作时下层液体必须从下口流出，上层液体从上口倒出，D项正确。8下列叙述正确的是()A如果加 CCl4 呈现紫色，证明原溶液中存在 IB凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是 Cl2C某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，原溶液中一定含 AgD氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃D解析：I不溶于 CCl4，只有转化成 I2 才可溶；能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体不一定
8、是 Cl2，还有 O3、NO2、Br2(g)等；SO24 也符合 C 选项。9Br2 与 Cl2 在性质上具有很大的相似性，但 Cl2 的活泼性比Br2 强。下列选项是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是()A溴单质可以和烧碱溶液反应B溴单质只具有氧化性C溴原子最外层有 7 个电子，在化学反应中容易得到 1 个电子D溴离子可以用硝酸酸化的 AgNO3 溶液来检验B解析：本题易错之处是忽视 Cl2 的还原性。B 项，Cl2 既有氧化性又有还原性，可以预测 Br2 也应既有氧化性又有还原性，B项不正确。10碘在地壳中主要以 NaIO3 的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子
9、之间有如图所示的转化关系。则下列说法不正确的是()A可用 KI 淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量 Cl2 能使湿润的 KI 淀粉试纸变白的原因可能是 5Cl2I26H2O=2HClO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2I2IO3D途径中若生成 1 mol I2，反应中转移的电子数为 10NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C解析：A 项，加碘盐中含有 IO3，在酸性条件下可被 I还原生成 I2，KI 淀粉试纸会变蓝，A 项正确；B 项，根据图示转化关系可知原因可能是 5Cl2I26H2O=2HIO310HCl，B 项正确；C 项，根据途径可知氧化性：Cl2I2，根据途径可知
10、氧化性：IO3 I2，根据途径可知氧化性：Cl2IO3，C 项错误；D项，根据关系式 2IO3 I210e可知，若生成 1 mol I2，反应中转移的电子数为 10NA，D 项正确。11海洋约占地球表面积的 71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是()A可用 BaCl2 溶液除去粗盐中的 SO24B从苦卤中提取 Br2 的反应为氧化还原反应C试剂 1 可以选用石灰乳D工业上电解熔融 Mg(OH)2 冶炼金属镁D解析：可用 BaCl2 溶液除去粗盐中的 SO24，Ba2和 SO24 反应生成 BaSO4 沉淀，A 正确；工业上用电解熔融 MgCl2 的方法冶炼金属镁，D 错
11、误。12溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，其跟水反应的化学方程式为 IBrH2O=HBrHIO，下列有关 IBr 的叙述中，不正确的是()AIBr 是双原子分子B在很多反应中，IBr 是强氧化剂C和 NaOH 溶液反应生成 NaBr 和 NaIOD和水反应时，IBr 既是氧化剂又是还原剂D解析：一个 IBr 分子由一个 I 原子和一个 Br 原子组成，IBr中 I 为1 价，Br 为1 价，A 正确；因为 IBr 的化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr 是强氧化剂，B 正确；IBr 与碱反应的实质可看成是
12、IBr 先与水反应，生成物 HBr 和 HIO 再与碱反应，所以 2NaOHIBr=NaBrNaIOH2O，C 正确；IBrH2O=HBrHIO，反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是 I 为1 价，Br 为1 价，故此反应不是氧化还原反应，D 错误。二、非选择题(共 52 分)13(15 分)(1)A，B，C，D，E 五个集气瓶中分别充满了 Cl2，O2，H2，HCl，HBr 五种气体中的一种。其中：A 瓶中的气体是黄绿色；D 和 A 中的气体混合见光会爆炸；B 和 A 中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴；将 E 瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶气体分别是：A
13、，B.，C.，D.，E.。Cl2HBrO2H2HCl(2)按要求书写化学方程式：反应物中，溴元素被氧化；反应物中，溴元素被还原；反应物中，溴元素既被氧化，又被还原；反应物中，溴元素既未被氧化，又未被还原。Cl22KBr=2KClBr2Br2H2=2HBrBr22NaOH=NaBrNaBrOH2OAgNO3HBr=AgBrHNO3(3)将以下各实验所需的试剂写在空格中：用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后的试管中，残留的黑色物质，可用加热洗涤。做碘升华实验后的烧瓶壁上的碘，可用洗涤。浓盐酸四氯化碳或酒精 欲在烧瓶中制取 HI 气体，可用碘化钾固体和一起共热即可。欲除去氯气中的少量氯化氢，可让气体通过洗涤
14、。氯化钾中混有少量的碘化钾要除去，方法是将其溶于水后，滴入足量充分反应，再加入振荡、静置分层、分液，最后将上层水溶液蒸干即得纯氯化钾。浓 H3PO4饱和食盐水(或水)氯水四氯化碳14(21 分)海带中含有丰富的碘。资料显示：海带中碘元素以 I的形式存在；苯的沸点是 80.1；单质碘在高于 150 时易升华。某兴趣小组同学根据查阅的资料，设计下列实验方案，欲从海带中提取碘。请回答下列问题：海带灼烧 海带灰浸泡 海带灰悬浊液 含碘离子的溶液含碘的水溶液含碘的苯溶液单质碘(1)步骤的实验目的是。(2)步骤中实验操作的名称是。(3)步骤中可供选用的试剂有 Cl2、Br2 和 H2O2(含稀硫酸)，你认
15、为最合适的试剂是。(4)步骤中提取碘时使用的主要玻璃仪器是。(5)步骤中从含碘的苯溶液中获得固态的单质碘，应采用的方法是(填序号)。a过滤b冷却结晶c加热蒸发d水浴蒸馏将海带中的 I溶解到水中过滤H2O2(含稀硫酸)分液漏斗d解析：(1)操作、的目的是使海带中的 I溶于水，便于后续提取操作。(2)步骤是为了从海带灰悬浊液中得到含 I的溶液，固体和溶液分离采用过滤操作。(4)步骤中提取碘利用的是萃取分液的方法，使用的主要玻璃仪器是分液漏斗。(5)因苯的沸点低，易挥发，且碘升华的温度不高，故应用水浴蒸馏的方法分离碘和苯。15(16 分)空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如图所示
16、：(1)步 骤 中 用 硫 酸 酸 化 可 提 高 Cl2 的 利 用 率，理 由是。酸化可抑制 Cl2、Br2 与水反应(2)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在 8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。(3)步骤中蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。所用主要仪器的名称是。(4)步骤之后并未直接用含 Br2 的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2 水溶液吸收”“Cl2 氧化”后再蒸馏，这样操作的原因是 。分液漏斗温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸出“空气吹出”“SO2水溶液吸收”“Cl2氧化”的过程实际上是Br2的浓缩富集过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比，蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低解析：(1)步骤中用硫酸酸化可提高 Cl2 的利用率，是因为在酸性溶液中 Cl2、Br2 与水的反应受到抑制。(2)步骤的蒸馏过程中，温度过高，会产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出。(4)步骤的过程实际上是 Br2 的浓缩富集过程，与直接蒸馏含 Br2 的海水相比，蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低，效益更高。