1、绝密启用前云南省2018年富宁一中高一年级下学期期中考试化学试卷考试难度：学业水平模拟考试本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.下列元素原子半径最大的是()A 碳 B 硅 C 磷 D 氯【答案】B【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径硅磷氯)；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径碳硅)；原子半径最大的是硅。2.三种有机物CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH，分别与足量的金属钠反应, 在相同条件下产生相
2、同体积的氢气, 则消耗的物质的量之比为()A 111 B 123 C 632 D 321【答案】C【解析】由题可知1 mol的、三种有机物中，所含羟基的物质的量分别为1 mol、2 mol、3 mol, 完全反应生成氢气体积之比为123。所以,生成等量的氢气,需要有机物的物质的量之比为632。3.下列衣料不能用加酶洗衣粉洗涤的是()A 棉织品 B 蚕丝制品 C 晴纶织品 D 人造丝织品【答案】B【解析】酶是蛋白质，加酶洗衣粉，能将衣服上汗渍、血迹及人体排放的蛋白质分解而除去，所以衣料中主要成分是蛋白质的制品都不能用加酶洗衣粉。棉织品的主要成分是纤维素，可用加酶洗衣粉洗；加酶洗衣粉含有生物催化剂
3、酶，可以催化蛋白质发生水解反应，蚕丝制品属于蛋白质，所以不能用加酶洗衣粉；腈纶织品的主要成分是合成纤维，可用加酶洗衣粉洗；人造丝织品的成分是一种丝质的人造纤维，属于纤维素，可用加酶洗衣粉洗。4.下列有关说法中正确的是()A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 放热反应在常温下一定很容易发生C 反应是放热还是吸热，可看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D 化学反应只生成新物质，没有能量变化【答案】C【解析】化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成，其能量变化(吸热或放热)，取决于旧键断裂吸收能量与新键形成释放能量的相对大小，与反应条件加热没有必然的联系，与反应发生的难易无关。5.硫氰(SC
4、N)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2H2O=HSCNHSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为ClBrSCNI。下列说法不正确的是()A Cl2可以与KSCN溶液反应 B (SCN)2可以与KI溶液反应C KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应 D (SCN)2可以与KBr溶液反应【答案】D【解析】由阴离子的还原性强弱为ClBrSCNI，可知氧化性顺序为Cl2Br2(SCN)2I2，则Cl2可以与KSCN溶液反应， A正确； (SCN)2可以与KI溶液反应，则氧化性为(SCN)2I2，B正确；KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应，生成红色溶液，C正确；若(SCN)2可以与K
5、Br溶液反应，则Br2(SCN)2，与已知矛盾，D不正确。6. 为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子和离子，下列电子式正确的是()A H2H(过氧化氢) B ClCl (四氯化碳)C HH (铵离子) D NaC(氯化钠)【答案】D【解析】选项A中过氧化氢为共价化合物，不能写成离子化合物的形式；选项B中漏写氯原子最外层未参与成键的电子；选项C中未加中括号，未标出所带的正电荷。7.下列有关碱金属元素说法不正确的是()A 碱金属元素包含锂、钠、钾、铷、铯、钫B 第A族的元素都是碱金属元素C 碱金属元素都是第A族的元素D 钫属于放射性元素【答案】B【解析】碱金属元素包含锂、钠、钾、铷、铯、
6、钫，位于元素周期表中第A族，但第A族中的氢元素，不属于碱金属元素；钫属于放射性元素。8.下列对化学反应的认识错误的是()A 会引起化学键的变化 B 会产生新的物质C 必然引起物质状态的变化 D 必然伴随着能量的变化【答案】C【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的变化，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同。9.关于植物油和矿物油的下列说法中不正确的是()A 植物油和矿物油都是混合物B 植物油属于酯类，矿物油属于烃类C 植物油和矿物油具有相同的元素组成D 植物油和矿物油都能燃烧生成二氧化碳和水【答案】C【解析】植物油属于酯类，由
7、碳、氢、氧三种元素组成；矿物油属于烃类，由碳、氢两种元素组成；植物油和矿物油都能燃烧生成二氧化碳和水；植物油和矿物油都是混合物。10.反应EFG在温度T1下进行，反应MNK在温度T2下进行，已知T1T2，且E和F浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同)，则两者的反应速率()A 前者大 B 后者大 C 一样大 D 无法确定【答案】D【解析】决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，不同化学反应的反应速率无法比较。11.下列说法不正确的是()A 不含其他杂质的天然油脂属于纯净物B 油脂在酸性或碱性条件下都比在纯水中易水解C 油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越高D 各种油脂水解后的产物中都有甘油【答
8、案】A【解析】天然油脂都是由不同的高级脂肪酸甘油酯分子组成的混合物；油脂在酸性或碱性条件下，都能发生水解反应(酸或碱为催化剂)，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂碱性条件下水解比酸性条件下水解程度大。12.下列关于苯的叙述中错误的是()A 苯的硝化反应是取代反应B 苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡静置后下层液体为紫色C 78 g苯中含有C=C双键的数目为3NAD 在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应【答案】C【解析】苯和浓硝酸、浓硫酸在加热到5060时，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，发生的硝化反应属于取代反应；在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，苯与酸性
9、高锰酸钾溶液不反应，且与水互不溶解，溶液分层，下层液体为紫色的高锰酸钾溶液；苯分子中的碳碳键是一种介于CC键和C=C键之间的独特的键，不存在碳碳双键；在加热、催化剂条件下苯能与氢气发生加成反应生成环己烷。13.在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有氢气、氯气、氯化氢、溴化氢中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是()A 氯气、氢气、氯化氢、溴化氢B 氯气、氯化氢、溴化氢、氢气C 氯气、溴化氢、氢气、氯化氢D 氯气、溴化氢、氯化氢、氢气【答案】D【解析】根据题给信息可知a为氯气，而与b瓶相遇出现的
10、暗红色液滴是单质溴，b瓶盛放的只能是溴化氢，A、B选项均不是溴化氢，所以不符合要求。又a、d气体混合见光会爆炸，则d瓶中应是氢气，而不是氯化氢，故选D。14.元素性质呈周期性变化的原因是()A 相对原子质量逐渐增大B 核电荷数逐渐增大C 核外电子排布呈周期性变化D 元素化合价呈周期性变化【答案】C【解析】元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布的周期性变化。15.下列反应不属于加成反应的是()A CH2=CH2HClCH3CH2ClB CH2=CH2Br2CH2BrCH2BrC CHCHH2CH2=CH2D CaOCO2=CaCO3【答案】D【解析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原
11、子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，其特点是反应物不饱和键断裂，产物唯一。选项A、B、C中的反应属于加成反应，选项D中的反应属于化合反应。16.下列说法正确的是()A 原电池是把电能转变成化学能的装置B 原电池中电子流出的一极是正极C 原电池的负极得到电子发生还原反应D 原电池内部的阳离子向正极移动【答案】D【解析】原电池是把化学能转化为电能的装置。在原电池中，活泼金属作负极，失去电子发生氧化反应；不活泼金属作正极，溶液中的阳离子移向正极，在正极上得到电子发生还原反应；其电子在外电路中的流向是从负极流向正极，电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极。17.已知氢气与溴蒸汽化合生
12、成1 mol溴化氢时放出的能量51 kJ,1 mol HH、BrBr和HBr键断裂时需要吸收的能量分别是436 kJ、akJ和369 kJ则a为()A 404 B 260 C 230 D 200【答案】D【解析】生成1 mol溴化氢时需要0.5 mol氢气与0.5 mol溴蒸汽反应，369 kJ(0.5 mol436 kJmol10.5 molakJmol1)51 kJ，a200。18.关于碱金属的原子结构和性质的下列叙述中不正确的是()A 在化学反应中都易失去最外层上的一个电子B 都是强还原剂C 都能在氧气中燃烧生成过氧化物D 都能与水反应生成强碱【答案】C【解析】碱金属在化学反应中都易失去
13、最外层上的一个电子，其单质都是强还原剂，都能与水反应生成强碱和氢气，都能在氧气中燃烧，但燃烧产物并不都是过氧化物，如锂在氧气中燃烧生成氧化锂。19.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是(A(AN) mol BmolC(ANm) mol D(ANm) mol【答案】C【解析】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则质子数为AN，则每个HmX分子含有质子数为ANm，ag HmX的物质的量为mol，故含有质子物质的量为mol(ANm)(ANm)mol。20.已知反应XY=MN吸收能量，下列关于该反应的说法中正确
14、的是()A X的能量一定低于Y的能量，Y的能量一定低于N的能量B 因为该反应吸收能量，只有加热时反应才能进行C 破坏反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量D X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【答案】D【解析】该反应吸收能量，说明反应物(X和Y)的总能量低于生成物(M和N)的总能量，而无法比较其中的一种反应物与一种生成物能量的高低。21.向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加热，使淀粉发生水解，为测定其水解程度，所需的试剂是()氢氧化钠溶液；银氨溶液；新制氢氧化铜悬浊液；碘水；氯化钡溶液。A B C D 【答案】D【解析】检验淀粉水解程度的化学试剂是氢氧化钠溶液(中和催化剂稀硫酸)、
15、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液(检验有葡萄糖生成)、碘水(检验有无淀粉存在)。22.下列实验不能作为判断依据的是()A 钠和镁分别与冷水反应，可判断钠和镁金属性强弱B 铁与硫酸铜溶液反应有铜析出，可判断铁与铜的金属性强弱C 碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡，可判断碳与硫的非金属性强弱D 卤素单质溴与碘分别与足量的氢气反应，可判断溴与碘的非金属性强弱【答案】C【解析】金属与水或酸反应放出氢气的难易程度、金属间的置换反应等，可判断元素金属性的强弱；非金属单质与氢气化合的难易程度、其最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，都可判断元素非金属性的强弱；碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡，只能证明亚硫酸的酸性比
16、碳酸强，不能说明硫与碳非金属性的强弱。23.关于正丁烷和异丁烷的说法正确的是()A 二者分子中最多可形成4个CC单键B 二者分子中碳原子形成的碳链结构相同C 异丁烷的沸点高于正丁烷的沸点D 光照下都能与氯气发生取代反应【答案】D【解析】正丁烷和异丁烷分子中含4个碳原子，最多可形成3个CC单键；正丁烷中的碳原子形成直链结构，异丁烷分子中的碳链带有支链；异丁烷的沸点比正丁烷低；光照条件下，都能与氯气发生取代反应。24.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是()A 电能部分转化为化学能B 化学能部分转化为热能C 热能部分转化为化学能D 光能部分转化为化学能【答案】B【解析】酒精燃烧的
17、过程中是将酒精内部的化学能部分转化为热能与光能。25.如图所示的装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的过氧化钠颗粒，U型管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的过氧化钠抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是()A U形管内红水褪色B 试管内溶液变红C 气球a被吹大膨胀D U形管水位不变【答案】C【解析】过氧化钠抖落到试管b的水中发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2。该反应产生的氧气使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。26.油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要化工原料。
18、油脂以下性质和用途与其含有的不饱和双键(碳碳双键)有关的是()A 适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B 利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C 植物油通过氢化，即与氢气发生加成反应可以制造植物奶油(人造奶油)D 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质【答案】C【解析】油脂中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应(植物油转化为人造奶油)，能使溴水褪色等。油脂在碱性条件下水解生产甘油和肥皂、油脂使人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素等，与碳碳双键无关。27.一定条件下，可逆反应2AB3C在四种状态中处于平衡状态的是()【答案】D【解析】正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到
19、平衡状态。通过化学方程中的化学计量数进行变换比较，A项，vA2 mol/(Lmin)，则vB1 mol/(Lmin)；B项vA2 mol/(Lmin)，vC3 mol/(Lmin)；C项，vA1 mol/(Lmin)，vB0.5 mol/(Lmin)。28.下列说法正确的是()A 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B 用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应的物质化学计量数之比C 化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量的单位决定D 在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，故用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】B【解析】
20、化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化来表示，其单位通常由时间单位和物质的量浓度的单位决定；同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但所表示的意义是相同的；同一化学反应用不同物质表示的反应速率之比等于其方程式中的化学计量数之比；无论用反应物还是生成物浓度变化表示反应速率，反应速率都取正值。 分卷II二、填空题(共5小题,共44分) 29.氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：(1)通入氯气的电极是_(填“正”或“负”)极。(2)投入铝的电极是_(填“正”或“负”)极。(3)电子从_(填“铝极”或“通入氯气的一极”)流向_极(填“正”或“负”)。(4)每消
21、耗8.1 g铝，电路中通过的电子数目为_NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。【答案】(1)正(2)负(3)铝极正(4)0.9【解析】氯铝燃料电池中，可燃物质铝失去电子发生氧化反应，铝为负极；氯气得到电子发生还原反应，通入氯气的一极为正极；在其外电路中，电子由铝极(负极)流向正极；1 mol铝反应可转移3 mol电子，8.1 g铝(其物质的量为0.3 mol)反应时，电路中通过的电子数为 0.9NA。30.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y 可形
22、成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。【答案】(1)OHAl(OH)3=AlO2H2O(2)Na2Na(3)SO2Cl22H2O=2HClH2SO4(4)HClH2S(5)S2ClNaAl3【解析】W是钠，X是铝，Y是硫，Z是氯。31.(CN)2，(SCN)2，(OCN)2等皆为拟卤素的单质，有关的性质与卤素性质相似，而成为阴离子时，与卤素阴离子的性质也相似。(1)现将几滴KSCN溶液加入酸性的Fe3溶液中，
23、溶液立即变成红色，该反应的离子方程式为_。(2)将(1)中红色溶液分成两份，一份加入酸性KMnO4溶液，红色褪去，其离子方程式为_。【答案】(1) Fe33SCN鸠 Fe(SCN)3(2) 10Fe(SCN)36MnO48H= 15(SCN)210Fe36Mn224H2O【解析】(1)铁离子遇到硫氰化钾会发生反应，Fe33SCN鸠 Fe(SCN)3，使溶液显示红色(2)加入酸性KMnO4溶液时，KMnO4溶液紫色褪去，说明它可氧化SCN，类似氧化Cl的反应规律，有10Fe(SCN)36MnO48H= 15(SCN)210Fe36Mn224H2O。32.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为
24、证据的事实是_。苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯分子中碳原子之间的距离均相等苯能在一定条件下跟氢气加成生成环己烷经实验测得邻二溴苯仅有一种结构在溴化铁的作用下苯与液溴发生取代反应，但不能因化学变化使溴水褪色经实验测得对二溴苯仅有一种结构【答案】【解析】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色、不能因化学反应而使溴水褪色，说明苯分子中不含有碳碳双键；苯分子中碳原子之间的距离均相等、邻二溴苯只有一种结构，说明苯分子中的6个碳碳键完全相同。33.原子核外电子排布常用原子结构示意图来表示。(1)钠原子的结构示意图如下，请填写下图中椭圆内的空白：(2)离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，钠离子结构示意图是_，氯离子结构示意图是_。(3)短周期元素X、Y可形成化合物XY2，X2和Y都有两个电子层，X原子的结构示意图是_，Y原子的结构示意图是_。【答案】(1)电性(带正电荷)；核内质子数或核电荷数；电子层(M电子层)；电子数(M层上电子数)(2)(3)【解析】原子结构示意图的意义：书写原子结构示意图要遵循原子核外电子排布的规律。
