1、第1课时 氯气的性质 核心微网络 素养新目标1.认识氯元素的存在和氯气的用途。2分析氯原子结构，掌握氯气的性质。3认识次氯酸的性质。4通过实验手段，学习有关物质的性质。学 业 基 础预习新知一、氯气1氯的原子结构及存在(1)原子结构原子结构示意图为_，氯原子容易_而形成 Cl，表现出典型的_性。(2)存在氯在自然界中以_态存在，主要以_的形式存在。得到 1 个电子 非金属 化合NaCl 2氯气的发现1774 年瑞典化学家制取了氯气，反应的化学方程式：。3物理性质颜色状态气味毒性溶解性10_11_1 体积水溶解12_体积氯气舍勒MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 黄绿色 气体刺激性
2、气味有毒2二、氯气的化学性质在下面的横线上写出反应的化学方程式，并注明反应现象。2NaCl2=点燃2NaCl白3Cl22Fe=点燃2FeCl3棕色Cl2Cu=点燃CuCl2棕黄色H2Cl2=点燃2HCl 苍白色Cl2H2O=HClHClO Cl22OH=ClClOH2OCa(ClO)2三、次氯酸的性质弱2HClO2漂白即学即练1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)Cl2 在与金属反应时表现强氧化性。()(2)任何物质的燃烧必须有 O2 参与。()(3)Cl2 与 H2O 反应的离子方程式为 Cl2H2O=2HClClO。()(4)漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2。(
3、)(5)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。()(6)氯水能漂白纸张，故氯气具有漂白性。()2下列有关氯气的叙述中不正确的是()A金属钠可在氯气中剧烈燃烧B通常状况下，干燥的氯气能与铁反应C光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸D氯气与水反应生成盐酸和次氯酸答案：B3下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()ACuCl2 BFeCl2CMgCl2 DFeCl3解析：Cu 与盐酸不反应；Fe 与盐酸反应生成 FeCl2，Fe 与 Cl2 反应只能生成 FeCl3；Mg 与盐酸及 Cl2 反应均生成 MgCl2。答案：C4Cl2 是一种重要的化
4、工原料，下图是一些含氯产品：(1)中钢瓶上应贴的标签为_。A腐蚀品 B爆炸品C有毒品 D易燃品C(2)84 消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是_。ANaOH BNaClOCKMnO4 DNa2O2(3)Cl2 可用于制盐酸，其化学方程式为_。(4)工业上制漂白粉的化学方程式为_。BH2Cl2=点燃 2HCl2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O解析：贮存 Cl2 的钢瓶应贴有有毒气体的标志；84 消毒液的有效成分是 NaClO。技 能 素 养目标一 氯水性质的多样性例 1 下列关于氯水的叙述中正确的是()A新制氯水中只含 Cl2 和 H2O 分子B新制氯水
5、可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2D新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱【解析】新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子 H2O、Cl2、HClO 和四种离子 H、Cl、ClO、OH；新制氯水含有 H和 HClO，蓝色石蕊试纸遇 H变红，变红后的试纸被 HClO 氧化褪色；光照新制氯水，发生反应 2HClO=光照 2HClO2，逸出的是 O2 而不是 Cl2，该反应进行后，弱酸 HClO 转化为强酸HCl；密封在密闭无色玻璃瓶中(不考虑 HCl 挥发)，溶液的酸性增强。【答案】B提升 1 氯水中含有多种成分，因而
6、具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能 证 明 氯 水 具 有 漂 白 性 的 是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)c 过程中的现象是_，b 过程中反应的离子方程式为_。(3)a 过程中反应的化学方程式为_。d溶液中产生白色沉淀CO23 2H=H2OCO22FeCl2Cl2=2FeCl3解析：含 Cl2 分子，可将 FeCl2 氧化：2FeCl2Cl2=2FeCl3；含 H，可使石蕊试液变红，可与 CO23 反应，放出 CO2：CO23 2H=H2OCO2；含有 Cl，可与 AgNO3 反应生成 AgC
7、l 白色沉淀；含有 HClO 分子，有漂白性，可使变红的石蕊试液褪色。状元随笔 次氯酸的漂白原理、特点及应用范围原理：将有色物质氧化为稳定的无色物质。特点：被 HClO 漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即 HClO的漂白具有不可逆性。应用范围：几乎所有有色物质遇 HClO 都会褪色。核心能力1氯水的成分(1)氯水中的化学反应及物质的电离Cl2H2O=HClHClO，H2OHOH，HClOHClO，2HClO 光照2HClO2。(2)氯水的成分“三分子、四离子”2氯水中的微粒与性质目标二 漂白剂、消毒液氯气与碱反应的应用例 2 下列关于漂白粉的叙述正确的是()A漂白粉的有效成分是 Ca(ClO
8、)2 和 CaCl2B漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉是由 Cl2 与烧碱制得的D在使用漂白粉时应用浓盐酸【解析】A漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，故 A 错误；B.空气中Ca(ClO)2 与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和 HClO，HClO 光照分解而变质，故 B 正确；C.氯气与烧碱反应生成 NaCl、NaClO，故 C 错误；D.使用漂白粉时与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，故 D 错误。【答案】B提升 2(1)生产消毒液是将氯气通入 NaOH 溶液中，发生反应的离子方程式为_。消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子方程式：_。该物质有漂白性
9、是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出其分解的化学方程式：_。洁厕灵(含有浓盐酸)和漂白液不能混合使用，结合离子方程式解释其原因：_。Cl22OH=ClClOH2O CO2ClOH2O=HCO3 HClO2HClO=光照 2HClO2ClClO2H=Cl2H2O，产生有毒气体 Cl2，使人中毒(2)漂白粉是利用 Cl2 与_反应制取的，Cl2 与漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生_的缘故，工业上之所以把Cl2 加工成漂白粉再用于漂白，是因为?(3)漂白液、漂白粉、漂粉精为什么密封避光保存？石灰乳HClO漂白粉比较稳定且易于保存和运输Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClON
10、aClOH2OCO2=NaHCO3HClO2HClO=光照 2HClO2 因此，保存时应该密封存放于避光干燥处状元随笔 漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2。漂白粉有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2含有效氯约 35%。漂粉精有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2含有效氯约 70%。核心能力氯气与碱反应的应用含氯漂白剂的漂白性最终都是酸性条件下 ClO强氧化性的表现。1.制取日常生活中用的“84”消毒液(或漂白液)2NaOH(稀)Cl2=NaClNaClOH2O“84”消毒液有效成分：NaClO。2制取漂白粉2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O3漂白液、漂白粉、漂粉
11、精长期露置于空气中会发生反应：NaClO H2O CO2=NaHCO3 HClO Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO32HClO2HClO=光照 2HClO2，因此，保存时应该密封存放于避光干燥处。学考评价1Cl2 可用来消灭田鼠，使用时可将 Cl2 通过管子灌入洞中，这是利用 Cl2 下列性质中的()A黄绿色 B密度比空气小C有毒 D较易液化答案：C2下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是()A钠 B铜C铁 D氢气解析：钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生白烟；铜在氯气中燃烧生成氯化铜，产生棕黄色的烟；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕褐色的烟；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，不产生
12、烟。答案：D3用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()解析：氯水中的 H能使蓝色石蕊试纸变红，氯水中的 HClO 能使之褪色，使蘸到的中间部分变为白色，四周仍有一圈红色。答案：B4漂白粉在空气中容易变质的原因是()ACaCl2 易吸收空气中的水分BCa(ClO)2 易与盐酸反应CCa(ClO)2 见光易分解DCa(ClO)2 易与空气中的 CO2 和水作用答案：D5洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为_。(2)漂白粉的有效成分是(填名称)_。(3)漂
13、白粉溶于水后，受空气中的 CO2 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为_。(4)反 应(1)和 反 应(3)中，属 于 氧 化 还 原 反 应 的 是(填 编号)_。2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O次氯酸钙Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO(1)解析：工业制取漂白粉的反应为 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(该反应为氧化还原反应)，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白粉溶于水后与 CO2 的离子反应为 Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO。练后感悟液氯、新制氯水、久置氯水的区别液氯新制氯水久置氯水 成分Cl2HClO、H2O、Cl2、H、Cl、ClO、OHH、Cl、H2O分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质强氧化性酸性、强氧化性、漂白性酸性保存特制钢瓶棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配