1、第三单元 物质的制备方法1 气体的制备和收集 2 气体的净化与尾气处理3 物质制备的基本思路4 课时达标检测 课堂真题集训明考向5 课时达标检测 课下能力测评查缺漏目 录 CONTENTS 考点1 气体的制备和收集 教材基础自热身1常见气体制备的发生装置选择反应装置一般需考虑反应物的状态、溶解性和反应条件等，具体如表所示：反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、固加热型等试管要干燥；试管口略低于试管底；加热时先再；用 KMnO4 制取 O2 时，需在管口处塞一小团棉花固、液加热 型 或液、液加热型等加热烧瓶时要隔石棉网；反应物均为液体时，烧瓶内要加O2、NH3预热固定加热Cl2碎瓷片反应
2、装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、液不加热型等使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下；启普发生器只适用于反应，且气体不溶于水；使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2块状固体和液体2.常见气体制备的反应原理(1)O2：2KClO3=MnO22KCl3O2或。(2)H2：。(3)NH3：。(4)CO2：。(5)Cl2：。(6)SO2：。(7)NO：。(8)NO2：。2H2O2=MnO22H2OO2ZnH2SO4=ZnSO4H22NH4ClCa(OH)2=CaCl22H2O2NH3CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2MnO24HCl(浓
3、)=MnCl2Cl22H2ONa2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3气体的收集方法收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体不与水反应且_收集的气体密度比空气_，且与空气密度相差较大，不与空气中成分反应收集的气体密度比空气_，且与空气密度相差较大，不与空气中成分反应收集装置适用的气体_难溶于水大小H2、O2、NO、CH4Cl2、CO2、NO2、SO2H2、NH3气体的收集方法要根据气体的化学性质和物理性质(溶解性、密度)进行分析选择，对易溶于水的气体除用排空气法
4、收集外，还可用排其他液体法，如 Cl2 可用排饱和食盐水法收集。注意 知能深化扫盲点 提能点 一 常见气体制备实验应注意的问题 1实验室里(填“能”或“不能”)用大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体，原因是。2实验室里除用 NH4Cl 和熟石灰混合共热制取氨气外，还有哪些方法能制取氨气？。(填“能”或“不能”)加热 NH4Cl 制备氨气，原因是。不能CaCO3 与稀 H2SO4 反应生成的CaSO4 微溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行加热氨水或浓氨水与生石灰混合等不能生成的氨气在试管口又与氯化氢结合生成了 NH4Cl3实验室里(填“能”或“不能”)用图 1 装置制取氯气，若能，试
5、写出反应的化学方程式：。4选择合适的试剂，能否用图 2 所示的装置分别制取少量NO 和 O2？，原因是。能2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O能制取 O2，但不能制取 NONO 不能用排空气法收集，NO 易与空气中 O2 反应，生成红棕色气体 NO25气体制备实验的“两大要求”(1)加热操作要求使用可燃性气体(如：H2、CO、CH4 等)，先，再，以防止爆炸。制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如 H2 还原CuO 的实验)，反应结束时，应先，继续通至试管冷却。用原料气赶走系统内的空气点燃酒精灯加热熄灭酒精灯原料气(2)实验室装置要求制备在空气中易吸水、潮解以及水解
6、的物质(如 Al2S3、AlCl3 等)，往往在装置的末端，以防止空气中水蒸气的进入。用盛有碱石灰的干燥管吸收测定实验中生成 CO2 的质量时，在干燥管前连盛有无水 CaCl2 的 U 形管，在干燥管后再连一个盛有碱石灰的干燥管，前一个的目的是，后一个的目的是。再接一个干燥装置干燥 CO2防止空气中的 CO2 和 H2O(g)进入 提能点 二 气体制备的几种创新套装 1“固体液体气体”装置的创新通过伸入或拉出燃烧匙，控制反应的发生和停止大试管中的小试管中盛有液体反应物，起液封的作用，防止气体从长颈漏斗中逸出，可节省试剂通过倾斜Y形管使液体与固体接触发生反应，控制反应的进行通过分液漏斗滴加液体反
7、应物，控制反应的进行2.“固(液)液气体”装置的创新图 A 的改进优点是能控制反应液的温度。图 B 的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下。题点全练过高考 1下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是()解析：“随开随关”原理是利用压强差控制块状固体和液体反应。打开止水夹，利用液体压强使液体与块状固体接触而反应；关闭止水夹，生成气体产生的压强使液体与块状固体脱离而停止反应，D 不符合。2下列制备和收集气体的实验装置合理的是()解析：A 中加热的大试管管口应略向下倾斜；B 中 NO 很容易被空气中的 O2 氧化，不能用排空气法收集；C 中 H
8、2 的密度比空气小，所以集气瓶中的进气导管应比出气导管短，C错误。3(2018福建三明期末)如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是()选项 气体试剂现象结论ANO紫色石蕊溶液溶液变红 NO与水反应生成硝酸BCl2淀粉KI溶液溶液变蓝Cl2有氧化性CSO2酸 性 KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性DNH3酚酞试剂溶液变红 NH3是碱性气体4Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究 SO2 与BaCl2 反应生成 BaSO3 沉淀的条件。下列判断正确的是()A玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应Bc、d 两
9、根导管都必须插入 BaCl2 溶液中，保证气体与Ba2充分接触CY 形管乙中产生的是氧化性气体，其将 BaSO3 氧化为BaSO4 沉淀De、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体考点2 气体的净化与尾气处理 教材基础自热身1常见气体的净化方法净化原则：不损失原来气体，不引入新杂质物理方法液化法：利用_不同从空气中分离出N2和O2水洗法：利用_不同从N2和NH3的混合气体中除去NH3化学方法氧化还原法：通过灼热的铜丝网除去混合气体中的O2；通过灼热的CuO除去H2、CO等酸碱法：将NH3和CO2的混合气体通过_除去CO2沉淀法：除去CO2中的H2S可利用CuSO4溶液，方程式为_沸
10、点溶解度碱石灰H2SCuSO4=CuSH2SO42.气体的净化“套装”与干燥“套装”液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂(Cu、CuO、Mg)液态干燥剂固态干燥剂固体，加热可干燥的气体H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4H2、O2、N2、CH4、NH3可除去O2、H2、CO、N2不可干燥的气体NH3、HBr、HI、H2S 等NH3Cl2、SO2、CO2、NO2、HCl 等3尾气的处理“套装”通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用仪器有：(1)吸收溶解度较小
11、的尾气(如 Cl2、SO2 等)用图 A 装置。(2)吸收溶解度较大的尾气(如 HCl、NH3 等)用图 B 或 C 装置。(3)CO、NO 等气体可用点燃或收集于塑料袋(气球)中的方法除去，如图 D 或 E。4气体除杂的原则(1)不引入新的杂质。如除去 CH4 中的 CH2=CH2 不能用酸性 KMnO4 溶液，因为酸性 KMnO4 溶液氧化 CH2=CH2会生成 CO2，从而 CH4 中又引入了新的杂质。(2)不减少被净化气体的量，尽可能增加被净化气体的量。如除去 CO2 中的 SO2 气体，如果使用 NaOH 溶液，CO2 也会与 NaOH 反应，因此选用饱和 NaHCO3 溶液，既能除
12、去 SO2，同时又能增加 CO2 的量。知能深化扫盲点 1气体净化的 3 个步骤2气体净化与干燥的先后顺序(1)若采用溶液除杂，应该是除杂在前，干燥在后。其原因是气体除杂过程中会从溶液中带入水蒸气，干燥剂可除去水蒸气。如实验室中利用大理石与稀盐酸反应制备 CO2，欲制得干燥、纯净的 CO2，可先将产生的气体通过饱和 NaHCO3 溶液，除去混入其中的 HCl 气体，再通过浓硫酸除去水蒸气。(2)若采用加热除杂，则一般是干燥在前。如 N2 中混有O2、CO2、H2O(g)，可先将混合气体通过碱石灰，除去 CO2和 H2O(g)，再将从干燥管中导出的气体通过装有灼热铜网的硬质玻璃管，除去 O2，即
13、可得到干燥、纯净的 N2。若将混合气体先通过灼热的铜网，因气体中混有水蒸气，易使硬质玻璃管炸裂。对点练 1如图所示是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图 1 和图 2 表示。下列选项中正确的是()选项发生装置中的药品干燥和集气装置A锌和稀硫酸图2B大理石和稀盐酸图1C铜和稀硝酸图2D氧化钙和浓氨水图12为了净化和收集由盐酸和大理石制得的 CO2 气体，从图中选择合适的装置并连接。其中连接顺序合理的是()AaaddeBccddgCbbddgDddccf题点全练过高考 1.双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂质、气体干燥、气体吸收等实验操作。右图是一个以双球洗气
14、管为尾气处理装置，用吸收剂 X 吸收气体 Y的情形，其中符合事实的组合是()选项ABCD气体YCl2HClSO2NO吸收剂X饱和NaCl溶液水浓硫酸NaOH溶液解析：A 项，Cl2 在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小，不能被吸收，错误；B 项，因 HCl 极易溶于水，则极易被吸收，正确；C 项，SO2 能用浓硫酸干燥，但不能被吸收，错误；D 项，NO 有毒，不能直接排放在大气中，且 NO 不能与 NaOH 反应，不能被吸收，错误。2(2018西安调研)用下列装置进行对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()解析：A 项，气体应“长进短出”；B 项，HCl 易溶于水会倒吸；C 项，测
15、馏分的温度，温度计水银球应在支管口附近。3如图是常见的气体制取、干燥和收集装置。若用 H2O2 和催化剂 MnO2 制取干燥的 O2，合理的装置组合为()A B C D解析：用 H2O2制 O2的反应原理为 2H2O2=MnO22H2OO2，由反应物的状态和反应条件可选作为制取装置。干燥 O2可选用或装置，要收集干燥的 O2 只能用装置，故合理的装置组合为或。4实验室制备少量干燥的 Cl2，其导管口的连接顺序正确的是()AacdefghIB bcdefghiCbefcdghIDbefcdhgi解析：实验室一般采用 MnO2 和浓盐酸混合加热的方法或采用KMnO4 和浓盐酸混合不加热的方法制备
16、Cl2；因为制备的 Cl2中含有 HCl、水蒸气两种杂质，应该选用饱和食盐水除去 HCl后，再用浓硫酸除去水蒸气；Cl2 的密度比空气的大，收集 Cl2时应该 g 管口进气，h 管口出气，最后接 i 进行尾气处理。5图中装置可以用来制备、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于()A锌和盐酸生成氢气B亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D浓氨水和烧碱制取氨气解析：SO2、CO2 能溶于水，且密度比空气大，B、C 项错误；D 项，NH3 极易溶于水，错误。规律方法 气体制备的基本思路(1)选择气体制备原理(化学反应)。(2)选择气体发生装置。(3)确定杂质种类，并依
17、据杂质种类确定除杂顺序和除杂装置。(4)确定收集方法及收集装置。考点3 物质制备的基本思路 知能深化扫盲点 1物质制备类试题的考查方式物质制备型实验题是近几年高考实验命题的一大亮点，也是主观大题的难点。分析近三年全国各地的高考试题，不难发现大部分是以陌生物质的制备为载体，综合考查实验相关知识和考生综合分析问题的能力。主要命题角度有：(1)考查制备原理：如试剂与仪器的使用、实验现象的描述、反应原理等。(2)考查实验的基本操作：如气密性检查、物质分离提纯方法、沉淀洗涤、物质检验等。(3)考查探究实验设计：如设计实验进行酸性强弱的判断、不同方案的评价等。(4)考查绿色化学：如尾气的处理、循环利用等。
18、(5)考查计算：如计算原料投料比、产品纯度、产率等。2物质制备的三大原则(1)选择最佳反应途径如用铝制取氢氧化铝：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2(SO4)36NaAlO212H2O=8Al(OH)33Na2SO4，当 n(Al3)n(AlO2)13 时，Al(OH)3 产率最高。(2)选择最佳原料如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液；用铜盐与碱溶液反应制取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化铜可溶解在氨水中)等。(3)选择适宜操作方法如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧
19、化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。3物质制备类试题的解答流程(1)认真阅读题干，提取有用信息。(2)仔细观察装置图(或框图)，联想熟悉的实验，观察装置图(或框图)，找出每件仪器(或步骤)与熟悉的某一实验相似的地方，分析每件仪器中所装药品的作用。(3)通读问题，整合信息，把所有的问题进行综合分析，运用题给信息和化学基础知识做出正确答案。典例 1(2017浙江高考)ClO2 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成 NaClO2 固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备 NaClO2 固体的实验装置如图 1 所示。已 知：2NaClO3 H2O2 H2SO4=
20、2ClO2 O2 Na2SO42H2O；2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O；ClO2 熔点59、沸点 11；H2O2 沸点 150。请回答：(1)仪器 A 的作用是_；冰水浴冷却的目的是_(写出两种)。(2)空气流速过快或过慢，均降低 NaClO2 产率，试解释其原因_。(3)Cl存在时会催化 ClO2 的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2 的生成速率大大提高，并产生微量氯 气。该 过 程 可 能 经 两 步 反 应 完 成，将 其 补 充 完 整：_(用离子方程式表示)，H2O2Cl2=2ClO22H。防止倒吸降低 NaClO2 的溶解度；减少 H2O2
21、 的分解；增加 ClO2的溶解度；减少 ClO2 的分解(任写两种即可)空气流速过慢时，ClO2 不能及时移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2 不能被充分吸收2ClO3 2Cl4H=2ClO2Cl22H2O(4)H2O2 浓度对反应速率有影响。通过图 2 所示装置将少量30%H2O2 溶液浓缩至 40%，B 处应增加一个设备。该设备的作用是_，馏出物是_。(5)抽滤法分离 NaClO2 过程中，下列操作不正确的是_。A为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，
22、关闭水龙头减压H2OC典例 2(2016全国卷)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。解析 第(1)问考查阳离子的分离与提纯，除去 Ca2中混有的 Fe3，加入氨水，使 Fe3转化成 Fe(OH)3 沉淀而除去。调节溶液 pH 使 Fe(OH)3 沉淀过滤分离(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_(填标号)。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅
23、动以加快过滤速度ade解析 第(2)问考查过滤的实验操作和使用范围，用过滤的方法可除去溶液中的大颗粒沉淀。过滤装置中漏斗末端要紧靠烧杯内壁、滤纸边缘要低于漏斗沿，用玻璃棒在漏斗中搅动容易弄碎滤纸。(二)过氧化钙的制备CaCO3稀盐酸、煮沸、过滤滤液氨水和双氧水冰浴过滤 白色结晶(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。解析 第(3)问考查 CaCO3 与盐酸的反应原理及碳酸的酸性，CaCO3 与盐酸反应时产生 CO2 气体，其水溶液呈酸性，煮沸的目的除去溶液中 CO2，以防止 CaO2 与
24、酸反应。酸除去溶液中的 CO2(4)步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl(或 CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O)温度过高时双氧水易分解去除结晶表面水分解析 第(4)问考查质量守恒定律及 H2O2 的不稳定性，依据原子守恒，CaCl2 与 H2O2、氨水反应制得 CaO2，同时还生成 NH4Cl 和 H2O。由于 H2O2 性质不稳定，受热易分解，故应在冰水浴中进行。第(5)问考查混合物的分离与提
25、纯，过氧化钙晶体经水洗后，表面会残留水分，利用酒精的易挥发性及与水互溶，可除去晶体表面的水分。(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。工艺简单、操作方便纯度较低解析 第(6)问考查实验方案的评价，该方法一步可以直接制得 CaO2，故工艺简单，操作方便；但产品中混有 CaCO3杂质，产品的纯度较低。题点全练过高考 1实验室中以粗铜(含杂质 Fe)为原料，制备铜的氯化物的某种流程如下：按要求回答下列问题：(1)操作所用到的玻璃仪器有_。(2)上述流程中，所得固体 1 需要加稀盐酸溶解，其理由是_；溶液 1
26、 中加试剂 X 用于调节 pH以除去杂质，X 可选用下列试剂中的_(填字母)。ANaOH BNH3H2OCCuODCuSO4普通漏斗、烧杯、玻璃棒抑制氯化铜、氯化铁水解C(3)反应是向溶液 2 中通入一定量的 SO2，加热一段时间后生成 CuCl 白色沉淀。写出制备 CuCl 的离子方程式：_。(4)现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。按气流方向连接各仪器，接口顺序是：a_、_、_、_。实 验 中 大 试 管 加 热 前 要 进 行 一 步 重 要 操 作，其 操 作 是_。反 应 时，盛 粗 铜 粉 的 试 管 中 的 现 象 是_。SO22H
27、2O2Cu22Cl=2CuClSO24 4Hdehifgb通入一段时间的氯气，将装置中的空气排尽产生大量棕黄色的烟(5)在溶液 2 转化为 CuCl22H2O 的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)24(aq)4Cl(aq)CuCl24(aq)4H2O(l)蓝色 绿色该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液 Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是_(填字母)。A将 Y 稀释，发现溶液呈蓝色B在 Y 中加入 CuCl2 晶体，溶液变为绿色C在 Y 中加入 NaCl 固体，溶液变为绿色D取 Y 进行电解，溶液颜色最终消失
28、ABC2(2018湖北六校联考)水合肼(N2H4H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为 CO(NH2)22NaOHNaClO=Na2CO3N2H4H2ONaCl。实验一：制备 NaClO 溶液。(实验装置如图 1 所示)(1)配制 30%NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_(填标号)。A玻璃棒 B烧杯 C烧瓶 D容量瓶 E胶头滴管ABE(2)锥 形 瓶 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是_。实验二：制取水合肼。(实验装置如图 2 所示)(3)仪器 A 的名称为_。反应过程中需控制反应温度，同时将
29、分液漏斗中溶液缓慢滴入 A 中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：_，故分液漏斗中的溶液是_(填标号)。ACO(NH2)2 溶液 BNaOH 和 NaClO 溶液充分反应后，加热蒸馏 A 内的溶液，收集 108114 馏分，即可得到水合肼的粗产品。实验三：测定馏分中水合肼含量。Cl22OH=ClOClH2O三颈烧瓶N2H4H2O2NaClO=N23H2O2NaCl或 CO(NH2)22NaOH3NaClO=Na2CO3N23NaCl3H2OB(4)称取馏分 5.0 g，加入适量 NaHCO3 固体，加水配成 250 mL 溶液，移出 25.00 mL
30、置于锥形瓶中，并滴加 23 滴淀粉溶液，用 0.10 molL1 的 I2 溶液滴定。滴定过程中，溶液的 pH 保持在6.5 左右。(已知：N2H4H2O2I2=N24HIH2O)滴定时，碘的标准溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴 定 管 中，本 实 验 滴 定 终 点 的 现 象 为_。实验测得消耗 I2 溶液的平均值为 18.00 mL，馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_。酸式溶液出现蓝色且半分钟内不消失9%3.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：可能用到的有关数据如下：物质相对分子质量 密度/(gcm3)沸点/溶解性环己醇1000.961 81
31、61微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在 a 中加入 20 g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸。b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10 g。请回答下列问题：(1)装置 b 的名称是_。(2)加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填字母)。A立即补加 B冷却后补加C不需补加D重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构
32、简式为_。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。直形冷凝管(或冷凝管)防止暴沸B检查是否漏水(检漏)上口倒出(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。(6)在 环 己 烯 粗 产 物 蒸 馏 过 程 中，不 可 能 用 到 的 仪 器 有_(填字母)。A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶D球形冷凝管E接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是_(填字母)。A41%B50%C61%D70%干燥(或除水除醇)CDC课时达标检测 课堂真题集训明考向1(2014北京高考)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由中现象，不能证实中
33、反应发生的是()中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色2(2014上海高考)如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是()选项X收集气体YA碱石灰HCl水B碱石灰NH3水C氯化钙SO2氢氧化钠D氯化钙NO氢氧化钠3(2015江苏高考)实验室用下图所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe(NO3)3 溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知 K2FeO4 具有下列性质：可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液，在 05、强
34、碱性溶液中比较稳定，在 Fe3和Fe(OH)3 催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3 和 O2。(1)装置 A 中 KMnO4 与盐酸反应生成 MnCl2 和 Cl2，其离子方程式为_，将制备的 Cl2 通过装置 B 可除去_(填化学式)。(2)Cl2 与 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3。在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在 05 进行，实验中可采取的措施是_、_。(3)制备 K2FeO4 时，KClO 饱和溶液与 Fe(NO3)3 饱和溶液的混合方式为_。(4)提纯 K2FeO4 粗产品含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质的实验
35、方案为：将一定量的 K2FeO4 粗产品溶于冷的 3 molL1 KOH 溶液中，_(实验中须使用的试剂有：饱和 KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。2MnO4 16H10Cl=2Mn25Cl28H2OHCl缓慢滴加盐酸装置 C 加冰水浴在搅拌下，将 Fe(NO3)3 饱和溶液缓慢滴加到 KClO 饱和溶液中用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH 溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤 23 次后，在真空干燥箱中干燥4(2015海南高考)工业上，向 500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无
36、水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为_，装置 B 中加入的试剂是_。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取_。尾气的成分是_。若仍用 D 的装置进行尾气处理，存在的问题是_、_。(3)若操作不当，制得的 FeCl2 会含有少量 FeCl3，检验 FeCl3常用的试剂是_。欲制得纯净的 FeCl2，在实验操作中应先_，再_。MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O HClHCl 和 H2浓硫酸易发生倒吸可燃性气体 H2 不能被吸收KSCN 溶液通入氯化氢(赶尽装置中的空气)点燃 C 处的酒精灯
37、5(2015天津高考)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程如图：回答下列问题：(1)反应是将 Cu 转化为 Cu(NH3)24，反应中 H2O2 的作用是_。写出操作的名称：_。(2)反应是铜氨溶液中的 Cu(NH3)24 与有机物 RH 反应，写出该反应的离子方程式：_。操 作 用 到 的 主 要 仪 器 名 称 为 _，其 目 的 是_(填字母)。a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加 Cu2在水中的溶解度作氧化剂过滤Cu(NH3)24 2RH
38、=2NH4 2NH3CuR2分液漏斗ab(3)反应是有机溶液中的 CuR2 与稀硫酸反应生成CuSO4 和_。若操作使用如图装置，图中存在的错误是_。(4)操作以石墨作电极电解 CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是_。操 作 由 硫 酸 铜 溶 液 制 胆 矾 的 主 要 步 骤 是_。(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。循环使用的 NH4Cl 在反应中的主要作用是_。RH分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁、液体过多O2、H2SO4加热浓缩、冷却结晶、过滤H2SO4防止由于溶液中 c(OH)过高，生成 Cu(OH)2 沉淀6(2014全国卷)乙酸异戊酯是组成
39、蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/(gcm3)沸点/水中溶解性异戊醇880.812 3131微溶乙酸601.049 2118溶乙酸异戊酯1300.867 0142难溶实验步骤：在 A 中加入 4.4 g 异戊醇、6.0 g 乙酸、数滴浓硫酸和 23 片碎瓷片。开始缓慢加热 A，回流 50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水 MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去 MgSO4 固体，进行蒸馏纯化，收集 140143 馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。回答下列
40、问题：(1)仪器 B 的名称是_。(2)在 洗 涤 操 作 中，第 一 次 水 洗 的 主 要 目 的 是_，第二次水洗的主要目的是_。球形冷凝管洗掉大部分硫酸和乙酸洗掉碳酸氢钠溶液(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填字母)。a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_。(5)实验中加入少量无水 MgSO4 的目的是_。d提高异戊醇的转化率干燥(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。(7)本实验的产率是_(填字母)。a30%b40%c60%d90%(8)在进行蒸馏操作时，若从 130 便开始收集馏分，会使实验的产率偏_(填“高”或“低”)，其原因是_。bc高会收集少量未反应的异戊醇 “课下能力测评查缺漏”见“跟踪检测(三十三)”(单击进入电子文档)