1、-1-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定-2-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 首页 核心素养目标 核心素养形成 1.了解酸碱中和滴定的原理,熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途,培养科学探究与创新意识。2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。-3-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课前篇 自主预习 首页 新知预习 自主预测 一、酸碱中和滴定的原理 1.定义 根据中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2.原理(1)实质:H+OH-=H2O(填
2、离子方程式)。(2)原理:中和反应中酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等。即c(H+)V酸=c(OH-)V碱。-4-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课前篇 自主预习 首页 新知预习 自主预测 二、酸碱中和滴定的基础知识 1.仪器及使用(1)仪器 酸式滴定管(如图 a)碱式滴定管(如图 b)滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶-5-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课前篇 自主预习 首页 新知预习 自主预测(2)滴定管的使用:检查仪器:使用前先检查滴定管活塞是否漏液。润洗仪器:在加入反应
3、液之前,洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗23遍。加入反应液:分别将反应液加入到相应滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0”以上23 mL处。调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液,然后调节使滴定管液面处于某一刻度,准确读取数值并记录。-6-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课前篇 自主预习 首页 新知预习 自主预测 2.试剂 酸碱中和滴定所用试剂为标准液、待测液和指示剂,酸碱中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示剂。3.实验数据的处理(以用标准盐酸滴定NaOH溶液为例)进行实验23次,取消耗标准液体积的平均值,根据
4、c(NaOH)=,计算出待测NaOH溶液的浓度c(NaOH)。(HCl)(盐酸)(NaOH 溶液)-7-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课前篇 自主预习 首页 新知预习 自主预测 1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)任何酸碱反应的离子方程式都可写作H+OH-=H2O()(2)中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时,二者恰好反应()(3)对滴定管内的溶液读数时仰视使读数偏小()(4)酸碱中和滴定实验,也可选石蕊作指示剂()(5)酸式滴定管用于量取酸性溶液,碱式滴定管用于量取碱性溶液()答案(1)(2)(3)(4)(5)
5、-8-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课前篇 自主预习 首页 新知预习 自主预测 2.在25.00 mL的碱式滴定管中盛有溶液,液面恰好在20.00 mL刻度处,现将滴定管内溶液全部放出,流入量筒内,所得溶液的体积为()A.5.0 mLB.20.0 mL C.大于5.0 mLD.小于5.0 mL 答案 C-9-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 酸碱中和滴定的关键及重要操作 问题探究 1.中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时,二者恰好反应,对吗
6、?答案 不对;酸碱完全反应时,n(H+)=n(OH-),但酸与碱的物质的量不一定相等,因为酸有一元酸、多元酸之分,碱也有一元碱和多元碱之分。2.酸式滴定管和碱式滴定管能交换使用吗?答案 不能交换使用,因为酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞,容易被碱液腐蚀;碱式滴定管有橡胶管,容易被酸性溶液腐蚀。3.某一50.00 mL的酸式滴定管目前的读数是25.00 mL,若将溶液全部放完,则放出溶液的体积是25.00 mL吗?答案 不是;要大于25.00 mL,因为酸式滴定管刻度线下有一定的空间,所以溶液的体积要大于25.00 mL。-10-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习
7、随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 知识归纳(1)中和滴定通过溶液颜色变化来判定终点,主要用来测定消耗标准液的体积,根据公式c(待)=计算。(2)“二管二洗”酸式滴定管、碱式滴定管先用蒸馏水洗,再用待盛液润洗;“一瓶一洗”锥形瓶只用蒸馏水洗。(3)在中和滴定实验中,已知浓度的标准溶液是放在锥形瓶中还是滴定管中是人为规定的,只要指示剂和滴定管能够和实验要求相符合(指示剂变色范围在终点pH突变范围之内,滴定管不过大或过小)即可。当然,一般情况下,待测液和指示剂放在锥形瓶中,标准溶液放在滴定管中。(标)(标)(待)-11-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探
8、究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 典例剖析【典例1】阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸;以0.14 molL-1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。(1)该学生用标准0.14 molL-1NaOH溶液滴定稀硫酸的实验操作如下:A.用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂 B.用待测液润洗酸式滴定管 C.用蒸馏水洗干净滴定管 D.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上
9、23 mL处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下-12-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 E.检查滴定管是否漏水 F.另取锥形瓶,再重复操作一次 G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度 滴定操作的正确顺序是 (用序号填写);该滴定操作中应选用的指示剂是 ;在G操作中判断确定终点的方法是 。(2)如有1 molL-1和0.1 molL-1的NaOH溶液,应用 molL-1的NaOH溶液,原因是 。-13-第3课时 pH的应用 酸
10、碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 解析(1)中和滴定的步骤为检漏洗涤润洗加液滴定,故顺序为ECDBAGF;指示剂可以使用酚酞;达到滴定终点时,滴入最后一滴,溶液由无色变为浅红色(或粉红色),且半分钟不褪色。(2)进行滴定时,所用标准溶液浓度越稀,误差就越小,故选用0.1 molL-1氢氧化钠溶液。答案(1)ECDBAGF 酚酞 滴入最后一滴,溶液由无色变为浅红色(或粉红色),且半分钟不褪色(2)0.1 溶液浓度越稀,误差就越小-14-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探
11、究学习 探究一 探究二 变式训练1用物质的量浓度为a molL-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸,请填写下列空白:(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是 。(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入 (填“甲”或“乙”)中。-15-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数,c(HCl)=_ molL-1。-16-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二(4)
12、取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞做指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下。实验编号 NaOH 溶液的浓度/(molL-1)滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL 待测盐酸的体积/mL 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 滴定达到终点的标志是 。根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。-17-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 解析 滴定管用蒸
13、馏水洗净后应用待装液润洗;计算时应取几次滴定的平均值。答案(1)用标准碱液润洗(2)乙(3)(4)溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪色 0.11 molL-1(2-1)-18-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 酸碱中和滴定误差分析 问题探究 1.滴定管在用蒸馏水洗净后,若不用标准液润洗,将会对滴定结果有何影响?答案 偏大。2.盛放待测液的锥形瓶在加待测液之前未干燥,将会对滴定结果有何影响?答案 无影响。-19-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂
14、篇 探究学习 探究一 探究二 知识归纳 1.误差分析的依据(以一元酸、碱的滴定为例)分析误差要根据计算式:,当用标准液滴定待测液时,c标准、V待测均为定值,c待测的大小由V标准的大小决定。c 待测=标准标准待测-20-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 2.常见的误差分析 可能情况 操作及读数 结果 仪器的洗涤或润洗 未用标准液润洗滴定管 偏高 未用待测液润洗移液管或所用的滴定管 偏低 用待测液润洗锥形瓶 偏高 洗涤后锥形瓶未干燥 无影响 滴定时溅落液体 标准液滴在锥形瓶外一滴 偏高 待测液溅出锥形瓶外一滴
15、偏低 将移液管下部的残留液吹入锥形瓶 偏高 尖嘴处气泡处理不当 滴定前有气泡,滴定后无气泡 偏高 滴定前无气泡,滴定后有气泡 偏低 -21-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 可能情况 操作及读数 结果 读数不正确 滴定前仰视,滴定后平视 偏低 滴定前平视,滴定后仰视 偏高 滴定前仰视,滴定后俯视 偏低 达终点后,滴定管尖嘴处悬一滴标准液 偏高 -22-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 典例剖析【典例2】下列实验操作不会引
16、起误差的是()A.酸碱中和滴定时,用待测液润洗锥形瓶 B.酸碱中和滴定时,用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时,选用酚酞做指示剂,实验时不小心多加了几滴指示剂 D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡,开始实验时无气泡-23-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 解析 A项,锥形瓶一定不要用待测液润洗,否则使待测液的量偏大,消耗标准液的体积偏大,从而使所测浓度偏大。B项,冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液,还是量取待测溶液,都必须用待装溶液
17、润洗23次,否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小,影响结果。C项,在滴定过程中,指示剂略多加了几滴,一般不影响实验结果,因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D项,开始实验时酸式滴定管中无气泡,结束实验时有气泡,会导致所读取的V(HCl)偏小,依据V(HCl)c(HCl)=V(NaOH)c(NaOH),所测的c(NaOH)偏小。答案 C-24-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 俯视或仰视所产生的误差分析 在进行误差分析时,要特别注意俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义,并注意区分俯视、
18、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。-25-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 变式训练2用标准NaOH溶液滴定待测盐酸的下列操作中,会使测定结果偏高的是()A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液 B.用酸式滴定管取待测液前,尖嘴部分有气泡,使用过程中变无 C.锥形瓶中有少量蒸馏水 D.滴定前,读碱液体积时,仰视读数 解析 c(NaOH)标准V(NaOH)标准=c(HCl)待测V(HCl)待测,A项未润洗,会使V(NaOH)增大,使c(HCl)偏高;B项气泡体积充当了盐酸的体
19、积,会使V(HCl)偏小,消耗V(NaOH)减少,c(HCl)偏低;锥形瓶中有少量水对测定结果无影响;D项滴定前仰视,会使V(NaOH)偏小,使测得c(HCl)偏低。答案 A-26-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 随堂检测 123451.准确量取25.00 mL KMnO4溶液,可选用的仪器是()A.50 mL量筒B.10 mL量筒 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管 解析 由于液体的体积精确度为0.01 mL,故应选用滴定管,而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管而只能盛装在酸式滴定管中。答案 C-27-第3课时
20、 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 随堂检测 123452.下列有关叙述中正确的是()A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B.在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管 C.滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡 D.滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化 解析 A是碱式滴定管,B右手操作锥形瓶,D眼睛应注视锥形瓶内颜色变化。答案 C-28-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 随堂检测 123453.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,所选用的滴定管如图甲、乙所示,从下表中选出正确选项()
21、锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂选用滴定管A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 乙 -29-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 随堂检测 12345解析 甲为酸式滴定管,乙为碱式滴定管。酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂,故A项不正确;酸式滴定管不能盛放碱液,故B项不正确;C项,滴定管选用不正确。答案 D-30-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 随堂检测 123454.用标准NaOH溶液滴定盐酸时,若配制标准溶液称取的NaOH固体
22、中含有下列杂质时,会引起滴定结果偏低的是()A.NaCl B.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO3 解析 若含NaCl,因NaCl不会消耗盐酸,所配NaOH浓度变小,滴定同样量的盐酸消耗的标准溶液要多,导致结果偏高。B、C、D均是耗盐酸的,每消耗1 mol HCl时,需要31 g Na2O,或53 g Na2CO3,或84 gNaHCO3,或40 g NaOH。如果NaOH固体内含Na2O,则配得的标准溶液实际耗酸能力强于纯NaOH溶液,只需较少的标准溶液就可把同样多的酸中和,结果偏低。如果含Na2CO3或NaHCO3,则标准溶液的耗酸能力降低,消耗标准溶液体积增大,使结果偏高。答案 B-
23、31-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 随堂检测 123455.某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 molL-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 。直到因加入一滴盐酸,溶液的颜色由 色变为 色,半分钟不恢复原色,立即停止滴定。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有
24、干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 E.滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出-32-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 随堂检测 12345(3)若第一次滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1=mL,终点读数V2=mL。-33-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 随堂检测 12345(4)再结合下表数据,计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 molL-1。滴定次数 待测溶液体积/mL
25、标准酸体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 10.00 V1 V2 第二次 10.00 4.10 21.10 第三次 10.00 0.40 17.60 -34-第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 随堂检测 12345解析(4)V(平)=(26.12-9.00)mL+(21.10-4.10)mL+(17.60-0.40)mL3=17.11 mL;c(碱)=(酸)(酸)(碱)=0.100 0molL-117.11 mL10.00 mL=0.171 1 molL-1答案(1)锥形瓶内溶液颜色的变化 红 无(2)DE(3)9.00 26.12(4)0.171 1