1、第2课时 氧化剂和还原剂 核心微网络 素养新目标1.了解常见的氧化剂、还原剂。2掌握氧化性和还原性强、弱的比较。3了解氧化还原反应在生活、生产中的应用。学 业 基 础预习新知一、氧化剂和还原剂1氧化剂：氧化还原反应中电子(或电子对的物质即氧化剂。2还原剂：氧化还原反应中电子(或电子对的物质即还原剂。得到偏向失去偏离二、常见的氧化剂和还原剂非金属 H、Ag、Fe3、Cu2MnO2、NO2、H2O2、Na2O2浓硫酸、硝酸 KMnO4、KClO3、FeCl3金属H2、C、PCO、SO2 HCl、H2S Na2S、FeCl2三、氧化性和还原性1氧化性：氧化剂所表现出_的性质。2还原性：还原剂所表现出
2、_的性质。得电子 失电子四、氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 还原氧化还原氧化 五、氧化还原反应对生产、生活的影响1.正面影响 金属的21 燃料的22 电镀原电池金属的电化学防护2.负面影响食物的23 金属的24 易燃物的25 煤矿瓦斯爆炸冶炼燃烧腐败腐蚀自燃即学即练1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的物质被还原。()(2)发生氧化还原反应时，还原剂先失去电子，氧化剂后得到电子。()(3)金属单质作反应物时一定不是氧化剂。()(4)在反应 CO2=点燃 CO2 中，C 具有氧化性。()(5)在反应 2KClO3=MnO22KCl3O
3、2，KClO3 既表现氧化性，又表现还原性。()(6)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。()(7)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然。()2下列反应中，CO2 作氧化剂的是()ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C=高温 2COC2Fe2O33C=高温 4Fe3CO2DC2H2O=2H2CO2答案：B3下列反应中属于氧化还原反应，且水作为还原剂的是()ACl2H2O=HClHClOB2Na2H2O=2NaOHH2C2F22H2O=4HFO2D2Na2O22H2O=4NaOHO2答案：C4下列微粒中，只有氧化性的是()S2 Fe2 S H Na MgA BC D答案
4、：C技 能 素 养目标一 物质的氧化性、还原性强弱比较把四个反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物按氧化性或还原性强弱排序，然后对比选项进行判断。例 1 有 A、B、C、D 四种物质，已知它们能发生下列反应：A2B=B2AA2C=C2AB2C=C2BC2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A氧化性：A2B2C2D2B氧化性：D2C2B2A2C还原性：ABCDD还原性：DCAB【解析】氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是强氧化剂 强还原剂 弱还原剂 弱氧化剂根据上述关系，由知，氧化性：A2B2，还原性：BA；由知，氧化性：A2C2，
5、还原性：CA；由知，氧化性：B2C2，还原性：CB；由知，氧化性：C2D2，还原性 DC。综合可得，氧化性：A2B2C2D2，还原性：DCBA。【答案】A提升 1 已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此推断下列说法错误的是()A反应 Z22A2=2A32Z可以进行BZ 元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性由强到弱的顺序是 XO4、Z2、B2、A3D还原性由强到弱的顺序是 Z、B、A2、X2解析：由题中信息知氧化性的强弱顺序为 XO4 Z2B2A3，所以 A、C 正确；在反应中 Z 元素被氧化，在反应中 Z
6、元素被还原，所以 B项正确；还原性为 A2BZX2，D 项错。答案：D状元随笔 判断氧化还原反应能否发生的方法 核心能力物质氧化性、还原性强弱的比较方法1根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物2根据元素的活动性顺序3根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。例如：4HCl(浓)MnO2=MnCl22H2OCl216HCl(浓)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2氧化性：KMnO4MnO2。判断还原剂还原性的原理类似。4根据产物的价态判断不同种氧化
7、剂将同种还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。例如：2Fe3Cl2 点燃2FeCl3，FeS=FeS，由此可判断出氧化性：Cl2S。5根据(氧化剂、还原剂)元素的价态进行判断元素处于最高价时只有氧化性，元素处于最低价时只有还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。如氧化性：Fe3Fe2Fe；还原性：H2SSSO2。影响物质氧化性、还原性的因素温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸氧化性要强。浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强。酸碱性：如 KMnO4 的氧化性随溶液酸性的增强而增强。目标二 氧化还原反应的规律及应用例 2 在含有
8、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMg BCuCAg DH2【解析】因为氧化性 AgCu2HMg2，根据先后规律加入适量锌粉先置换出 Ag。【答案】C氧化还原反应计算的关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等(即得失电子守恒)。提升 2 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H2O2O2(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。H2O2H2CrO4
9、Cr(OH)3解析：(1)由 H2O12O02，氧元素化合价升高，H2O2 作还原剂。(2)所给物质中 H2CrO4 中铬元素的化合价降低发生还原反应作氧化剂，H2CrO4Cr(OH)3。(3)反应的化学方程式及电子转移情况如下：核心能力氧化还原反应的基本规律及其应用内容应用 守恒规律还原剂失电子总数氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低总数还原剂化合价升高总数转移电子总数氧化还原反应方程式的配平和相关计算强弱规律在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物比较物质间氧化性、还原性的强弱先后规律多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相
10、遇，还原性强的首先失电子被氧化判断物质的稳定性和反应顺序价态规律价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态，即“只靠拢，不交叉”。如：判断物质的氧化性、还原性两点启示：(1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。(2)元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性；处于最低价态时具有还原性，但不一定具有强还原性。学考评价1下列叙述中正确的是()A氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C还原剂所含元素化合价升高D电子从氧化剂转移到还原剂答案：C2从海水中可以提
11、取溴单质，其主要反应为 2BrCl2=2ClBr2，下列说法正确的是()A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强解析：该反应中 Br为还原剂，具有还原性，A 错误；Cl2 是氧化剂，具有氧化性，B 错误；该反应为置换反应，C 错误；氧化性顺序：Cl2(氧化剂)Br2(氧化产物)，D 正确。答案：D3已知氮元素的最低化合价是3 价，最高化合价是5 价，下列物质中的氮元素只具有氧化性的是()ANH3 BN2CNO2 DHNO3答案：D4在 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为()A1:6 B6:1
12、C1:5 D5:1解析：用双线桥法表示出该反应的电子转移情况为，故反应中被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为 5:1，故选 D。答案：D5下列微粒中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。Fe3 H Mg2 Fe2 Na Mg S2 Cl I SHCl H2O2Fe3、H、Mg2、NaMg、S2、Cl、I Fe2、S、HCl、H2O26在下列反应中：K2Cr2O714HCl(浓)=2KCl2CrCl33Cl27H2O(1)_元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的 HCl 与起酸性作用的 HCl 的
13、质量比为_。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。氯K2Cr2O7Cl2HCl3:4解析：(1)反应中氯元素的化合价由1 价升高到 0 价，被氧化；K2Cr2O7中 Cr 元素的化合价由6 价降低到3 价，被还原，K2Cr2O7 作氧化剂。(2)HClCl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2 为氧化产物。(3)14 个 HCl 分子参加反应，有 6 个 HCl 分子被氧化，生成 3 个 Cl2分子，另外 8 个 HCl 分子起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的 HCl与起酸性作用的 HCl 的质量比为 6:83:4。练后感悟 应用电子守恒解题的一般步骤(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数目(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。