1、化学必修2（鲁科版）第1章 原子结构与元素周期律 第3节 元素周期表的应用 第2课时 预测同主族元素的性质 课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 标点 击1了解同主族元素性质的递变规律(以第A族、A族元素为例)。2能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。3了解元素周期表中各个区域元素的应用。课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接 知识清单课 前预 习1由于_相同，碱金属具有相似的_性质，最高化合价均为_，失电子能力都很_；都是_元素，又由于从上到下电子层数_，原子半径_，所以碱金属原子失去最外层电子的能力_，它们的金属性_。2卤素包
2、括_、_、_、_、_等五种元素，其单质均为双原子分子。卤素在结构上具有如下相似性：_。最外层电子数化学1 强活泼的金属逐渐增多逐渐增大逐渐增强逐渐增强氟氯溴碘砹最外层都是7电子课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接同时他们在结构上还具有递变性，即按照从FI的顺序，依次发生以下变化；核电荷数_、电子层数_、原子半径_、得电子能力_、非金属性_。3卤素的原子结构特征决定了各元素都具有较强的_性，它们的单质都具有较强的_，都能与_反应，与_反应，与_反应，还决定着它们的最高正价都是_(除F外)，最低负价都是_。逐渐增大逐渐增多 逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱非金属氧化性氢气水碱金属71课标点击课前预习课
3、堂解惑典例精析栏目链接课 前预 习4卤素与氢气的反应。生成相应的_，氢化物稳定性顺序由强到弱为_，氢化物水溶液酸性由强到弱顺序为_。5元素周期表的具体应用。周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是学习化学的重要工具，它在中学化学的具体应用如下：在_和_的交界处寻找半导体材料；卤化氢HFHClHBrHIHIHBrHClHF金属元素非金属元素课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 前预 习在_中寻找优良的催化剂；在_中寻找耐高温、耐腐蚀的材料。过渡元素元素周期表B族B族的过渡元素课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 前预 习 自学检测1下列关于主族元素的说法中
4、错误的是()A同主族元素随原子序数递增，元素金属性增强 B同主族元素随原子序数递增，元素氧化性逐渐增强 C同主族元素其原子最外层电子数都相同 D同主族元素的原子半径随原子序数增大而逐渐增大B同主族元素随原子序数递增，元素氧化性逐渐减弱。解析课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 前预 习2下列元素都具有相同的最外层电子数，则它们形成的单质中，最容易跟氢气反应生成气态氢化物的是()AF BCl CBr DI A从FI，原子半径逐渐增大，元素非金属性逐渐减弱，相对应的单质与H2反应越来越难。解析课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 前预 习典 例精 析热稳定性：H2OH2S；酸性：HCl
5、O4H2SO4；原子半径：TeSe。解析3下列性质比较中，正确的是()A热稳定性：H2SH2OB酸性：H2SO4HClO4C熔点、沸点：SO2D原子半径：SeTeC课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 标点 击4依次写出H2与F2、Cl2、Br2、I2反应的化学方程式(注明条件)。(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。F2H2=暗处 2HFCl2H2=光照或点燃2HClBr2(g)H2=2HBr课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接要点1 卤族元素性质的相似性和递变性课 堂解 惑1相似性。(1)结构与化合价。卤素原子最外层都有七个电子，易得到一
6、个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为1价。氯、溴、碘的最高正价为7价，另外还有1、3、5价，其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为X2O7和HXO4(F除外)。(2)卤素单质。课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 堂解 惑均为双原子分子(X2)。均能与H2化合：H2X2=2HX。均能与金属单质反应生成金属卤化物。均能与水不同程度反应，其通式(除F2外)为：X2H2OHXHXO。均能与碱溶液反应。课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 堂解 惑2递变性。(1)F Cl Br I原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱(2)F2 Cl2 Br2 I2与H2化合越来越难(3)
7、HF HCl HBr HI稳定性逐渐减弱(4)HClO4 HBrO4 HIO4最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱(5)F Cl Br I还原性逐渐增强课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 堂解 惑(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，有毒。保存液溴采用水封法。(2)碘单质易升华，淀粉遇碘变蓝色；氧化性不强，与Fe反应生成FeI2。(3)HClO4是常见含氧酸中酸性最强的酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。(4)氟及其化合物：氟为最活泼的非金属元素，无正化合价。F2不能把氯、溴、碘从其氢化物或盐的溶液中置换出来，因F2与H2O剧烈反应生成HF和O2：2F22H2O=
8、4HFO2。特别提示课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接 尝试应用课 堂解 惑1请依据所给性质与相应卤族元素进行连线。A最高价含氧酸的酸性最强的元素 氟(F)B能与水反应置换氧的元素 氯(Cl)C气态氢化物最不稳定且还原性最强的元素 溴(Br)D单质在通常状况下呈液态的元素 碘(I)A B C D解析课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接要点2 碱金属元素性质的相似性和递变性课 堂解 惑1相似性。(1)在所属周期中半径最大(稀有气体元素除外)。(2)最高正价：1。(3)活泼金属，在自然界中存在形式为化合态。(4)最高价氧化物对应水化物呈碱性。课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 堂
9、解 惑2递变性。(1)Li Na K Rb Cs原子半径增大、失电子能力增强(2)Li Na K Rb Cs单质还原性增强，与H2O反应越来越剧烈(3)LiOH NaOH KOH RbOH CsOH最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强(4)Li Na K Rb Cs氧化性逐渐减弱课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接 尝试应用课 堂解 惑2下列各组比较，不正确的是()A原子半径：KNaLiB碱性：LiOHNaOHNaLiD氧化性：CsRbKD课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接按从锂到铯，核电荷数逐渐增大，核外电子数逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减
10、小，失电子能力逐渐增强，所以单质的还原性逐渐增强，相对应的阳离子氧化性逐渐减弱。解析课 堂解 惑课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接要点3 原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系课 堂解 惑1位置、结构、性质的关系图。2原子结构与元素在周期表中位置的关系。(1)核外电子层数周期序数。课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 堂解 惑(2)主族元素的最外层电子数价电子数主族序数最高正价数。(3)质子数原子序数原子核外电子数核电荷数。(4)最低负价绝对值8主族数(AA)。3原子结构与元素性质的关系。原子核电荷数电子层数 原子半径最外层电子数元素性质金属性（失电子能力）非金属性（得电子能
11、力）化合价课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 堂解 惑4元素在周期表中的位置与元素性质的关系。同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素，化学性质相似，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。5“位”、“构”、“性”三者关系的应用。利用元素的原子结构、元素在周期表中的位置、元素性质三者关系，可以比较或推断某些元素的性质。如：(1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 堂解 惑(2)比较同周期元素及其化合物的性质。(3)比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。(4
12、)推断一些未学过的元素的某些性质。课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接应用结构、位置、性质的关系，可以解决由结构推断性质，由性质逆推结构。由结构推出其在元素周期表中的位置，真正理解结构决定性质的规律。很多规律方法只适用于主族元素，不适用于副族元素，解题时注意不要随意将其适用范围扩大化。特别提示课 堂解 惑课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课 堂解 惑 尝试应用3近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期A族，下列对铊的性质推导可能正确的是()铊是易导电的银白色金属Tl(OH)3是两性氢氧化物Tl3的氧化能力比Al3的强单质能跟稀HNO3
13、反应生成硝酸盐A BC只有 D只有 A课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接典 例精 析根据元素在周期表中的位置和元素性质递变规律解题。Tl位于第六周期、A族，与Al同主族。同主族元素，随着原子序数的增大，失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，可知、正确。解析课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接题型1 同主族元素的递变性质典 例精 析例1 下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2还原性比S2强CNa和Cs属于A族元素，Cs失电子能力比Na强D把钾放入氯化钠的水溶液中可制取金属钠课标点击课前预习课
14、堂解惑典例精析栏目链接典 例精 析碳、硅在同一主族且碳的非金属性比硅强，所以稳定性CH4SiH4，A错；O2半径比S2小，故还原性S2 O2,B错；Na与Cs位于同一主族，原子序数越大失电子能力越强，C对；钾与钠都能与水发生剧烈的反应，所以钾无法置换钠盐溶液中的钠，D错。解析C答案课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接 变式应用典 例精 析1砷为第四周期A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A砷在通常状况下是固体B可以有3、3、5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D砷的还原性比磷弱D课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接典 例精 析由砷在周期
15、表中的位置可知砷与磷同主族，且在磷的下一周期。磷为固体，砷应为固体；磷有3、3、5等多种化合价，砷为非金属，与磷的主要化合价相同；同一主族元素，由上到下非金属性逐渐减弱，故含氧酸的酸性逐渐减弱，单质的还原性逐渐增强。解析课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接题型2 同主族元素的相似性典 例精 析例2 镭是元素周期表中第七周期第A族元素，具有放射性。它有一种特殊的性质，即不停地放热，1克镭放出的热量可把29吨冰融化成水。下面关于镭的性质的预测不正确的是()A在化合物中呈2价B单质能与水剧烈反应放出氢气C氢氧化物呈两性D镭的碳酸盐难溶于水课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接典 例精 析镭是A
16、族元素，化合价为2价，A项正确；根据主族元素性质的递变规律，金属性：镭钙，碱性氢氧化镭比Ca(OH)2强，故B项正确，C项不正确；由CaCO3、BaCO3难溶于水，可推知镭的碳酸盐也难溶于水，D项正确。解析C答案课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接 变式应用典 例精 析2科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第七周期第A族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A它的最高价氧化物对应水化物的碱性比铅的强B它的金属性比铅的强C它具有2、4、5价D它的原子最外层电子数为4C课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接典 例精 析在元素周期表中，同主族元素从上到下金属
17、性依次增强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，故A、B两项均正确；同主族元素最外层电子数相同，故D项也正确；A族，最高正价为4价，所以C项错误。解析课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接题型3 有关元素周期表的综合运用典 例精 析例3 下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。族周期 AAAAAAA0三一A二DEG IBCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接典 例精 析氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。(2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两
18、性的是_。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为_，最稳定的是_。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_。课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接典 例精 析根据元素在周期表中的位置，可知A：H、B：Na、C：Al、D：C、E：N、F：P、G：F、H：S、I：Ne。结合元素周期律，在这九种元素中，Ne是稀有气体，性质稳定；F是非金属性最强的，单质氧化性最强，只有负价而无正价，气态氢化物最稳定；Na是金属性最强的，单质还原性最强，最高价氧化物对应水化物碱性最强；HClO4酸性最强；Al(OH)3呈两性。原子半径大小的比较，电子层数越多，半径越大；同电子层的，
19、核电荷数越多，半径越小。故原子半径最大的是Na。解析(1)Ne F F2 Na(2)NaOH HClO4 Al(OH)3(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF(4)Na答案课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接典 例精 析名师点睛：元素周期表中，A族和A族之间有一条分界线，分界线左侧元素氢化物的化学式是将氢元素写在后面(如NaH、CaH2、CH4、NH3等)；分界线右侧元素氢化物的化学式是将氢元素写在前面(如H2O、H2S、HF、HCl等)。课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接 变式应用典 例精 析3用元素符号或化学式回答下列问题(118号元素，稀有气体除外)。(1)原子半径最大的元素是_。(2)原子半径最小的元素是_，其次是_。(3)单质还原性最强的元素是_。(4)单质氧化性最强的元素是_。(5)单质为有色气体的元素是_。NaH FNaFF、Cl课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接典 例精 析(6)最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是_。(7)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是_。熟悉元素周期表，灵活运用元素周期律，本题不难作答。解析ClAl2O3课标点击课前预习课堂解惑典例精析栏目链接