1、第二单元 原电池 化学电源1 原电池的工作原理2 原电池原理的四大应用3 化学电源4 课时达标检测 课堂真题集训明考向5 课时达标检测 课下能力测评查缺漏目 录 CONTENTS 考点1 原电池的工作原理 教材基础自热身1原电池(1)概念：原电池是把能转化为_能的装置。(2)构成条件能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活动性强的金属与电解质溶液反应)。活动性不同的两电极(金属或石墨)。形成闭合回路。形成闭合回路需三个条件：溶液；两电极直接或间接接触；两电极插入溶液中。化学电解质电解质电2原电池的工作原理图甲和图乙是铜锌原电池装置示意图。说明(1)图乙盐桥中通常装有含琼脂的 KCl 饱和溶液。(
2、2)盐桥的作用：使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触；平衡电荷；提高电池效率。电极名称负极正极电极材料Zn 片Cu 片电极反应Zn2e=Zn2Cu22e=Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由 Zn 片沿导线流向 Cu 片3原电池工作时导电粒子流向(如图)电子流向(外电路)：负极导线正极(电流方向与电子流向相反)。离子流向(内电路)：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。无论在原电池中还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。注意 知能深化扫盲点 提能点 一 原电池正、负极的判断方法1一般情况下，常采用以下方法判断原电池的正极和负极判断方法负极正极电极材料较活泼金属较不活泼金属或石墨通入物通入
3、还原剂的电极通入氧化剂的电极两极反应类型 发生氧化反应的电极 发生还原反应的电极电子流向(或电流方向)电子流出的电极(或电流流入的电极)电子流入的电极(或电流流出的电极)离子流向阴离子流向的电极阳离子流向的电极电极质量变化质量减小的电极质量增加的电极有无气泡有气泡产生的电极2特殊情况(1)金属的活动性受所处环境的影响。如 Mg、Al 的活动性：在中性或酸性溶液中活动性：MgAl；而在碱性溶液中，Al 可以与 OH反应，而 Mg 不反应，所以 Mg 与 Al 用导线连接后放入 NaOH 溶液中，Al 是负极，Mg 是正极。(2)Fe、Cu 相连，浸入稀 HNO3 中，Fe 作负极；浸在浓HNO3
4、 中，Cu 作负极(Fe 发生钝化)。对点练 A中 Mg 作负极，中 Fe 作负极B中 Mg 作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe2e=Fe2D中 Cu 作正极，电极反应式为 2H2e=H21分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()提能点 二 原电池电极反应式的书写1一般电极反应式的书写(1)书写步骤(2)常见介质常见介质注意事项中性溶液反应物若是H得电子或OH失电子，则H或OH均来自于水的电离酸性溶液反应物或生成物中均没有OH碱性溶液反应物或生成物中均没有H水溶液不能出现O22用总反应式书写电极反应式(1)书写三步骤 步骤一：写出电池
5、总反应式，标出电子转移的方向和数目(ne)。步骤二：找出正、负极，失电子的电极为负极；确定溶液的酸碱性。步骤三：写电极反应式。负极反应：还原剂ne=氧化产物正极反应：氧化剂ne=还原产物(2)书写技巧若某电极反应式较难写出时，可先写出较易的电极反应式，然后根据得失电子守恒，用总反应式减去较易的电极反应式，即可得出较难写的电极反应式。对点练 2(1)有人设计出利用 CH4 和 O2 的反应，用铂作电极，在 KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于 CH4在 O2中燃烧的反应，则负极、正极的电极反应式为_。(2)CH3OCH3(二甲醚)酸性燃料电池中：总反应式：CH3OCH3 3O2=2CO2
6、 3H2O，则 正 极、负 极 的 电 极 反 应 式 为_。负极：CH410OH8e=CO23 7H2O正极：O22H2O4e=4OH正极：3O212H12e=6H2O负极：CH3OCH33H2O12e=2CO212H题点全练过高考 题点一 原电池的工作原理A电子沿导线由 Cu 片流向 Ag 片B正极的电极反应式是 Age=AgCCu 片上发生氧化反应，Ag 片上发生还原反应D反应时盐桥中的阳离子移向 Cu(NO3)2 溶液1有关下图所示原电池的叙述不正确的是()解析：A 项，该装置是原电池，铜作负极，银作正极，电子从铜片沿导线流向银片，正确；B 项，正极电极反应式为Age=Ag，正确；C
7、项，铜片上失电子发生氧化反应，银片上得电子发生还原反应，正确；D 项，原电池工作时，电解质溶液以及盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以反应时盐桥中的阳离子移向 AgNO3 溶液，错误。A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的 c(SO24)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡2锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()解析：A 项，Cu 作正极，电极上发生还原反应，错误；B 项，电池工作过程中，SO24 不参加电极反应，故甲池的 c(SO24)基本不变，错
8、误；C 项，电池工作时，甲池反应为 Zn2e=Zn2，乙池反应为 Cu22e=Cu，甲池中 Zn2会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有 64 g Cu 析出，则进入乙池的 Zn2为 65 g，溶液总质量略有增加，正确；D 项，由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜。题点二 原电池电极反应式的书写3.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在 200 左右时供电，电池总反应为C2H5OH3O2=2CO23H2O，电池示意图如右所示。下列说法中正确的是()A电池工作时，质子向电池的负极迁移B电池工作时，电子由 b 极沿导线流向 a 极Ca 极上发生的电极反应
9、是 C2H5OH3H2O12e=2CO212HDb 极上发生的电极反应是 4HO24e=2H2O4(1)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3)已成为环境修复研究的热点之一。Fe 还原水体中 NO3 的反应原理如图所示。作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。铁 NO3 8e10H=NH4 3H2O(2)通过 NOx 传感器可监测 NOx 的含量，其工作原理示意图如图所示：Pt 电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)。写出 NiO 电极的电极反应式：_。还原 NOO22e=NO2考点2 原电池原理的四大应用 应用 1 比较金属的活动性强弱原电池中，一般活动性强的金属作负极，而活动性弱
10、的金属(或可导电的非金属)作正极。如有两种金属 A 和 B，用导线将 A 和 B 连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到 A 溶解，而 B 上有气体放出，则说明 A 作负极，B 作正极，即可以断定金属活动性：AB。对点练 1M、N、P、E 四种金属，已知：MN2=NM2；M、P 用导线连接放入 NaHSO4 溶液中，M 表面有大量气泡逸出；N、E 用导线连接放入 E 的硫酸盐溶液中，电极反应为 E22e=E，N2e=N2。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是()APMNE BENMPCPNMEDEPMN解析：由知，金属活动性：MN；M、P 用导线连接放入NaHSO4 溶液中，M 表面有大
11、量气泡逸出，说明 M 作原电池的正极，故金属活动性：PM；N、E 构成的原电池中，N作负极，故金属活动性：NE。应用 2 加快化学反应速率由于形成原电池，而使氧化还原反应速率加快。如 Zn与稀硫酸反应制氢气时，可向溶液中滴加少量 CuSO4 溶液，形成 Cu-Zn 原电池，加快化学反应速率。对点练 2一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成 H2 的总量，可采取的措施是()A加入少量稀 NaOH 溶液B加入少量 CH3COONa 固体C加入少量 NH4HSO4 固体D加入少量 CuSO4 溶液解析：A 中加入 NaOH 溶液，消耗盐酸，H2 的生成量会减少，错误；B 中加入
12、 CH3COONa 固体，在溶液中电离出 CH3COO会结合 H，生成醋酸，减慢反应速率，错误；C 中加入 NH4HSO4固体，增加了 H的量，生成的 H2 会增多，错误；D 中加入少量 CuSO4 溶液，Zn 置换出少量 Cu 附着在锌表面，形成原电池可以加快反应速率，并且不影响 H2 的生成量，正确。应用 3 用于金属的防护使需要保护的金属制品作原电池正极而受到保护。例如要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。对点练 3.利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。(1)若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。(2)若X为锌，开关K置于M处，该电
13、化学防护法称为_。解析：铁被保护，可以是作原电池的正极，或者电解池的阴极。故若X为碳棒，开关K应置于N处，Fe作阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁作正极，锌作负极，称为牺牲阳极的阴极保护法。N 牺牲阳极的阴极保护法 应用 4 设计原电池实例：根据 Cu2Ag=Cu22Ag 设计电池：对点练 4某校化学兴趣小组进行探究性活动，将氧化还原反应：2Fe32I 2Fe2I2，设计成盐桥原电池。提供的试剂：FeCl3 溶液，KI 溶液；其他用品任选。请回答下列问题：(1)请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料、电极名称及电解质溶液。(2)发生氧化反应的电极反应式为_。(3)反应达到平衡时，外电
14、路导线中_(填“有”或“无”)电流通过。(4)平衡后向 FeCl3 溶液中加入少量 FeCl2 固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为_(填“正”或“负”)极。2I2e=I2 无 负考点3 化学电源 教材基础自热身1一次电池(1)碱性锌锰干电池正极反应：；负极反应：；总反应：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。2MnO22H2O2e=2MnOOH2OHZn2OH2e=Zn(OH)2(2)锌银电池负极反应：；正极反应：Ag2OH2O2e=2Ag2OH；总反应：。Zn2OH2e=Zn(OH)2ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag2二次电池(可充电电池)铅蓄电池是最常见的
15、二次电池，负极材料是_，正极材料是_。(1)放电时的反应负极：。正极：_。总反应：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)。PbO2Pb(s)SO24(aq)2e=PbSO4(s)(氧化反应)PbO2(s)4H(aq)SO24(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l)(还原反应)Pb(2)充电时的反应阴极：。阳极：_。总 反 应：2PbSO4(s)2H2O(l)=Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)。PbSO4(s)2e=Pb(s)SO24(aq)(还原反应)PbSO4(s)2H2O(l)2e=PbO2(s)4H(aq)SO24(aq)(氧化反应
16、)3燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分成酸性和碱性两种。酸性碱性负极反应式_ _正极反应式_电池总反应式2H2O2=2H2O2H24e=4H 2H24OH4e=4H2OO24H4e=2H2OO22H2O4e=4OH知能深化扫盲点 提能点 一 燃料电池中电极反应式的书写第一步：写出电池总反应式燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加和后的反应。如甲烷燃料电池(电解质为 NaOH 溶液)的反应式为CH42O2=CO22H2O CO22NaOH=Na2CO3H2O 式 式 得 燃 料 电 池 总 反 应 式 为 CH4 2O2 2NaOH=Na2CO33H
17、2O。第二步：写出电池的正极反应式根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质是 O2，随着电解质溶液的不同，其电极反应式有所不同，大致有以下四种情况：(1)酸性电解质溶液环境下电极反应式：O24H4e=2H2O。(2)碱性电解质溶液环境下电极反应式：O22H2O4e=4OH。(3)固体电解质(高温下能传导 O2)环境下电极反应式：O24e=2O2。(4)熔融碳酸盐(如熔融 K2CO3)环境下电极反应式：O22CO24e=2CO23。第三步：根据电池总反应式和正极反应式写出负极反应式电池反应的总反应式电池正极反应式电池负极反应式。因为 O2 不是负极反应物，因此两个反应式相减时要彻底消除
18、 O2。对点练 1写出不同环境下的甲烷燃料电池的正负极的电极反应式和总反应式。(1)酸性介质(如 H2SO4)负极：_；正极：_；总反应式：_。(2)碱性介质(如 KOH)负极：_；正极：_；总反应式：_。CH42O22OH=CO23 3H2OCH48e2H2O=CO28H2O28e8H=4H2OCH42O2=CO22H2OCH48e10OH=CO23 7H2O2O28e4H2O=8OH(3)固体电解质(高温下能传导 O2)负极：_；正极：_；总反应式：_。(4)熔融碳酸盐(如熔融 K2CO3)环境下负极：_；正极：_；总反应式：_。2O28e=4O2CH42O2=CO22H2OCH48e4C
19、O23=5CO22H2O2O28e4CO2=4CO23CH42O2=CO22H2OCH48e4O2=CO22H2O提能点 二 新型化学电源1可充电电池(1)可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。(2)放电时的负极反应和充电时的阴极反应互为逆反应，放电时的正极反应和充电时的阳极反应互为逆反应。将负(正)极反应式变换方向并将电子移项即可得出阴(阳)极反应式。(3)充、放电时电解质溶液中离子移动方向的判断分析电池工作过程中电解质溶液的变化时，要结合电池总反应进行分析。首先应分清电池是放电还是充电。再判断出正、负极或阴、阳极。放电：阳离子正极，阴离子负极；充电：阳离子
20、阴极，阴离子阳极；总之：阳离子发生还原反应的电极；阴离子发生氧化反应的电极。2离子交换膜电池离子交换膜是一种含离子基团的，对溶液里的离子具有选择透过能力的高分子膜。(1)膜的功能：使阴、阳离子选择性定向移动，使电解质溶液的电荷守恒。(2)类型：阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过。阴离子交换膜：只允许阴离子通过，阻止阳离子和气体通过。质子交换膜：只允许质子(H)通过。(3)作用：隔离某些物质，防止副反应，常用于物质的制备、分离和提纯。对点练 2(2018江淮十校联考)LiFePO4 电池广泛用于电动车。电池反应：FePO4Li 放电充电 LiFePO4，电池的正极材料是 LiF
21、ePO4，负极材料是石墨，含 Li导电固体为电解质。下列说法正确的是()选项放电过程充电过程ALi向电池的正极迁移化学能转化成电能B可以加入磷酸以提高电解质的导电率阳极的电极反应式为LiFePO4e=FePO4LiC若正极增加7 g，则有NA个电子经电解质由负极流向正极阳极材料的质量不断减少D若有n mol Li迁移，则理论上负极失去 n mol 电子阴极的电极反应式为Lie=Li解析：A 项，充电过程是电能转化为化学能的过程，错误；B 项，Li 属于活泼金属，加入磷酸，Li 会与磷酸反应，错误；C 项，根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，电子不通过电解质，错误；D 项，负极反应
22、式为 Lie=Li，迁移 n mol Li，说明通过的电子物质的量为 n mol，即 Li 失去电子 n mol，充电时，电池的负极接电源的负极，即阴极反应式为 Lie=Li，正确。3利用反应 6NO28NH3=7N212H2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是()A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C电极 A 极反应式为 2NH36e=N26HD当有 4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为 0.8 mol解析：电极反应式为负极：8NH324e24O
23、H=4N224H2O，正极：6NO224e12H2O=3N224OH，因为为碱性介质，所以应选用阴离子交换膜；C 项，应生成 H2O，错误；D 项，根据正极反应式转移电子为0.26 24 mol0.8 mol。题点全练过高考 题点一 燃料电池1(2015江苏高考)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是()A反应 CH4H2O=催化剂3H2CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电子B电极 A 上 H2参与的电极反应为 H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO23 向电极 B 移动D电极 B 上发生的电极反应为 O22CO24e=2CO23解析：A 选
24、项，CH4 中的 C 为4 价，CO 中的 C 为2 价，每个碳原子失去 6 个电子，因此每消耗 1 mol CH4 失去 6 mol 电子，错误；B 选项，熔融盐中没有 OH，因此 OH不能参与电极反应，电极反应式应为 H2CO2CO23 4e=3CO2H2O，错误；C 选项，2CO23 应向负极移动，即向电极 A 移动，错误；D 选项，电极 B 上 O2 得电子和 CO2 结合生成 CO23，正确。2新型 NaBH4/H2O2 燃料电池(DBFC)的结构如图所示，(已知 NaBH4中 H 为1 价)，有关该电池的说法正确的是()A电极 B 材料中含 MnO2 层，MnO2 可增强导电性B电
25、池负极区的电极反应：BH4 8OH8e=BO2 6H2OC放电过程中，Na从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗 1 L 6 molL1 H2O2 溶液，理论上流过电路中的电子为 6NA 个解析：A 项，电极 B 采用 MnO2，为正极，H2O2 发生还原反应，得到电子被还原生成 OH，MnO2 既作电极材料又有催化作用，错误；B 项，负极发生氧化反应，电极反应式为 BH4 8OH8e=BO2 6H2O，正确；C 项，放电时，Na向正极移动，错误；D 项，在电池反应中，每消耗 1 L 6 molL1 H2O2 溶液，理论上流过电路中的电子数为 12NA，错误。题点二 可逆电池3某充电电池如
26、图所示，已知 a、b 为惰性电极，溶液呈酸性，充电时左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是()A放电时，a 极是电池的负极B充电时，a 极的电极反应式为VO2 2He=VO2H2OC氧化性：VO2 V3D放电时，H从左槽迁移进右槽解析：根据题意，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色，说明该电极反应失电子，所以 a 是阳极，则 b 是阴极。A 项，根据上述分析，充电时，a 是阳极，b 是阴极，则放电时，a极是电池的正极，错误；B 项，充电时，a 极为阳极，发生氧化反应，a 极的反应式应为 VO2eH2O=VO2 2H，错误；C 项，放电时，负极反应为 V2eV3，正极反应为 VO22He=
27、VO2 H2O，总反应为 V2 VO2 2H=VO2H2OV3，因此氧化性：VO2 V3，正确；D 项，放电时，a 极是原电池正极，b 极是原电池负极，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以 H移向左槽，错误。4全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为 V3VO2H2O 充电放电 VO2 2HV2。下列叙述正确的是()A放电过程中电解质溶液中阴离子移向正极B放电时每转移 0.5 mol 电子，负极有 0.5 mol V2被氧化C充电时阳极附近溶液的酸性减弱D充电时阳极反应式为 VO2 2He=VO2H2O解析：放电时发生的反应为 VO2 2HV2=V3VO2H2O，
28、阴离子移向负极，A 错误；负极 V2被氧化成 V3，每转移 0.5 mol 电子，负极有 0.5 mol V2被氧化，B 正确；充电时的总反应为 V3VO2H2O=VO2 2HV2，阳极反应为 VO2H2Oe=VO2 2H，阳极附近溶液的酸性增强，C、D 错误。题点三 膜电池5.如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是()A电流由呼气所在的铂电极流出BH通过质子交换膜流向氧气所在的铂电极C电路中流过 2 mol 电子时，消耗 11.2 L O2D该电池的负极反应为CH3CH2OH3H2O12e=2CO212H解析：呼气所在电极发生乙醇转化为醋酸的
29、反应，故为负极，而电流由正极流出，A 项错误；H通过质子交换膜流向正极(氧气所在的铂电极)，B 项正确；正极反应为 O24e4H=2H2O，电路中流过 2 mol 电子时，消耗 0.5 mol O2，在标准状况下体积为 11.2 L，但题中未指明是否为标准状况，C 项错误；该电池的负极反应为 CH3CH2OHH2O4e=CH3COOH4H，D 项错误。6科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO2 和 H2O 合成 CH4。下列关于该电池叙述错误的是()A电池工作时，是将太阳能转化为电能B铜电极为正极，电极反应式为CO28e8H=CH42H2OC电池内部
30、 H透过质子交换膜从左向右移动D为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液解析：A 项，根据图示可知，该装置将太阳能转化为电能，正确；B 项，根据电子流向知，Cu 是正极，正极上 CO2 得电子和 H反应生成甲烷，电极反应式为 CO28e8H=CH42H2O，正确；C 项，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以装置中的 H由左向右移动，正确；D 项，可向装置中加入少量的酸作电解质，由于硝酸易挥发，生成的甲烷中会混有 HNO3气体，应加入硫酸，错误。课时达标检测 课堂真题集训明考向1(2016江苏高考节选)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。铁
31、炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有 Cr2O27 的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上 Cr2O27 转化为 Cr3，其电极反应式为_。78Cr2O27 6e14H=2Cr37H2O2(2013江苏高考)Mg-H2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是()AMg 电极是该电池的正极BH2O2 在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的 pH 增大D溶液中 Cl向正极移动783(2017全国卷)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8 材料，电池反应为16LixS8
32、=8Li2Sx(2x8)。下列说法错误的是()A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S62Li2e=3Li2S4B电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D电池充电时间越长，电池中 Li2S2 的量越多784(2016全国卷)Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A负极反应式为 Mg2e=Mg2B正极反应式为 Age=AgC电池放电时 Cl由正极向负极迁移D负极会发生副反应 Mg2H2O=Mg(OH)2H2785(2016全国卷)锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解
33、质溶液为 KOH 溶液，反应为 2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)24。下列说法正确的是()A充电时，电解质溶液中 K向阳极移动B充电时，电解质溶液中 c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为 Zn4OH2e=Zn(OH)24D放电时，电路中通过 2 mol 电子，消耗氧气 22.4 L(标准状况)786(双选)(2016海南高考)某电池以 K2FeO4 和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是()AZn 为电池的负极B正极反应式为 2FeO24 10H6e=Fe2O35H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时 OH向负极迁移787(2016浙江高考)
34、金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为 4MnO22nH2O=4M(OH)n已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是()A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较 Mg、Al、Zn 三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高CM-空气电池放电过程的正极反应式：4MnnO22nH2O4ne=4M(OH)nD在 Mg-空气电池中，为防止负极区沉积 Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜788(2015全国卷)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A正极反应中有 CO2 生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为 C6H12O66O2=6CO26H2O78