1、第四章章末测试时间：90 分钟 满分：100 分第卷(选择题 共 54 分)一、选择题(每小题 3 分，共 54 分)1下列关于原电池和电解池的叙述正确的是()A原电池中失去电子的电极为正极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成的D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电B解析：原电池中失去电子的一极作负极，A 错误；原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应，B 正确；原电池的电极可以是金属，也可以是非金属(如石墨等)，C 错误；电解池的阳极可以是电极本身放电，D 错误。2下列关于下图所示装置的叙述正确的是()A铜作正极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐
2、渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原D解析：该电池是由盐桥连接的锌铜原电池，锌作负极，铜作正极，溶液中的铜离子在铜片上获得电子生成单质铜，质量增加，电流由正极(铜)流向负极(锌)，综上，D 正确。3下列变化中属于原电池反应的是()A白铁(镀锌铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B在空气中，金属铝表面迅速被氧化，形成一层保护膜C红热的铁丝与水接触，表面形成蓝色保护层D铁与稀硫酸反应时，加入几滴 CuSO4 溶液，可加快 H2的产生，但不会影响产生气体的总量A解析：A 项构成原电池，铁作正极被保护，正确；铝在空气中表面被氧化是化学腐蚀，不构成原电池，B 项错误；红热的铁丝与水、氧
3、气反应形成蓝色保护层属于直接反应形成的氧化膜，C 项错误；锌与 CuSO4 反应生成的铜附着在锌的表面，与稀硫酸共同构成原电池，能加快锌与酸的反应，但会使产生的氢气量减少，D 项错误。4化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe2A解析：氢氧燃料电池的正极反应式：O22H2O4e=4OH；粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜；钢铁发生电化学
4、腐蚀的负极反应式：Fe2e=Fe2。5最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法不正确的是()A该电池 Zn 为负极，MnO2 为正极B该电池的正极反应为：MnO2eH2O=MnOOHOHC导电时外电路电子由 Zn 流向 MnO2，内电路电子由 MnO2流向 ZnD电流工作时水分子和 OH都能通过薄层纸片C解析：原电池反应中 Zn 失电子、MnO2 得电子，因此该电池负极为 Zn，正极为 MnO2。由电池总反应式减去负极反应式Zn2e2OH=ZnOH2O 即是正
5、极反应式 MnO2eH2O=MnOOHOH。电子只能由 Zn 经外电路流向 MnO2，而不能通过内电路。6关于各图的说法(其中中均为惰性电极)正确的是()DA装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉 KI 试纸变蓝B装置中待镀铁制品应与电源正极相连C装置中电子由 b 极流向 a 极D装置中的离子交换膜可以避免生成的 Cl2 与 NaOH 溶液反应解析：装置用惰性电极电解 CuCl2 溶液，阴极析出铜，阳极产生氯气，A 错；装置为电镀铜装置，阳极电极反应式为：Cu2e=Cu2，阴极电极反应式为：Cu22e=Cu，因此待镀铁制品应与电源负极相连，B 错；装置为氢氧燃料电池，b 极通入 O2，发生还原反应
6、，作电池的正极，是电子流入的一极，C 错。7甲、乙、丙三个电解槽如图所示(其中电极的大小、形状、间距均相同)。乙、丙中 AgNO3 溶液浓度和体积均相同，当通电一段时间后，若甲中铜电极的质量增加 0.128 g，则乙中电极上银的质量增加()A0.054 g B0.108 gC0.216 g D0.432 gC解析：甲中铜电极增重 0.128 g，说明析出铜为 0.002 mol。由图示可知，乙、丙并联后与甲串联，又因乙、丙两槽中的电极反应相同，故乙、丙中的电子转移分别是甲中的一半。甲中转移电子为 0.004 mol，故乙中析出的银为 0.002 mol，质量为 0.002 mol108 gmo
7、l10.216 g。8原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是()A装置研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe 上的反应为 Fe2e=Fe2B装置研究的是电解 CuCl2 溶液，它将电能转化为化学能C装置研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B 极上发生氧化反应D三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应C解析：装置研究的是金属的吸氧腐蚀，铁为负极，Fe 上的反应为 Fe2e=Fe2，A 正确；装置研究的是电解 CuCl2溶液，它将电能转化为化学能，B 正确；装置研究的是电解饱和食盐水，电解过程中 B 极上发生还原反应，C 错误；三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应，D 正确。9
8、如图所示装置中，X 是铁，Y 是石墨电极，a 是硫酸钠溶液，实验开始前，在 U 形管的两边同时各滴入几滴酚酞溶液，下列叙述正确的是()DA闭合 K1，断开 K2，X 极放出 H2B闭合 K1，断开 K2，Y 极为阳极C闭合 K2，断开 K1，Y 极的电极反应式为 O22H2O4e=4OHD闭合 K2，断开 K1，工作一段时间后，X 电极附近溶液显红色解析：闭合 K1，断开 K2，形成原电池，X 极(铁)作负极，失电子发生氧化反应生成 Fe2，A 错误；闭合 K1，断开 K2，形成原电池，Y 极(石墨)为正极，B 错误；闭合 K2，断开 K1，形成电解池，Y 极是阳极，OH失电子发生氧化反应，C
9、 错误；闭合K2，断开 K1，形成电解池，X 极是阴极，电极反应式可表示为2H2O2e=H22OH，所以工作一段时间后，X 电极附近溶液显红色，D 正确。10.将 KCl 和 CuSO4 两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液 pH 随时间 t 变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是()AA整个过程中两电极反应 2Cl2e=Cl2、2H2e=H2不可能同时发生B电解至 C 点时，往电解质溶液中加入适量 CuCl2 固体，即可使电解质溶液恢复至原来的浓度CAB 段表示电解过程中 H被还原，pH 增大D原混合溶液中 KCl 和 CuSO4 浓度之比恰好为 21解析：图像分为三段
10、，因此整个电解过程也有三个过程。第一个过程相当于电解 CuCl2 溶液，CuCl2 水解呈酸性，随着电解的进行，浓度减小，酸性减弱，pH 增大，C 项错误；若原混合溶液中 KCl 和 CuSO4 浓度之比恰好为 21，则达 B 点时 CuCl2消耗完，接着只电解水，则与图像不符，D 项错误；根据 BC，溶液的 pH 明显下降，说明 B 点时 Cl已耗完，而 Cu2过量，继续电解，水量减少，由此可判断 B 项错误；综上分析可知 A 项正确。11.如图中 X 为电源，Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴 KMnO4 溶液，通电后 Y 中央的紫红色斑向 d端扩散。下列判断正确的是(
11、)AA滤纸上 c 点附近会变红色BCu 电极质量减小，Pt 电极质量增大CZ 中溶液的 pH 先减小，后增大DZ 溶液中的 SO24 向 Cu 电极移动解析：由题中紫红色斑即 MnO4 向 d 端扩散，阴离子向阳极移动，说明 d 端为阳极，即 b 为正极，a 为负极，c 为阴极。NaCl溶液中 H放电，生成 OH，c 点附近会变红色。Z 为电解硫酸铜溶液，Pt 为阳极，溶液中的 OH放电，2H2O4e=O24H，Cu 为阴极，溶液中的 Cu2得电子生成铜，总反应为 2CuSO42H2O=电解 2CuO22H2SO4，阳极区生成 H，则 SO24 向Pt 极移动，B、D 项错误；随着电解的进行，
12、Z 溶液变为硫酸溶液，再电解则变为电解水，硫酸浓度增大，C 项错误。12某同学按如图所示的装置进行实验。A、B 是两种常见金属，它们的硫酸盐均可溶于水，当闭合 K 时，SO24 通过阴离子交换膜从右向左移动，且装置中无气体生成。下列说法错误的是()BA电解一段时间后，向装置中通入适量的 HCl 气体可以使溶液恢复到原来的浓度B反应初期，Y 电极周围出现白色沉淀CB 电极质量增加DX 电极上产生气泡，且生成 1 mol 气体的同时，有 1 mol A参与反应解析：由于装置中两电极的材料相同，不符合构成原电池的条件，因此可判断出装置是原电池，装置是电解池，根据SO24 从右向左移动可判断出 A 是
13、负极，电极反应式为 A2e=A2，B 是正极，电极反应式为 B22e=B，B 电极质量增加，故 C 项正确；Y 作阳极，X 作阴极，用惰性电极电解 AlCl3溶液的总反应方程式为 2AlCl36H2O=通电 2Al(OH)33H23Cl2，故向电解一段时间后的装置中通入适量的 HCl 气体可以使溶液恢复到原来的浓度，A 项正确；Y 电极上生成氯气，故 B 项错误；X 电极上生成 1 mol H2 时，转移的电子为 2 mol，根据得失电子守恒可知，D 项正确。13用惰性电极电解 100 mL 饱和食盐水，一段时间后在阴极得到 112 mL H2(标准状况)，此时电解液(体积变化忽略不计)的pH
14、 为()A13 B12C8 D1A解析：依解题思路“已知量消耗量积累量”模式，有如下关系式：H2 2H 2OH1 2112103L22.4 Lmol1n(OH)得 n(OH)0.01 mol，c(OH)nOHV0.1 molL1c(H)KWcOH1.01013 molL1pH13。14用铅蓄电池电解如图甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为 Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)放电充电 2PbSO4(s)2H2O(l)。电解一段时间后，发现 a 极上析出红色固体物体，下列说法正确的是()BAd 极为阴极B若利用甲池精炼铜，b 极应为粗铜C放电时铅蓄电池负极的电极反应式为 PbO2
15、(s)4H(aq)SO24(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l)D若四个电极材料均为石墨，当析出 6.4 g Cu 时，两池中共产生气体 3.36 L(标准状况下)解析：电解一段时间后，发现 a 极上析出红色固体物质，说明 a 极上有 Cu 生成，为阴极，则 d 极是阳极，A 错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以 b 极应为粗铜，B 正确；放电时，铅蓄电池负极的电极反应式为 Pb(s)SO24(aq)2e=PbSO4(s)，C 错误；若四个电极材料均为石墨，甲电解池中阳极上生成氯气，阴极上生成铜，乙电解池中阳极上生成氧气，阴极上生成氢气，当析出 6.4 g Cu 时，转移电子
16、的物质的量是0.2 mol，所以生成 0.1 mol 氯气、0.1 mol 氢气、0.05 mol 氧气，所以两池中共产生气体 5.6 L(标准状况下)，D 错误。15下列叙述正确的是()A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业中电解的是熔融 NaClC氢氧燃料电池(酸性电解质)中 O2 通入正极，电极反应为O24H4e=2H2OD下图中电子由 Zn 极移向 Cu 极，盐桥中的 Cl移向 CuSO4溶液C解析：电镀时镀件作阴极，A 项错误；氯碱工业中电解的是NaCl 饱和溶液，B 项错误；盐桥中的 Cl移向 ZnSO4 溶液，D项错误。16一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的
17、二次电池(充放电电池)工作原理如图所示，该电池的电解质溶液为6 molL1 KOH 溶液，下列说法中正确的是()CA放电时 K移向碳电极B放电时电池负极的电极反应为 H22e=2HC 充 电 时 镍 电 极 的 电 极 反 应 为 Ni(OH)2 OH e=NiO(OH)H2OD该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应解析：由图可知，充电时，电子流向碳电极，碳电极为阴极；镍电极是阳极。放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以钾离子向正极镍电极移动，A 错误；放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为 H22OH2e=2H2O，B 错误；充电时，镍电极作阳极，
18、阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为 Ni(OH)2eOH=NiO(OH)H2O，C 正确；充电时，碳电极作阴极，则与电源的负极相连，D 错误。17一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图所示。下列有关该电池的说法正确的是()AA电极 B 上发生的电极反应为 O22CO24e=2CO23B电极 A 上 H2 参与的电极反应为 H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO23 向电极 B 移动D对于反应 CH4H2O=催化剂3H2CO，每消耗 1 mol CH4转移 12 mol e解析：B 为正极，正极为氧气得电子生成 CO23，电极反应为 O22CO24e=2CO23，A 正确；负极反应为 H2
19、CO2CO23 4e=H2O3CO2，B 错误；电池工作时，CO23 向负极移动，即向电极 A 移动，C 错误；对于反应 CH4H2O=催化剂3H2CO，碳元素化合价由4 价升高到2 价，氢元素化合价由1 价降低到 0 价，每消耗 1 mol CH4 转移 6 mol 电子，D 错误。18用电解质溶液为 KOH 溶液的氢氧燃料电池电解 Na2CO3饱和溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是()A当电池负极消耗 m g 气体时，电解池阳极同时有 m g 气体生成B电池的负极反应为 H22e=2HC电解后 c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D电池中 c(KOH)不变
20、，电解池中溶液的 pH 变大C解析：原电池与电解池各电极上通过的电子数目相等，原电池负极消耗氢气，电解池阳极产生氧气，两种气体质量不可能相等，A 错误。原电池为碱性溶液，负极不生成 H而生成水，B错误。电解池中实际为电解水，而原电解质溶液为饱和溶液，且温度不变，故溶液浓度不变，但有晶体析出，C 正确。电池反应生成水，KOH 溶液浓度变小，D 错误。第卷(非选择题 共 46 分)二、非选择题(共 46 分)19(12 分)钢铁工业是一个国家工业的基础，而且钢铁制品在人们的生产生活中有着广泛的用途。(1)钢材加工前需要对其表面的氧化物(如铁锈)进行处理。常用的方法之一是用硫酸处理。下列能加快除去钢
21、铁表面氧化物速率的是(填字母)。A用中等浓度的硫酸 B用 98.3%的浓硫酸C加热D加少许铜粉BD(2)实际生产中也可以用适量的稀盐酸来处理钢铁表面的铁锈。某同学在实验室中，将一块表面生锈的铁片置于稀盐酸中。写出铁锈完全消失后溶液中发生化合反应的离子方程式：。(3)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用。A铜B钠C锌D石墨2Fe3Fe=3Fe2C(4)下图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极。负(5)防止钢铁腐蚀可以延长钢铁制品的使用寿命。在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀，电镀的装置如图所
22、示：上面的电镀装置图的“直流电源”中，(选填“a”或“b”)是正极。接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用蒸馏水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量差为 5.12 g，由此计算电镀过程中电路中通过的电子的物质的量为。a0.08mol上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀铜铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀的原因：，由此可推知铁镀(填镀层金属名称)在破损时铁不易被腐蚀。铁比铜活泼，铁与铜构成原电池的两个电极，铁作负极，更易被腐蚀锌解析：(1)稀硫酸可以与铁反应，而浓硫酸则可以使铁钝化；加热可以使铁与浓硫酸反应；铜可以与 Fe3反应，从而降低溶液中 Fe3
23、的浓度，有利于硫酸与铁锈的反应。(2)铁锈溶解于酸，生成 Fe3，Fe3能与单质铁发生化合反应。(3)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如 Zn，就可由 Zn 失去电子，Zn 被溶解，而 Fe被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，不能用 Na，因为 Na 与水可直接反应。(4)乙属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极上。(5)电镀时正极连接的电极为阳极，故a 为正极；阳极溶解的铜等于阴极上析出的铜，故阳极溶解的铜为 2.56 g，即 0.04 mol，故电镀过程中电路中通过的电子的物质的量为 0.08 mol；镀件破损时，镀层金属与镀件金属在周围环境中形成原电池，活泼性强的金属更
24、容易被腐蚀。20(12 分)为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验，回答下列问题。.用甲装置进行第一组实验：(1)在保证电极反应不变的情况下，下列材料不能代替左侧 Cu电极的是(填序号)。A石墨B镁C银D铂(2)实验过程中，SO24(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有。B滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可)从右向左.该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且 Y 极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FeO24)在溶液中呈紫红色
25、。请根据实验现象及所查信息，填写下列空白：(3)电解过程中，X 极溶液的 pH(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)电解过程中，Y 极发生的电极反应为 4OH4e=2H2OO2和。增大Fe6e8OH=FeO24 4H2O(5)已知 K2FeO4 和 Zn 可以构成碱性电池，其中 K2FeO4 在电池中作正极材料，电池总反应为 2K2FeO43Zn=Fe2O3ZnO2K2ZnO2，则该电池正极发生的电极反应为。2FeO24 6e5H2O=Fe2O310OH解析：.(1)甲装置中左侧为原电池装置，锌作负极，铜作正极，由于需保证电极反应不变，故正极材料的活泼性不能大于Zn，因此不能用镁代替铜。(2
26、)硫酸根离子向负极移动，移动方向为从右向左。M 极作阳极，失去电子有铜离子生成，铜离子结合氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀。.(3)X 极作阴极，H2O 得到电子生成氢气和氢氧根离子，故 X 极溶液的 pH 逐渐增大。(4)由题意可知，铁作阳极，铁失去电子生成 FeO24。(5)K2FeO4Zn 碱性电池中锌作负极，失去电子，FeO24 在正极得到电子转化为氧化铁。21(8 分)由于 Fe(OH)2 极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的 Fe(OH)2 沉淀。若用如图所示实验装置可制得纯净的 Fe(OH)2 沉淀。两极材料分别为石墨和铁。试完成下列问题：(1)a 电极材料是，
27、其电极反应式为。(2)电解质溶液 d 可以是(填字母，下同)，则白色沉淀在电极上生成；也可以是，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。A纯水 BNaCl 溶液CNaOH 溶液DCuCl2 溶液FeFe2e=Fe2CB(3)液体 c 为苯，其作用是，在加入苯之前，对 d 溶液进行加热处理的目的是。(4)若 d 改为 Na2SO4 溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为。隔绝空气，防止产物被氧化赶尽溶液中的氧气白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色解析：(1)要制取 Fe(OH)2 沉淀，则必须产生 Fe2，因此，阳极(a)材料只能用铁，电极反
28、应为 Fe2e=Fe2。(2)要在溶液中生成 Fe(OH)2 沉淀，电解质溶液可以用 NaOH或 NaCl 溶液，如果用纯水，则溶液的导电能力太弱，不符合要求，如果用 CuCl2 溶液，则会生成 Cu(OH)2 沉淀，不符合要求。(3)苯不溶于水且密度比水小，浮于水面，可以隔绝空气，防止 Fe(OH)2 被氧化，加热的目的是赶尽溶液中的氧气，防止产物被氧化。(4)若 d 改为 Na2SO4 溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，则阳极反应为 4OH4e=O22H2O，Fe(OH)2 在溶液中与 O2 和 H2O 发生反应，4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3，因
29、此白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。22(14 分)某化学兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合 K 时，观察到电流表的指针发生了偏移。请回答下列问题：(1)甲装置的名称是；乙装置的名称是；Zn 为极；Pt 为极。(2)写出电极反应：Cu 极：；石墨棒极：。(3)当甲中产生 0.1 mol 气体时，乙中析出铜的质量应为；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为。(4)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合 K 一段时间后，乙中溶液的颜色(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。原电池电解池负阳2H2e=H2Cu22e=Cu6.4g2.24L无变化(5)若乙中电极不变，将其
30、溶液换成 NaCl 溶液，闭合 K 一段时间后，甲中溶液的 pH 将(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；乙中溶液的 pH 将。(6)若乙中电极不变，将其溶液换成饱和 Na2SO4 溶液，闭合 K一 段时间，当阴极上 有 a mol 气体 生成 时，同时 有 w g Na2SO410H2O 析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为(用含 w、a 的表达式表示，不必化简)。增大增大142w322w18a100%解析：(1)Zn、Cu 和稀硫酸可构成原电池，其中 Zn 是负极，Cu 是正极；乙装置是电解池，石墨棒为阴极，Pt 为阳极。(2)Cu 极上发生还原反应：2H2e=H2；石墨棒
31、上也发生还原反应：Cu22e=Cu。(3)通过甲、乙装置中电子的物质的量相等，当甲中产生 0.1 mol H2 时，电路中通过 0.2 mol电子，乙中析出 0.1 mol Cu 和放出 0.1 mol Cl2。(4)若将乙中两个电极都换成铜，则乙装置相当于电解精炼铜的装置，阳极溶解的铜和阴极析出的铜一样多，溶液中 Cu2的浓度基本不变，溶液的颜色基本不变。(5)若将乙中溶液换成 NaCl 溶液，则乙装置就是电解饱和食盐水的装置，因反应生成了 NaOH，故电解后溶液的 pH 增大。反应时甲溶液中消耗了 H，溶液酸性减弱，pH 也增大。(6)电解 Na2SO4 溶液的本质是电解水，阴极上析出的 a mol 气体是 H2，则反应中有 a mol H2O 被电解，此a mol H2O 和析出的 w g Na2SO410H2O 构成饱和溶液，该饱和溶液与剩余饱和溶液的质量分数相同。则剩余溶液中溶质的质量分数w14232218aw100%142w32218aw100%。
