1、专题三 物质的组成与分类 两种重要的化学反应 第一单元 物质的组成、性质及分类1 物质的组成2 物质的分类3 物质的性质与变化4 分散系、胶体 5 课时达标检测 课堂真题集训明考向6 课时达标检测 课下能力测评查缺漏目 录 CONTENTS 考点1 物质的组成 教材基础自热身1元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由、_或构成的。(2)元素：具有相同的同一类原子的总称。(3)元素与物质的关系元素单质：只由组成的纯净物。化合物：由组成的纯净物。(4)元素在物质中的存在形态游离态：元素以形式存在的状态。化合态：元素以形式存在的状态。分子原子离子核电荷数一种元素多种元素
2、单质化合物2同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。(2)形成方式：原子个数不同，如 O2 和 O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(3)性质差异：性质差别较大，同素异形体之间的转化属于变化。3混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。物理化学知能深化扫盲点 1常见的气体混合物水煤气爆鸣气天然气焦炉气高炉煤气石油气裂解气主要成分CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、H2等烷烃、H2等2.常见的液体混合物氨水氯水王水硬水水玻璃福尔马林汽油主要成分NH3、H2OCl2、H2O盐酸、硝
3、酸含Ca2、Mg2较多的水Na2SiO3、H2O甲醛、H2OC5C11的烃 3.常见的固体混合物碱石灰漂白粉玻璃水泥铝热剂主要成分CaO、NaOHCa(ClO)2、CaCl2 Na2OCaO6SiO23CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3Al、金属氧化物 对点练 按要求回答问题。冰水混合物 爆鸣气 铝热剂 普通玻璃水玻璃 有机玻璃 漂白粉 TNT H2SO4含氧 40%的氧化镁 花生油 福尔马林 密封保存的 NO2气体 CuSO45H2O 液氯 王水KAl(SO4)212H2O 分子式为 C5H10 的烃 分子式为 C7H8 的芳香烃以上物质中一定为纯净物的是_，一定为混合物的
4、是_，可能是纯净物，也可能是混合物的是_。题点全练过高考 题点一 物质组成的基本概念1下列说法正确的是()A化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分B同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子C物质的化学性质一定是由分子保持的D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物解析：A 项，化学变化中的单原子分子不能再分，如 He、Ne 等；C 项，有些物质是由离子构成的，如 NaCl，它们的化学性质不是由分子保持的；D 项，可能为混合物，如Na2O、Na2O2。2已知：中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫黄、木炭粉和硝石组成的；油条中铝含量超标十分普遍，是
5、影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成分组合正确的是()AKNO3、NH4HCO3 BKNO3、Na2CO3CHNO3、(NH4)2CO3DNH4NO3、Na2CO3解析：硝石的主要成分是 KNO3，这属于应该记住的知识，对于“臭粉”，顾名思义，其本身会散发出不好闻的气味，应是 NH4HCO3，因为 NH4HCO3 易分解，生成有刺激性气味的 NH3。题点二 纯净物、混合物的判断3下列物质中，属于纯净物的是()陶瓷 水泥 玻璃 漂白粉 胆矾 氯水 液氯A B C D解析：陶瓷的主要成分是 SiO2 和硅酸盐，属于混合物；水泥是硅酸三钙、硅
6、酸二钙、铝酸三钙的混合物；玻璃是硅酸钠、硅酸钙、SiO2 的混合物；漂白粉是 CaCl2、Ca(ClO)2 的混合物；胆矾是 CuSO45H2O，属于纯净物；氯水是 Cl2 的水溶液，含有多种微粒，属于混合物；液氯是液态氯的单质，属于纯净物。4有下列物质：氧气 二氧化碳 臭氧(O3)盐酸铁 碳酸钠 空气 氢氧化钠 冰、水混合物(1)其中由分子直接构成的纯净物有_。(2)由原子直接构成的纯净物有_。(3)由离子直接构成的纯净物有_。(4)互为同素异形体的是_。(5)属于单质的有_。(6)属于化合物的有_。(7)属于混合物的有_。考点2 物质的分类 教材基础自热身1交叉分类法的应用示例2常见无机化
7、合物的树状分类无机化合物无机化合物知能深化扫盲点 提能点 物质分类的3大误区 误区 1 由相同元素组成的物质一定是纯净物(1)若某物质是由一种元素的单质混合而成，如 O2、O3 组成的混合气体就是混合物，由 12C 和 13C 组成的石墨则是纯净物。(2)分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。如 C4H10 的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物；C2H4 与 C3H6 最简式相同，但前者为乙烯，后者为丙烯或环丙烷。误区 2 溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱(1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl 溶液呈酸性，这些物质均属盐。(2)Na2
8、CO3、NaHCO3 溶液呈碱性，这些物质均属盐。误区 3 金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO。(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3 属于两性氧化物。(3)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Fe3O4 不属于碱性氧化物。对点练 下列说法正确的是()A冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物B纯碱属于碱、甘油属于油脂CNaHSO4、NaHCO3 都属于酸式盐，溶液都呈酸性DSiO2 既能和 NaOH 溶液反应又能和
9、氢氟酸反应，所以是两性氧化物解析：B 项，甘油属于醇，不属于油脂；C 项，NaHCO3 溶液呈碱性；D 项，SiO2 属于酸性氧化物。题点全练过高考 1中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是()A食盐 B火碱C草木灰D胆矾解析：由题中信息可知，该“碱剂”的主要成分是一种盐，应首先排除 B 项，该“碱剂”的水溶液应呈碱性，则可能是草木灰，因为草木灰的主要成分是 K2CO3，K2CO3水解使溶液呈碱性。解析：A 项，熟石灰是纯净物；B 项，全是化合
10、物；C项，干冰是非电解质，铁既不是电解质也不是非电解质，盐酸是混合物；D 项，碘酒是混合物。2下列有关物质分类或归类正确的是()A混合物：空气、王水、水玻璃、熟石灰B化合物：烧碱、氯化氢、干冰、明矾C电解质：干冰、胆矾、铁、生石灰、盐酸D单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒3下表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是()选项XYZA光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物DH2SO4含氧酸强酸解析：A 项，光导纤维属于酸性氧化物，是新型无机非金属材料，但不存在从属关系；B 项，纯碱不是碱而是盐；C 项，电解质是化合物，化合物都是纯净物；D 项，H2SO4 是含氧
11、酸，但含氧酸不一定都是强酸。考点3 物质的性质与变化 教材基础自热身1物理变化与化学变化的判断方法从宏观上判断有新物质生成是化学变化，反之为物理变化从微观上判断有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化2.常见化学术语的变化类型物理变化化学变化“三馏”蒸馏、分馏干馏“四色”焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应“五解”潮解分解、裂解、水解、电解“十八化”熔化、汽化、液化、酸化氧化、氢化、水化、风化、钝化、皂化、炭化、催化、硫化、酯化、硝化、裂化、卤化、油脂硬化3.物质的性质与变化的关系知能深化扫盲点 单质、氧化物、酸、碱和盐之间的
12、转化 提能点 一 试举例写出下列化学方程式或物质转化过程：金属盐盐和金属：金属酸盐和氢气：金属碱性氧化物碱盐：非金属酸性氧化物酸盐：ZnCuCl2=ZnCl2CuFeH2SO4=FeSO4H2CaO2CaOH2O Ca(OH)2HCl CaCl2SO2 SO2H2O H2SO3 CaOH2CaSO3碱性氧化物酸性氧化物盐：碱盐碱盐：酸盐酸盐：盐盐盐盐：CaOSO3=CaSO42NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaClH2SO4BaCl2=2HClBaSO4NaClAgNO3=NaNO3AgCl对点练 如图 W、X、Y、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化
13、关系的是()解析：常温下 N2 不能直接转化为 NH3、NO2、HNO3，A 项错误；常温下 Na 与 O2 反应生成 Na2O 而不是 Na2O2，B 项错误；常温下 Fe 不能一步转化为 Fe(OH)2，Fe 和 Cl2 在点燃时发生反应生成 FeCl3，C 项错误；Al 与盐酸反应转化为 AlCl3，与NaOH 溶液反应转化为 NaAlO2，与硫酸反应转化为 Al2(SO4)3，AlCl3 与过量 NaOH 溶液反应转化为 NaAlO2，NaAlO2 与过量硫酸反应转化为 Al2(SO4)3，Al2(SO4)3 与 BaCl2 溶液反应转化为 AlCl3，D 项正确。选项WXYZAN2N
14、H3NO2HNO3BNa Na2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3二 常见物质的转化规律 提能点 分类实例离子反应方程式酸CH3COONaHCl_碱FeCl3NaOH_氧化剂Cl2KI_规律 1“强制弱”还原剂FeCuSO4_规律 2“易溶制难溶”Na2SO4BaCl2_CH3COOH=CH3COOHFe33OH=Fe(OH)3Cl22I=I22ClCu2Fe=CuFe2Ba2SO24=BaSO4题点全练过高考 题点一 物理变化、化学变化的判断1下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是()A碘的升华、石油的分馏B
15、NH4Cl 溶液除铁锈、食盐水导电C蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4 溶液、蓝色的胆矾常温下变白D热的饱和 KNO3 溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫解析：选项 A、D 都是物理变化；B 项，前者是化学变化，电解质溶液的导电过程就是电解的过程，电解必然会产生新物质，故食盐水导电是化学变化；C 项，蛋白质的盐析是物理变化，胆矾变白，说明胆矾失去结晶水，发生的是化学变化。2下列变化一定属于化学变化的是()导电 爆炸 缓慢氧化 SO2 使品红溶液褪色无水硫酸铜由白变蓝 工业制 O2 白磷转化为红磷久置浓硝酸变黄 16O 与 18O 间的相互转化A BCD解析：缓慢氧化是物质发生氧化反
16、应。品红溶液褪色是品红与通入的 SO2 气体发生反应生成了一种新的无色物质。无水硫酸铜由白变蓝的原因是无水硫酸铜结合水生成了胆矾。白磷转化为红磷是生成了一种新单质。浓硝酸久置分解出NO2，NO2 又溶解在 HNO3 溶液中使硝酸变黄。以上变化都有新物质生成，属于化学变化。金属导电是物理变化。爆炸是一种现象，化学变化、物理变化都有可能产生爆炸现象。工业制 O2 一般通过液化空气法，是物理变化。虽然有新物质生成，但是是原子核内部发生了变化，不属于化学变化。题点二 物质的性质与应用3下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是()A油脂的硬化B玉米酿酒C石英传输光信号D漂白精消毒解析：A 项，油脂的硬化
17、是加成反应，错误；B 项，玉米酿酒是淀粉水解生成的葡萄糖再转化成乙醇，错误；C 项，石英传输光信号，没有化学反应，正确；D 项，漂白精消毒利用了强氧化性，是化学反应，错误。4(2016江苏高考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()ASO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂DAl2O3 熔点高，可用作耐高温材料解析：A 项，SO2 漂白纸浆是利用 SO2 的漂白性，错误；B项，铵盐可用作氮肥，不是利用其受热易分解的性质，错误；C 项，Fe2(SO4)3 作净水剂，是由于 Fe3水解生成 Fe(OH)3胶体，可吸
18、附水中的悬浮物并沉降，错误；D 项，Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料，正确。考点4 分散系、胶体 教材基础自热身1分散系(1)概念：把一种或几种物质(称为分散质)分散在另一种物质(称为分散剂)中形成的体系。(2)分类按照分散质粒子直径按照分散质和分散剂的状态如：烟属于气固分散系；雾属于分散系；悬浊液属于分散系；合金属于分散系。气液固液固固2三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小_分散质粒子成分离子或小分子高分子化合物或分子集合体大量分子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀或分层分散质能否透过滤纸_分散质能否透过
19、半透膜_分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水107 m能 能 不能 能 不能 不能 3胶体(1)Fe(OH)3 胶体的制备过程：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL，继续煮沸至溶液呈，停止加热，即制得 Fe(OH)3 胶体。化学方程式：_。饱和 FeCl3 溶液红褐色FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl(2)胶体的性质及应用丁达尔效应可见光束通过胶体时，会出现_的现象应用：鉴别溶液和胶体聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程使胶体聚沉的方法：加入_；加入与胶粒_的胶体；加热应用：
20、三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动应用：工厂静电除尘一条光亮的“通路”电解质 带相反电荷 知能深化扫盲点 提能点 记住以下7点，胶体知识轻松破解(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在109 m107 m 之间，而不是丁达尔效应。(2)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。(3)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。(4)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附带电粒子而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。(5)胶体粒子
21、的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。(6)胶体粒子一般是离子、分子的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，一个分子就是一个胶体粒子，它们的溶液是胶体，而且胶体粒子不带电荷。(7)Fe(OH)3 胶体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe3完全水解得到 Fe(OH)3 胶体粒子数小于 NA。题点全练过高考 题点一 胶体的性质与制备1下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是()A胶体和溶液都是分散系，静置不易产生沉淀B蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应C光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D向 Fe(OH)3 胶
22、体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解解析：蔗糖的水溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应。2 500 mL 2 molL1 FeCl3 溶液和 500 mL 2 molL1 明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在 1100 nm 之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在 109107 m 之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D蒸
23、干、灼烧 FeCl3 溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐题点二 胶体性质的应用3近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在 198 以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有()胶体的吸附 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应A B CD4关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是()A静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B明矾净水是利用胶体的吸附性C从颜色上无法区别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体D由于胶粒之间的排
24、斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定解析：A 项，中和胶体粒子的电性能够使胶体聚沉，如静电除尘器吸附带电的飘尘，而使之聚沉除去，正确；C 项，Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3 溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，错误；D 项，由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，正确。课时达标检测 课堂真题集训明考向1(2017海南高考)下列说法错误的是()A蔗糖可作调味剂B细铁粉可作食品抗氧剂C双氧水可作消毒剂D熟石灰可作食品干燥剂2(2016全国卷)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜
25、金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记3(2016四川高考)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()A氯气作水的杀菌消毒剂B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4(2015重庆高考)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是()A用胆矾炼铜B用铁矿石炼铁C烧结黏土制陶瓷D打磨磁石制指南针5(2014全国卷)下列过程没有发生化学反应的是()A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装