1、小朋友吃完糖之后不刷牙容易导致龋齿，这是什么原因呢？（1）在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中。加入3ml蒸馏水,充分振荡后静置（2）待上层液体变澄清后,向其中滴加几滴0.1mo/LKI溶液,观察实验现象。现象:滴加碘化钾溶液后,上层澄清溶液中出现黄色沉淀 观察思考:说明:上层清液中存在铅离子.PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)溶解沉淀V溶解 V沉淀=0速率V0时间t.V溶解 V沉淀 t1尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I又会在固体表面沉淀下来。定义：一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，即达到沉淀
2、溶解平衡状态。1.沉淀溶解平衡：一、沉淀溶解平衡 动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行 此时固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变,形成饱和溶液。特点：等：V溶解 V沉淀=定：溶液中各离子浓度保持不变变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动逆：溶解和沉淀互为可逆过程沉淀溶解平衡表达式：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)对比电离方程式：PbI2Pb2+2I-AgClAg+Cl-Cu(OH)2Cu2+2OH-小结：必须注明固体，溶液符号可以省略PbI2:AgCl:Cu(OH)2:必须用可逆符号定义：
3、在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时。其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数,简称溶度积，用Ksp表示。2、溶度积常数(Ksp)PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)Ksp=Pb2+I-2 注意：书写溶度积表达式时不考虑固体的浓度溶度积常数有单位 25时溶度积Ksp=Pb2+I-2=7.110-9 mol3L-3 通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)则 Ksp(AnBm)=Am+n Bn-m 小结：试一试写出下列难溶物的沉淀溶解平衡表达式和溶度积表达式 难溶物沉淀溶解平衡表达式Ksp表达式AgI BaSO4Mg(OH)2Ca3(PO
4、4)2AgI(s)Ag+I-BaSO4(s)Ba2+SO42-Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-Ca3(PO4)2(s)3Ca2+2PO43-Ksp=Ag+I-Ksp=Ba2+SO42-Ksp=Mg2+OH-2Ksp=Ca2+3PO43-2一定温度下，当难溶电解质的化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强 Ag2CO3(s)2Ag+CO32-Ksp=Ag+2 CO32-=8.110-12mol3L-3几种难溶电解质在25时的沉淀溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag+Cl-Ksp=Ag+Cl-=1.810-10mol2L-2AgBr(s)Ag+Br-
5、Ksp=Ag+Br-=5.010-13mol2L-2AgI(s)Ag+I-Ksp=Ag+I-=8.310-17mol2L-2（2）Ksp的意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力AgCl、AgBr、AgI三种饱和溶液中Ag+由大到小的顺序为：AgCl AgBr AgI如何计算？溶解能力:AgCl AgBr AgIKsp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)（3）Ksp的影响因素 难溶电解质本身的性质和温度 溶液不饱和，若加入固体将溶解 溶液过饱和，有沉淀生成 处于沉淀溶解平衡 AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)浓度商Q(AnBm)=c(Am+)n.c(Bn-)mKsp(An
6、Bm)=Am+n.Bn-m（4）应用：判断沉淀溶解平衡的方向讨论总结：对于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)若改变条件，对其有何影响 改变条件 平衡移动方向 C（Ag+）C（Cl-）升 温 加 水 加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)不变不变不移动不变不变 课堂达标ad bc将足量AgCl分别放入：5mL水，10mL0.2mol/LMgCl2溶液，20mL0.5mol/LNaCl溶液，40mL0.1mol/L盐酸中溶解至饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是改变条件 平衡移动方向 升高温度加少量ZnCl2（s）加少量Na2S（s）加
7、水稀释加稀H2SO4对于沉淀溶解平衡：ZnS（S）Zn2+(aq)+S2-(aq)若改变条件，对其有何影响 沉淀生成沉淀生成沉淀溶解课堂达标Q=c(Zn2+)c(S2-)Ksp=Zn2+S2-沉淀溶解沉淀溶解迁移应用 1如果误将可溶性钡盐如BaCl2、Ba(NO3)2等当作食盐或纯碱食用，会造成钡中毒。中毒患者应尽快用5%的Na2SO4溶液洗胃，随后导泻使钡盐尽快排出，即可化险为夷。请用沉淀溶解平衡原理解释其中的原因。BaSO4(s)Ba2+SO42-SO42-浓度增大，Q Ksp平衡向沉淀方向移动Ba2+浓度降低到安全浓度标准以下，从而解毒1.沉淀的生成 医学上常使用BaSO4做内服造影剂进
8、行钡餐透视。BaCO3同样也难溶于水的，但是不可用作钡餐，这是为什么呢？迁移应用 2BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：BaSO4(s)Ba2+SO42-Ksp=1.110-10mol2L-2BaCO3(s)Ba2+CO32-Ksp=5.110-9mol2L-2提示：人体内胃酸的酸性较强(pH为0.9-1.5)Ba2+浓度增大平衡向溶解方向移动+2H+CO2+H2OCO32-浓度减小Q Ksp(CuS)，S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀 平衡向沉淀移动Q(ZnS）Ksp(ZnS),ZnS溶解沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动沉淀转化的条件：难溶电解质生成更难溶的电解质利用沉淀转化原
9、理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)、MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。Ksp(FeS)=6.310-18mol2L-2Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2Ksp(HgS)=6.410-53mol2L-2Ksp(PbS)=3.410-28mol2L-2学以致用练习：写出FeS(s)与废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反应离子方程式。FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)龋齿的
10、形成Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)Ksp=6.810-37mol9L-9牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分是羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH，它在唾液中存在下列平衡：残留在牙齿上的糖发酵产生有机酸，牙齿就会受到腐蚀，为什么?生成的有机酸能中和OH-，使OH-浓度降低，上述平衡向右移动，羟基磷酸钙溶解，即牙釉质被破坏，引起龋齿。牙齿的保护 已知Ca5(PO4)3F（s）比Ca5(PO4)3OH(s)质地更坚固、更耐酸腐蚀。请用沉淀溶解平衡知识解释使用含氟牙膏能防止龋齿的原因。由于Ksp Ca5(PO4)3
11、F Ksp Ca5(PO4)3OH,即前者更难溶，使用含氟牙膏能生成更坚固的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F覆盖在牙齿表面，抵抗+的侵袭，从而防止龋齿。Ksp=2.810-61mol9L-9Ca5(PO4)3F(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+F-(aq)Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)Ksp=6.810-37mol9L-9小 结 沉淀溶解平衡 溶度积 沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的溶解与生成 2.沉淀的转化 课堂设计请运用沉淀溶解平衡知识设计实验证明AgCl、AgBr、AgI的溶解能力大小。已知AgCl、AgBr、AgI固体的颜色
12、分别为白色、浅黄色、黄色提供试剂：AgNO3溶液、NaCl溶液、NaBr溶液、KI 溶液。（1）离子浓度的计算例1、已知某温度下Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11(mol/L)3,求其饱和溶液的pH。例2、已知某温度下Ksp(CaF2)=5.310-9(mol/L)3,在F-的浓度为3.0mol/L的溶液中Ca2+可能的最高浓度是多少？（2）Ksp与溶解度的换算例3、已知某温度下Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11(mol/L)3,求Mg(OH)2的溶解度。练习：某温度下，1LAg2CrO4(相对分子质量为332)饱和溶液中，溶有该溶质0.06257g，求Ag2CrO4的Ksp。
13、（3）沉淀的判断例4、已知某温度下，Ksp(CaF2)=1.4610-10(mol/L)3,Ka(HF)=3.610-4mol/L,现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，问是否有沉淀产生。注意：当有弱电解质存在时，两溶液混合电离平衡会发生移动，离子浓度计算时应按稀释后溶液浓度。（4）混合溶液沉淀顺序的判断例5、某温度下在0.1mol/LKCl和0.1mol/LK2CrO4混合溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，问AgCl和Ag2CrO4两种难溶电解质，哪个最先沉淀？Ksp(AgCl)=1.810-10(mol/L)2Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12(m
14、ol/L)3（5）混合溶液离子沉淀分离的判断例6、试通过计算分析，某温度下能否通过加碱的方法将浓度为0.10mol/L的Fe3+和Mg2+完全分离。Ksp(Mg(OH)2)=1.210-11(mol/L)2Ksp(Fe(OH)3)=4.010-38(mol/L)3注意：离子完全沉淀的浓度为110-5mol/L讨论总结：对于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)若改变条件，对其有何影响 改变条件 平衡移动方向 C（Ag+）C（Cl-）升 温 加 水 加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)不变不变不移动不变不变 溶洞中美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。
15、石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙。溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧化碳压强减小以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，可从周围的海水中获取Ca2和HCO3-，经反应形成石灰石外壳。珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献巨大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他化学燃料等因素导致空气中二氧化碳增多，使海水中二氧化碳浓度增大，干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫的死亡。美丽的珊瑚礁 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)
16、3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙 Ca5(PO4)3(OH)，它对牙齿起到保护作用。使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F覆盖在牙齿表面，抵抗+的侵袭。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：难溶物Ksp表达式AgClAgBrAgIMg(OH)2Cu(OH)2Ksp=Ag+Cl-Ksp=Ag+Br-Ksp=Ag+I-Ksp=Mg2+OH-2Ksp=Cu2+OH-2Ksp值（25）溶解度（g）1.810-10 mol2L-21.810-45.010-13 mol2L-28.410-68.310-17 mol2L-22.110-75.610-12 mol3L-36.510-32.210-20 mol3L-31.710-5试一试写出下列难溶物的溶度积表达式Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力.一定的温度下，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶 ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)+2H+(aq)H2S 平衡向溶解方向移动S2-浓度减小Q Ksp