1、学习目标：1 盐类水解的实质、特点、表示方法及水解规律2 影响水解平衡的因素3 了解盐类水解的应用一、盐类的水解1定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2 条件：盐必须溶于水盐必须有“弱”离子（弱碱阳离子或弱酸根离子）3 实质：促进水的电离注：往水中加入酸或碱抑制水的电离 4 特征：属可逆反应，是中和反应的逆反应水解程度一般比较微弱5 影响盐类水解平衡的因素 内因：越难电离的物质越容易水解即越弱越水解 外因：温度越高，越有利于水解溶液越稀，越有利于水解6 盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强呈中性。7 水解方程式的表
2、示方法：先找“弱”由于水解程度小，水解产物少。一般书写“”，不写“=”、“”、“”，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主，故只写第一步即可；多元弱碱盐也是分步水解，但不分步书写。练1 判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。写出水解的离子方程式。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3+OH-PO43-+H2O HPO42-+OH-S2-+H2O HS-+OH-NH4+H2O NH3H2O +H2O注：离子方程式应遵循电荷守恒练2 下列水解离子
3、方程式书写正确的是（）A Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B Br-+H2O HBr +OH-C CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D NH4+2H2O NH3H2O +H+AD提示：Br-不能水解；CO32-应分步水解练3 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（）A HNO3 B NH4 NO3 C Na2S D HClOA练4 物质的量相同的下列溶液，由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（）NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4A B C D C二、盐类水解的应用1 判断盐溶液的酸碱性及能否使指示剂变色要考虑盐类的水解如CH3COONa溶液显
4、碱性CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-NH4Cl溶液使紫色石蕊变红原因NH4+2H2O NH3H2O +H+判断酸式盐溶液的酸碱性如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子在溶液中既可以电离又有可能水解。(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：NaHSO4(2)弱酸的酸式盐既电离又水解。电离程度强于水解，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；水解程度强于电离，则显碱性，如HCO3-、HS-、HPO42-等。如配制CuSO4溶液需加入少量H2SO4；配制FeCl3溶液加入少量HCl注：须加入相应的酸抑制其水解，防止溶液出现浑浊现象。2 配制某些盐
5、溶液要考虑盐类的水解。练5 物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A CaCl2 B CH3COONa C NH3 D K2SD3 盐溶液中离子种类多少的判断需考虑到盐类的水解提示：K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、H2S、H2O七种微粒 4 比较盐溶液中离子浓度大小时有的考虑盐类的水解。如Na2S溶液中离子浓度比较：Na+S2-OH-HS-H+KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：SO42-K+Al3+H+OH-5 施用化肥时应考虑盐的水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因CO32-+H2OHCO3-+OH-NH4+OH-=NH3H2O 6 某些活泼金属与强酸弱碱
6、盐的反应考虑盐类的水解如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生NH4+2H2ONH3H2O +H+Mg +2H+=Mg2+H27 试剂的贮存考虑盐的水解。如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞CO32-+H2OHCO3-+OH-SiO2+OH-=SiO32-+H2O注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞8 制备某些无水盐时要考虑盐类的水解如制无水AlCl3、无水MgCl2、Al2S3等练6 下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（）A Fe2(SO4)3 B FeCl3 C Na2CO3 D KClB练7 在25时1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,下列判断正确的是（）A a=b=c B abc C acb D cabD