1、微专题13 酸碱盐图像分析 例1 某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钾溶液探究酸碱反应时，利用数字化传感器测得将一溶液逐滴滴加到烧杯中，烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。(1)根据图像分析实验前烧杯中盛有_溶液。(2)向图中c点所示溶液中加入一定量 的碳酸钠溶液，待完全反应后所得溶 液中一定含有的溶质是_。题型一 pH变化曲线 氢氧化钾氯化钾、氯化钠图像题的“四看”：一看坐标横、纵坐标的含义二看起点图像的起点三看折点、终点图像的折点及终点四看趋势看图像的倾斜角度、走向根据图像中给的定量关系，依据物质的性质、变化规律解决问题。在研究pH变化曲线时，以pH7为节点，此时氢氧根与氢离子恰好完全反应。跟踪
2、训练11 实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液。然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：(1)配制了8 g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为_。(2)计算该盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)(3)当滴入4 g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的 质量为_g。7.2 g 0.46解：设 10 g 稀盐酸中氯化氢的质量为 x。NaOHHCl=NaClH2O40 36.58 g10%x408 g10%36.5x x0.73 g该盐酸的溶质质量分数为：0.73 g10 g100%7.3
3、%跟踪训练12 H2S和SO2两种气体溶于水都能形成相应的酸溶液，如图所示是某同学向一定量的H2S饱和溶液中通入过量的SO2后所得溶液pH的变化，已知两者反应的方程式是：SO22H2S=3S2H2O，请结合图表分析：(1)整个实验过程中，所得溶液pH变化规律是_。(2)分析ab段pH变化的原因是_ _ _ _。由小变大，然后由大到小随着二氧化硫的通入，二氧化硫与氢硫酸反应生成硫和水，随着反应的进行，氢硫酸减少，溶液的酸性减弱，pH变大题型二 化学变化中物质质量的变化曲线 例2 实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取W g样品放入盛有足量
4、水的烧杯中(充分溶解)，向烧杯中逐滴加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图1所示，试分析计算回答：(1)恰好完全反应时，产生气体的质量是_g，与P点对应的溶液溶质是_。2.2NaOH和Na2CO3及NaCl图1(2)W g样品中氢氧化钠的质量分数是多少？(精确到0.1%)解：设稀盐酸的质量分数为 x，设碳酸钠的质量为 y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 73 44x (200 g150 g)y 2.2 g106x73（200 g150 g）y 442.2 gx5.3 g，y7.3%。设氢氧化钠的质量为 z。NaOHHCl=NaClH2O40 36.5z150
5、g7.3%4036.5 z150 g7.3%，z12 gW g 样品中氢氧化钠的质量分数是12 g12 g5.3 g 100%69.4%。答：W g 样品中氢氧化钠的质量分数是 69.4%。(3)在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图2所示，则正确的有_(可多选)。A BCD图2CD此类题型首先要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)。同时，还要注意以下几点：1根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，
6、三找用到的相对质量关系。2根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”。其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质(分为相对质量和实际质量两行)、比、算、答”。跟踪训练21 下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是()A图：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 B图：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 C图：向氢氧化钠溶液中加水 D图：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 D甲乙跟踪训练22 图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成
7、一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。(1)A溶液中溶质的化学式为_；(2)操作1的名称是_；H2SO4过滤(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？解：(3)设由 CuO 生成的 CuSO4 的质量为 x。CuOH2SO4=CuSO4H2O80 1608 g x80160 8 gx x16 g设与 CuSO4反应的 NaOH 的质量为 y，同时生成 Na2SO4的质量为 a。CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4160 80 14216 gya16016 g 80y 142a y8 g a14.2 g所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：8 g100 g60 g 100%20%。答：NaOH 溶液中溶质的质量分数是 20%。(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？(4)设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为 b。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O80 14260 g20%b80142 60 g20%b b21.3 g所得溶液中溶质的质量为：21.3 g14.2 g35.5 g答：C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是 35.5 g。