1、1、知道难溶电 解质在水中存在沉淀溶解平衡 反映难溶电解质在水中的溶解能力,并能写出其表达式 2、了解溶度积的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数,3、能结合典型实例，运用平衡移动的原理分析相关问题 沉淀溶解平衡二、学习重点：难溶电解质的溶解平衡及溶度积KSP 三、学习难点：沉淀溶解平衡的建立 陕西商洛柞水县柞水溶洞山东淄博博山溶洞 当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？+H2O+CO2溶洞的形成：质疑：碳酸钙是一种难溶物，为什么还会电离产生Ca2+和CO32-呢？Ca(
2、HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 钟乳石也就这样慢慢形成了！CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 含碳酸钙的岩石就这样被溶解了！CaCO3Ca2+CO32-不溶2HCO3-溶实验现象 实质 质疑：上述实验现象为什么能发生呢？有黄色沉淀生成 1.将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒 充分搅拌，静置一段时间。2.取少量上层清液加入试管中，再逐滴加入硝酸银溶液，振荡，观察现象。【实验探究】AgI AgI P90观察思考加入KI，增大了I-的浓度，使平衡左移，生成PbI2上层清液出现黄色沉淀取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴加几滴KI溶液
3、，观察现象。实验现象：1、黄色沉淀的成分是什么？其阳离子来自哪里？阳离子来自PbI2溶解部分电离出的Pb2+实验结论：2、如果难溶电解质也存在溶解平衡，请从平衡移动的角度分析沉淀产生的原因。PbI2Pb2+2I-难溶物也有部分溶解，也存在溶解平衡。PbI2沉淀绝对不溶解的物质是没有的,按照溶解度的大小，可分为：10g 易溶：1g10g 可溶：0.01g1g 微溶：AgBrAgI问：AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？能否通过比较Ksp得出结论？练一练下列叙述正确的是（）A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质 B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数 C.溶度积常数大者，溶
4、解度也大 D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变 D(1)医学上作内服造影剂的“钡餐”选用的是BaSO4，为什么不用BaCO3?(2)溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？(3)海洋中的多彩珊瑚又是怎样生长形成的？【思考与交流】而胃酸中的H+不能与SO42-结合生成硫酸，对BaSO4的溶解 平衡没有影响，所以用BaSO4 作“钡餐”。BaCO3（s）Ba2+（aq）+CO (aq)+2H+CO2+H2O 所以，不能用BaCO3作内服造影剂的“钡餐”。QcKsp时，(2)溶度积规则 溶液过饱和。溶液中析出沉淀，直至平衡。沉淀与饱和溶液达到平衡。溶液不饱和。沉淀会溶解直至平衡
5、。Q 9.010-12 mol3L-3，所以析出Ag2CrO4沉淀。四、溶度积的应用1.利用Ksp判断沉淀的溶解与生成【例题】将等体积410-3 molL-1的AgNO3溶液和4 10-3 molL-1的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？已知Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12 mol3L-3【例题分析】答：会析出Ag2CrO4沉淀 333(4 10)2mol L2.沉淀的转化 例：ZnS沉淀转化为CuS沉淀：主要现象：白色沉淀转化成为黑色沉淀。ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)平衡向右移动 ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)沉淀溶解
6、平衡的移动 Cu2+(aq)CuS(s)+【例题】已知:Ksp(ZnS)=1.610-24 mol2L-2 Ksp(CuS)=1.310-36 mol2L-2 在ZnS沉淀中加入10 mL 0.001 molL-1的CuSO4溶液有CuS沉淀生成吗？解：ZnS沉淀溶解平衡中的硫离子浓度为：S2-=Zn2+=1.610-24 mol2L-2 Ksp(ZnS)=1.2610-12 molL-1【例题分析】Qc=c(Cu2+)c(S2-)=1.010-3 molL-11.2610-12 molL-1 =1.2610-15 mol2L-2 Qc(CuS)Ksp(CuS),所以会生成CuS沉淀。ZnS沉
7、淀溶解平衡中：S2-=Zn2+=1.2610-12 molL-1 答：会生成CuS沉淀 3.利用Ksp计算难溶物的溶解度【例题】已知KspMg(OH)25.6110-12mol2L-2，求Mg(OH)2的溶解度。思路：根据方程式列溶度积Ksp的式子。根据方程式找出各离子浓度的关系。求解某离子的浓度或难溶电解质的溶解度。【例题分析】则：Ksp=x(2x)2=4x3 3 4 Ksp x=x 2x Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)解：设溶液中Mg2+的浓度为x。=5.6110-12 mol3 L-3 4 3=1.1210-4 molL-1=6.5010-4 g =(1.1210
8、-4 )g 58 10 S=x M 10 答：Mg(OH)2的溶解度为6.5010-4 g 必须注明状态 与电离平衡区别开2.溶度积(Ksp)：表达式、溶度积(Ksp)的意义、应用 3.溶度积规则(1)Qc Ksp (2)Qc=Ksp(3)Qc Ksp 1.沉淀溶解平衡：1.下列说法正确的是（）A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 C 2.室温时M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a mol2L-2，c(M2+)=bmolL-1时，溶液的 pH等于（）A.B
9、.C.D.C)lg(21ab)lg(21ba)lg(2114ba)lg(2114ab3.在100 mL 0.01 molL-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL-1 AgNO3溶液，Ksp(AgCl)=1.810-10 mol2L-2 下列说法正确的是（）A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl A 4.某温度时，BaSO4在水中的 沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变 到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp C 210-
10、3 410-3 c(SO42-)/(molL-1)210-3 410-3 c(Ba2+)/(molL-1)a b c d 5.下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？Ksp(CaCO3)=2.8 10-9 mol2L-2（1）往1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 molL-1的 CaCl2溶液和Na2CO3溶液；【提示】c(Ca2+)=c(CO )=0.110-3 0.01/1.0=10-6 molL-1 Q=c(Ca2+)c(CO )=10-12 mol2L-2 Ksp(CaCO3)。故有 CaCO3沉淀生成。2323没有播种，何来收获；没有辛劳，何来成功；没有挫折，何来辉煌。回顾本节课你都学习了哪些内容？小结：请同学们完成学案上的相关内容