1、1专题一 化学基本概念和理论 2一、元素周期表：元素周期表是元素周期律的具 体表现形式性质一不全七 32 Fr一 2 HHe二 8 LiNe三 8 NaAr七周期 原子半径主要化合价金属性 非金属性气态氢化物稳定性最高价氧化物水化物酸碱性16个族（7主 7副族0族）周期表=电子层数主族序数=最外层电子数元素周期表三短（主 族）三长（主副族）结构元素种类 适中元素 与原子结构关系四 18 KKr五 18 RbXe六 32 CsRn3二、典型题型分析【例1】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XY ZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述
2、正确的是（）AX、Y元素的金属性：XY，A错:Z、W的单质直接生成NO;B错:氢氧化铝不溶于氨水;C错:一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气;答案：D5【变式练习1】(2011江苏)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()提示：B.原子半径rZrWrQrXrY；C.Y2与Z3电子层结构相同；D.最高价氧化物对应水化物酸性QW。AA元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同 D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 6【例2】短周期元素A,B,C
3、原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10,A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是()A原子半径ABZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键9解析：此题关键是由题干中信息推知：X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A项错误，原子半径：CNO；B项错误，W2Z2即Na2O2为离子化合物；C项中如石墨、C60等为非原子晶体；D项中NH4HCO3为离子化合物，符合条件，反例CH3NO2为共价化合物。答案：C10【变式练习3】(201
4、1广东)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则()A原子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应AD11 提示：短周期元素形成的气态化合物的水溶液呈碱性的只有NH3，乙又位于第A族，故甲为H，乙为N；短周期元素丙与H同主族，且原子序数须大于7，故丙为Na，原子序数大于11且最外层电子数与电子层数相等的短周期元素只有Al，故丁为Al。根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律，很容易判断A是正确的；单质Na的还原性大
5、于Al的，A故B错误；丙形成的氧化物为Na2O或Na2O2，二者均为离子化合物，故C错误；乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，由于Al(OH)3具有两性，故三者可以相互反应，D正确。12【例4】(2011海南)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：XYZW(1)元素Z位于周期表中第_周期，_族。(2)这 些 元 素 的 氢 化 物 中，水 溶 液 碱 性 最 强 的 是_(写化学式)。(3)XW2的电子式为_。(4)Y的最高价氧化物的化学式为_。(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温
6、效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。三ANH3N2O5S4N413 44ZXYWCNS370%30%5SN113214S Nnn由题干先推导出 元素为磷元素，则、分别是、。小题的电子式教材中没有，得由二氧化碳 解析的结构类比而来。小题中计算为，再由相对分子质量得分子式为：。14【变式练习4】(2010福建)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。(1)M的离子结构示意图为_；元素T在周期表中位于第_族。(2)J和氢
7、组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。JRA CH2CH215(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程_(或其他合理答案)。(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 _。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(DH0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随着x递增，y递减的_(填序号)。AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl2NH3+3H2O2N2+6H2O 2NH3H2O+3H2O2N2+8H2O或a和c；a或c16选项abcdx温度温
8、度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y 甲的物质的量 平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和(5)由J、R形成的液态化合物JR20.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为：122221312CSlOg=COgSOg215 kJ mol5555H 17 提示:(1)J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第A族。18一、元素的金属性与非金属性比较从结构上理解元素的金属性与非金属性递变规律
9、：同主族元素的原子从上到下原子半径依次递增，核对电子的吸引能力依次递减，失电子能力增强，得电子能力减弱，即金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同周期元素(稀有气体除外)的原子从左到右原子半径依次递减，核对电子的吸引能力依次递增，得电子能力增强，失电子能力减弱，即非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。191.比较元素金属性强弱的实验事实(1)单质与水或酸反应置换出氢的难易程度(金属活动性顺序表)；(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；2.比较元素非金属性强弱的实验事实(1)与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性；(2)元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱。20二、微粒半径大小比较规律
10、影响半径的主要因素是电子层数、核电荷数、核外电子数。1.原子半径(1)同主族元素的原子半径随电子层数的递增逐渐增大。(一般电子层数越多半径越大)例如：LiNaKRbMgAlSiPSCl212.离子半径(1)对于电子层结构相同的离子，核电荷数大的半径小。如：O2-F-Na+Mg2+Al3+S2-Cl-K+Ca2+(2)同种元素的各种粒子，核外电子数越多，半径越大。金 属 阳 离 子 半 径 小 于 其 原 子 半 径，如NaNa+(电子层数越多半径越大)非 金 属 阴 离 子 半 径 大 于 其 原 子 半 径，如 Cl-Cl(电子层数、核电荷数均相同时，核外电子数越多半径越大)22三、推断元素及物质常用的知识点1元素周期表的应用(1)预测元素的性质。解答关键：根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以判断。(2)启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。(3)预测新元素的存在。2周期表中特殊位置的元素(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；23(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S；(3)族序数等于周期数3倍的元素：O；(4)周期数是族序数2倍的元素：Li；(5)周期数是族序数3倍的元素：Na；(6)最高正价不等于族序数的元素：O、F。