1、专题三元素及其化合物 第9讲 物质结构 元素周期律 高考总复习大二轮 化 学 上篇 知识整合突破 考纲考向素养考纲要求热点考向核心素养(1)了解元素、核素和同位素的含义。(2)了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。元素周期表与元素周期律化学键宏观辨识与微观探析：从宏观和微观相结合的视角认识原子结构和元素、核素、同位素之间的关系，从微观结构和稳定原理，认识离子键和共价键的本质差别及化学键和化合物之间的联系，原子结构与周期表结构及编排原则和性质的相似性和递变性关系。(3)了解原子核外电子排布规律。(4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)
2、的结构(周期、族)及其应用。证据推理与模型认知：通过有关数据、实验现象和实验事实，归纳揭示元素周期律的实质。同族元素性质的相似性和递变性，掌握周期表“位、构、性”三者关系。(5)以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。(6)以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。科学探究与创新意识：通过实验探究同族元素性质的相似性和递变性及同周期元素性质的递变性，培养勤于实践的素养。(7)了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律。(8)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。科学态度与社会责任：通过元素周期表发现过程的学习，养成严谨
3、求实和崇尚文明、伟大贡献的科学态度、通过同位素原子和元素周期律在生产生活中的应用，养成将化学成果应用于生产、生活的科学态度和社会责任。1一念对错(正确的划“”，错误的划“”)(1)208 84Po、209 84Po、210 84Po 三种原子的核外电子数分别为 124、125、126()(2)14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与 12C 互为同素异形体()(3)水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS()(4)气体分子(CN)2 的电子式为，(CN)2 称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是(CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2O。()(5)
4、原子半径：r(F)r(O)r(S)r(Na)；热稳定性：HFH2S;H3BO3 的酸性比 H2CO3 的强、Mg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强()(6)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7()(7)最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元素()(8)L 层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子()(9)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键()(10)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期()(11)Na、Al、Cl 的原子半径依次减小，Na、Al3、Cl的离子半径也依次减小()(12
5、)向 Na2SO3 溶液中加盐酸，有气泡产生，该事实不能用元素周期律解释()(13)Mg 与冷水较难反应，Ca 与冷水较易反应，所以 Be(铍)与冷水更难反应。()(14)第 3 周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强()(15)用中文“”(o)命名的第 118 号元素在元素周期表中位于第七周期 0 族()(16)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高。()(17)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。()2短周期元素的原子结构特点：(1)最外层电子数为 1 的元素有_(填元素符号，下同)。(2)最外层电子数为 2 的元素有_。(3)最外层电子数与
6、次外层电子数相等的元素有_。(4)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素是_。(5)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素是_。(6)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素有_。(7)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素有_。(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有_。(9)最外层电子数是电子层数 2 倍的元素有_。(10)最外层电子数是电子层数 3 倍的元素有_。答案：(1)H、Li、Na(2)He、Be、Mg(3)Be、Ar(4)C(5)O(6)Li、Si(7)Li、P(8)H、Be、Al(9)He、C、S(10)O考点一 原子结构与化学键真题引领1(2019北京，T8)2019
7、 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()AIn 是第五周期第A 族元素B.115 49In 的中子数与电子数的差值为 17C原子半径：InAlD碱性：In(OH)3RbOH解析：D A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此 In 位于元素周期表第五周期第A 族，故 A 不符合题意；B.质量数质子数中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数电子数49，中子数为 115496
8、6，所以中子数与电子数之差为 664917，故 B 不符合题意；C.Al 位于元素周期表的第三周期A 族，In 位于元素周期表第五周期第A 族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径 InAl，故 C 不符合题意；D.In 位于元素周期表第五周期，铷(Rb)位于元素周期表第五周期第A 族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3 RbOH，故 D 符合题意。2(2017上海化学)据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是185 72Hf(铪)，它的质子数是()A72 B113C185 D257解析：A 18
9、5 为质量数，72 为质子数，中子数为 18575113，A 正确。3(2017海南化学)下列分子中，其中子总数为 24 的是()A18O3B2H172 O2C14N16O2D14C16O2解析：D A.1 mol 18O 中含有中子物质的量为(188)mol10 mol，即 1 mol 18O3 中含有中子物质的量为 310 mol30 mol，故 A错误；B.1 mol 2H172 O2 中含有中子物质的量为(2129)mol20 mol，故 B 错误；C.1 mol 14N16O2 中含有中子物质的量为(728)mol23 mol，故 C 错误；D.1 mol 14C16O2 中含有中子
10、的物质的量为(828)mol24 mol，故 D 正确。4(2017江苏化学)下列有关化学用语表示正确的是()A质量数为 31 的磷原子：3115P B氟原子的结构示意图：CCaCl2 的电子式：D明矾的化学式：Al2(SO4)3解析：A A.P 的质子数是 15，A 正确；B.F 原子的电子数为 9，B 错误；C.离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C 错误；D.明矾是十二水合硫酸铝钾，即化学式为KAl(SO4)212H2O，D 错误。答案选 A。5(2018浙江自选)下列说法正确的是()ACaCl2 中既有离子键又有共价键，所以 CaCl2 属于离子化合物BH2
11、O 汽化成水蒸气、分解为 H2 和 O2，都需要破坏共价键CC4H10 的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体解析：C CaCl2 只含有离子键，无共价键，A 错误；H2O 汽化为水蒸气是破坏分子间作用力，H2O 分解为 H2 和 O2 才需要破坏共价键，B 错误；丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，结构不同，分子间作用力也不同，C 正确；水晶是二氧化硅，是原子晶体，干冰是共价化合物，是分子晶体，D 错误。知能必备1原子结构的两个突破点(1)一个信息丰富的原子(或离子)符号(2)微粒间“四个”数量关系质子数：核电荷数核外电子数原子序数。
12、质量数质子数中子数。质子数阳离子的核外电子数阳离子所带正电荷数。质子数阴离子的核外电子数阴离子所带负电荷数。2化学键与物质类别的关系中的特例(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中可能含有共价键，如 Na2O2。(2)只含有共价键的化合物一定是共价化合物。(3)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3 是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐是离子化合物。(4)非金属单质不一定含有共价键，如稀有气体单质。(5)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，如 NH3，而金属氢化物是离子化合物，含离子键，如 NaH。3电子式的书写方法(1
13、)首先判断化合物的类型，含有 K、Na、Ca2、Mg2、NH4的化合物为离子化合物，若离子化合物中含有原子团，则一定会有共价键。(2)若为离子化合物，阴阳离子所带电荷的判断方法是阴离子：到 8 电子稳定结构“差几得几”，“差几负电荷为几”。如 O2的电子式为，阳离子所带电荷是最外层“有几失几”，失几正电荷为几，“几”代表电子数目。同时不能错误合并离子，如 Na2O2的电子式不能写成。再如 MgCl2 的电子式不能写成。(3)若为共价化合物，分以下步骤书写电子式。确定共用电子对数元素名称 H、F、Cl、Br、I O、S N、P C、Si电子对数一对二对三对四对先完成共用电子对，一般共用电子对为奇
14、数的原子写在两侧，偶数对的原子写在中间。如：HSCN 应写成再补齐“8”电子，完成孤对电子的书写。如：题组训练题组 1 微粒结构12016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“”，tin)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是()ATs 是第七周期第A 族元素BTs 的同位素原子具有相同的电子数CTs 在同族元素中非金属性最弱D中子数为 176 的 Ts 核素符号是176117Ts解析：D 元素周期表中第七周期 0 族应当排列 118 号元素。A.117 号元素位于 118 号左侧即A 族，所以 Ts 的原子核外最外层电子数是 7，是第七周期第A 族元素，A
15、 正确；B.同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此 Ts 的同位素原子具有相同的电子数，B 正确；C.元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以 Ts在同族元素中非金属性最弱，C 正确；D.中子数为 176 的 Ts 核素，其质量数为 176117293，所以这种核素符号是293117Ts，D 错误。2下列关于指定粒子构成的叙述中不正确的是()A37Cl 与 39K 具有相同的中子数B第 114 号元素的一种核素298114X 与207 82Pb 具有相同的最外层电子数CH3O与 OH具有相同的质子数和电子数DO22 与 S2具有相同的质子数和电子数解析：C 37Cl 和 39K 含有的
16、中子数都是 20，A 项正确；298114X与207 82Pb 的核电荷数之差为 1148232，即相差一个电子层，属于同一主族元素，具有相同的最外层电子数，B 项正确；H3O的质子数为 11，电子数为 10，OH的质子数为 9，电子数为 10，C 项不正确；O22 与 S2具有的质子数和电子数分别为 16、18，D 项正确。题组 2 物质类别与微粒间的相互作用3下列叙述中正确的是()AO3 和 NO2 都是共价化合物B有化学键断裂的变化属于化学变化C在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D在反应 O32KIH2O=2KOHI2O2 中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂解析：D O3 为单
17、质，A 项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化氢溶于水，B 项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C 项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧分子作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确。4下列说法正确的是()A碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同BMgF2 晶体中存在离子键和共价键CCl2、Br2、I2 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高DN3 和 NH3 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构解析：C A.碘化氢
18、气体分解和石英熔化克服的化学键都是共价键，类型相同，A 错误；B.MgF2 晶体中只存在离子键，B 错误；C.Cl2、Br2、I2 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高，C 正确，D，NH3 分子中，H 原子的最外层是 2 个电子稳定结构，D 错误。答案选 C。题组 3 电子式5完成下列电子式的书写(1)NH4 _ (2)OH_(3)OH_ (4)Cl_(5)CO2_ (6)C2H2_(7)HCN_ (8)NaOH_(9)Na2O2_ (10)CaC2_答案：考点二 元素周期律与元素周期表真题引领1(2019全国，T9)今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。如表是元素周期表的一部分，W、
19、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是()A原子半径：WXB常温常压下，Y 单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZWDX 的最高价氧化物的水化物是强碱解析：D 根据上述分析可知 W、X、Y 和 Z 为 N、Al、Si 和P，则 A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：NAl，A 项正确；B.常温常压下，Si 为固体，B 项正确；C.同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性比较：PH3NH3，C 项正确；D.X 的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，既可以
20、和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D 项错误。2(2019全国，T9)X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10。X 与 Z 同族，Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，且 Y 原子半径大于 Z。下列叙述正确的是()A熔点：X 的氧化物比 Y 的氧化物高B热稳定性：X 的氢化物大于 Z 的氢化物CX 与 Z 可形成离子化合物 ZXDY 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸解析：B Y 的最外层电子数等于 X 次外层电子数，由于均是主族元素，所以 Y 的最外层电子数不可能是 8 个，则 X 只能是第二周期元素，因此 Y 的最外层电子数是 2 个，又因为 Y
21、的原子半径大于 Z，则 Y 只能是第三周期的 Mg，因此 X 与 Z 的最外层电子数是(102)/24，则 X 是 C，Z 是 Si。A.碳的氧化物形成的分子晶体，Y 的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A 错误；B.碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B 正确；C.C 与 Si 形成的是共价化合物 SiC，C 错误；D.单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D 错误。3(2018全国卷，T12)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与Y
22、同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价解析：B 腐蚀玻璃的物质为氢氟酸，则 W、Z 中有一种为 F元素，又根据其他题意知 W、X、Y、Z 分别是 F、Na、Cl、Ca 四种元素。A 项，常温常压下 Na 的单质为固态，错误；B 项，钙的氢化物 CaH2 是离子化合物，正确；C 项，Y 和 Z 形成的化合物 CaCl2是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，错误；D 项，F 没有正价，Cl 的最高价为7，二者最高化合价不相同，错误
23、。4(2018全国卷，T10)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是()AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸解析：A 分析：W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W 是N，X 是 O；Y 的周期数是族序数的 3 倍，因此 Y 只能是
24、第三周期，所以 Y 是 Na；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同，Z 的最外层电子数是 7 个，Z 是 Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。根据以上分析可知 W、X、Y 和 Z 分别是 N、O、Na、Cl。则 A.氧元素与 N、Na、Cl 三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如 NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2 等，正确；B.过氧化钠中含有离子键和共价键，错误；C.N、O、Na 三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是 10 电子微粒，氯离子是 18 电子微粒，错误；D.亚硝酸为弱酸，错误。5(2018全国卷，T13)W、X、Y、Z 均为短周期
25、元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW 的溶液。下列说法正确的是()A原子半径大小为 WXYZBX 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的CY2W2 与 ZW2 均含有非极性共价键D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同解析：D 由题意知，黄绿色气体为 Cl2，盐 YZW 为 NaClO，元素 X 和 Z 同族，则 W、X、Y、Z 分别是 O、F、Na、Cl。原子半径大小为 NaClOF，即 YZWX，A 项错；HF 是弱酸，HCl 的水溶液是强酸，B 项错；Na2O2 中存在非极性共价键，ClO2中不含非
26、极性共价键，C 项错；标准状况下 O2 和 F2 都是气态，D 项正确。6(2018天津理综，T2)下列有关物质性质的比较，结论正确的是()A溶解度：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：HClPH3C沸点：C2H5SHC2H5OHD碱性：LiOHBe(OH)2解析：C A.碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，选项 A 错误；B.同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HClPH3，选项 B 错误；C.C2H5OH 分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，故沸点高。选项 C 正确；D.同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOHBe(OH)2，选
27、项 D 错误。知能必备1元素周期表的特点(1)短周期为一、二、三周期，元素种数分别为 2、8、8 种。(2)长周期为四、五、六、七周期，元素种数分别为 18、18、32、32 种。(3)A 族元素全部为金属元素，过渡元素全部为金属元素。(4)元素周期表第 18 列为 0 族；8、9、10 三列为族；第 2 列为A 族；第 3 列为B，含元素的种类最多。(5)周期表中金属与非金属分界线处的金属元素，族的序数与周期的序数相等。2判断性质强弱的实验标志(1)金属性强弱的实验标志单质与水(或酸)反应置换氢越容易，元素的金属性越强。最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。相互间的置换反应，金
28、属性强的置换弱的。原电池中负极材料的金属性比正极材料的金属性强。(2)非金属性强弱的实验标志与氢气化合越容易(条件简单、现象明显)，气态氢化物越稳定，元素非金属性越强。最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素的非金属性越强。相互间的置换反应，非金属性强的置换弱的。3主族元素周期性变化规律4熔、沸点的比较(1)根据物质状态判断即物质沸点高低按常温下的状态：固体液体气体。如：NaClH2OCO2(2)根据物质不同结构特点判断一般情况下：原子晶体(金刚石、二氧化硅)离子晶体(NaCl、K2S)分子晶体(硫、干冰)(3)分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低组成和结构相似的分子晶体，相对分
29、子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：CH4SiH4GeH4SnH4因为氢键范德华力，所以存在分子间氢键的物质沸点高于由只存在范德华力的物质。如：乙醇氯乙烷；HFHCl题组训练题组 1 元素“位构性”的综合考查1原子序数依次增大的短周期主族元素 R、T、Q、W、Y 具有如下信息：R、Y 原子的最外层电子数与电子层数均相同；Q 是地壳中含量最高的元素，R 与 T 的核电荷数之和等于 Q的核电荷数；W 与 R 同主族。下列说法错误的是()A元素 Q 与 W 形成的两种常见化合物中阴、阳离子个数之比相同BW、Y、T 三种元素最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应C元素 T、Q、W、
30、Y 的原子半径大小为 TQYWD工业上常用单质 R 与单质 T 反应生成一种碱性气体，该气体可用于生产硝酸解析：C R、Y 原子的最外层电子数与电子层数均相同，符合条件的元素有 H、Be、Al。Q 是地壳中含量最高的元素，则 Q 为 O元素；R 与 T 的核电荷数之和等于 Q 的核电荷数，Al 的原子序数大于 O 的，R 为 Be 时，T 的原子序数为 4，R、T 原子序数相同，故R 只能为 H 元素，Y 为 Al 元素，则 T 的原子序数为 817，即 T为 N 元素。W 与 R 同主族，结合原子序数可知 W 为 Na 元素。Q与 W 形成的两种常见化合物为 Na2O、Na2O2，二者含有的
31、阴、阳离子个数之比都是 12，A 项正确；由于氢氧化铝为两性氢氧化物，氢氧化钠为强碱，硝酸为强酸，故三者之间两两间都能发生反应，B 项正确；同主族元素自上而下，原子半径增大，同周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，故原子半径 ONAlNa，即 QTYW，C 项错误；工业上常用 H2 与 N2 合成 NH3，NH3 催化氧化生成 NO，NO 氧化生成 NO2，NO2 与 H2O 反应生成 HNO3，D项正确。2短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为 m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物 r、t、u，其中 u 为形成酸雨的主要物质之一；25时，0.01 mo
32、lL1 的v 溶液 pH12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小：WZYXBv 能抑制水的电离，而 u 能促进水的电离C粘有 q 的试管可用酒精洗涤DZ 分别与 Y、W 组成的化合物中化学键类型可能相同解析：D 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为 m、n、p、q，r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中 u 为形成酸雨的主要物质之一，则 u 为 SO2；25 时，0.01 molL1 的 v 溶液 pH12，则 v 为 NaOH，结合图中转化可知，m 为 H2，n 为 O2，p 为 Na，r 为 H2O，t 为 Na2
33、O2，则X、Y、Z、W 分别为 H、O、Na、S，q 为 S 单质。原子半径 XYWZ，A 项错误；u 为 SO2，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，抑制水的电离，B 项错误；q 为 S 单质，微溶于酒精，故粘有 q 的试管不可用酒精洗涤，应用浓的氢氧化钠溶液洗涤，C 项错误；Z 分别与 Y、W 组成的化合物 Na2O、Na2S 中均只有离子键，D 项正确。题组 2 元素周期律3(2017天津高考)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”
34、(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族解析：C A.气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性 ONSi，所以气态氢化物稳定性 H2ONH3SiH4，A 正确；B.氢元素可与非金属元素形成共价化合物如 H2O 等甚至可形成离子化合物如 NH4H，也可以与某些金属生成离子化合物如 NaH 等，B 正确；C.如图所示实验可证明酸性 HClH2CO3H2SiO3，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断 Cl 的非金属性强弱，C 错误；D.根据元素周期表知识判断，D正确。故选 C。4下
35、列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实结论A与冷水反应，Na 比 Mg剧烈金属性：NaMgBCa(OH)2 的碱性强于Mg(OH)2金属性：CaMgCSO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2非金属性：SCDt 时，Br2H22HBrK5.6107；I2H22HI K43非金属性：BrI解析：C 金属与水(或酸)的反应越剧烈，金属性越强，A 正确；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，B 正确；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，SO2 与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2，证明酸性：H2SO3H2CO3，但 H2SO3 不是 S 的最高价含氧酸，C 错误；化学平衡常数越大，反应正向进行程度越大，与 H2 化合越容易，则非金属性越强。