1、专题4 硫及环境保护 第1单元 含硫化合物的性质第一节 二氧化硫的性质与应用本节教材位于专题四第一单元含硫化合物的性质的第一课时，在学习本节内容前，学生已经学习了部分金属元素与非金属元素的知识，对本节内容的学习由一定帮助。同时本节内容的学习也为后面硫酸的制备和性质的学习打下基础。因此，本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。且本节课以实验探究为主线，主要介绍了二氧化硫的化学性质，继而引出二氧化硫的应用，体现了“化学与生活息息相关”。教学目标：1、了解二氧化硫的物理性质；2、 掌握二氧化硫的化学性质；3、 了解二氧化硫的应用。核心素养：通过观察实验，使学生学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人
2、的合作中体验探究的乐趣，培养人文精神。掌握二氧化硫的化学性质；学生复习上节课已学的内容，回顾初中硫在氧气中燃烧实验的相关知识，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。【引入】阅读课本，总结：哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？【学生活动】阅读并回答：火山附近【投影】硫元素在自然界中的存在形式：硫磺(S) 黄铁矿(FeS2) 石膏(CaSO42H2O) 芒硝(Na2SO410H2O) 硫化汞（HgS）的图片【讲解】硫元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态两种形式。【过渡】结合图片，总结硫的物理性质？【讲解】1、硫的物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2【设疑】硫粉在氧
3、气中燃烧产生什么现象？生成什么物质？【讲解】2、硫的化学性质 S+O2= SO2 现象：剧烈燃烧，蓝紫色火焰【投影】资料卡：央视记者暗访福建古田银耳变白内幕每到了进补的季节，白色的银耳就会成为人们餐桌上一道佳品。但中央电视台生活节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的。【设疑】思考：是什么物质将银耳变白了呢？ 二氧化硫【过渡】那么，二氧化硫有什么物理性质？【讲解】无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易溶于水（1:40），有毒。【回忆】前面还学过一种有毒气体？如何闻气味？ 扇闻法【设疑】猜想：观看实验视频，结合实验，从氧化物分类角度
4、入手，分析SO2具有什么性质？【投影】实验视频：二氧化硫的化学性质综合实验【学生活动】二氧化硫属于酸性氧化物，化学性质是：与水反应与碱反应与碱性氧化物反应【练习】请同学写出少量二氧化硫与水、NaOH、Ca(OH)2 、 CaO反应的化学方程式？【学生活动】写方程式:【投影】展示答案：1、 SO2 + H2O= H2SO3 (H2SO3弱酸、可逆反应)2、 SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2的尾气吸收)3、SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 + H2OSO2 + H2O+ CaSO3 = Ca(HSO3)2 (先浑浊后澄清)4、SO2 + CaO = CaSO3【设疑】思
5、考：能使澄清石灰水变浑浊的一定为CO2吗？【学生活动】思考并回答:不一定，还可能是SO2【练习】1、如何除去下列气体中的杂质？ CO2 (HCl) SO2 (HCl) CO2 (SO2)2、思考：比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱？【学生活动】思考并回答:【讲解】1、除 CO2 中的HCl用饱和NaHCO3溶液，除SO2 中的HCl用饱和NaHSO3溶液，除 CO2 中的SO2用饱和NaHCO3溶液。2、酸性：H2SO3H2CO3【设疑】猜想：分析化合价，从氧化还原角度分析SO2、H2SO3具有什么性质？【讲解】我们来分析一下，我们知道硫元素中硫单质化合价为+1，SO2、H2SO3中硫元素化
6、合价为+4，而SO3、H2SO4中硫元素化合价为+6，所以+4价的硫化合价既能升高到+6，具有还原性；又能降低到0，具有氧化性。因此，SO2、H2SO3处于中间价态既有氧化性，又有还原性。【实验探究】向盛有氯化钡溶液的试管中滴加SO2水溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢（具有强氧化性）溶液，振荡，猜测实验现象。【讲解】开始时，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氯化钡溶液不反应，滴加过氧化氢后，过氧化氢具有强氧化性，SO2被双氧水氧化，化合价升高，生成硫酸根，所以现象是：开始无明显现象，加入H2O2溶液后生成白色沉淀,滴加盐酸沉淀不溶解。原理：SO2 + H2O2 = H2SO4H2SO4
7、+ BaCl2 = BaSO4+2HCl【总结】SO2 H2SO3具有强还原性(+4+6)，可以被强氧化剂O2、氯水 、溴水、 碘水、KMnO4等氧化反应方程式为：SO2 + H2O2 = H2SO4 H2SO3+ H2O2 = H2SO4+ H2O2SO2 + O2 = 2SO3 2H2SO3+ O2 = 2H2SO4【设疑】思考：向盛有碘水溶液的试管中，滴加SO2水溶液，观察颜色变化？原理是什么？【学生活动】思考并回答:溶液褪色 SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI【练习】练习： SO2分别与氯水、溴水反应的方程式？ 同碘水【练习】向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加S
8、O2水溶液，观察颜色变化？ 溶液褪色【过渡】二氧化硫通入到氢硫酸中能形成淡黄色沉淀，其原理是什么？【讲解】2H2S + SO2 = 3S + 2H2O（淡黄色沉淀）【实验探究】二氧化硫通入品红溶液中，我们可以看到品红溶液的红色褪去，说明二氧化硫的什么性质？【讲解】二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，但加热又恢复红色。SO2能使品红褪色，是SO2的特征反应，常被用来鉴别SO2。原理是SO2品红生成不稳定的无色物质【课堂小结】我们总结一下，漂白剂的种类1、吸附性漂白：活性炭 特点：物理变化2、氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等；特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。3、 非氧化性漂白
9、：SO2 特点：化合反应，可逆，漂白不稳定【过渡】那么，如何制备二氧化硫？【讲解】利用Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2 +H2O其中，最好用70%的浓硫酸，浓度太大时，C(H+)太小，不利于生成SO2，浓度太小时，不利于SO2的逸出【课堂小结】我们总结一下，SO2的化学性质1、酸性氧化物：是H2SO3的酸酐。2、漂白性：漂白品红、纸浆、草帽等，暂时性漂白，加热又恢复原色。3、强还原性：能被O2 、Cl2 、Br2 、I2 、KMnO4 、H2O2 、Fe3+、HNO3氧化4、弱氧化性：能氧化S2- 【生活向导】二氧化硫应用1.制造硫酸 2.食品和干果防腐剂 3.漂白剂【课堂练习】某一气体混合物可能由SO2、CO2混合而成，现设计如下装置检验二者的存在，写出下列标号所示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用，完成下列问题：A中加入的试剂是 ，作用是 。B中加入的试剂是 ，作用是 。C中加入的试剂是 ，作用是 。D中加入的试剂是 ，作用是 。本节课内容较多，学生接受起来比较 难。重点在于让学生掌握二氧化硫的化学性质。需要学生多对知识进行了解和记忆，并及时做练习进行巩固。
