1、专题3 从海水中获得的化学物质第一章氯气及氯的化合物第3节氧化还原反应本节课学习内容是苏教版高中化学必修1中氧化还原反应，氧化还原反应是高中化学必修课程中的核心概念，它不仅是一种十分重要的化学反应类型，而且在生产、生活等各个方面具有广泛的应用。教材通过分析氯气与钠反应中微粒结构发生的变化，逐步揭示出氧化还原变化发生的实质；并从电子得失的角度定义氧化剂和还原剂，在氧化还原反应概念的建构过程具有丰富的化学学科核心素养发展价值。1 通过实验探究日常生活中存在的氧化还原现象。2 通过氧化还原反应本质的认识过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。3通过设计家庭“84”消毒液安全使用，感受化学物质及其变化的
2、价值，进一步增强合理使用化学品的意识。氧化还原反应本质氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。1教学录像、幻灯片2脱氧剂的收集教师活动学生活动【多媒体展示】奶油碧根果图片【展示】一袋奶油碧根果，同学们把注意放在袋中有一小包装。【提问】为什么要放小包装袋？包装袋中有什么物质？这种物质有什么用？【布置任务】设计实验，探究验证小包装袋中物质的作用。【讲解】通过同学们的实验，我们知道脱氧剂的主要成分是铁粉和活性炭，其脱氧的原理是铁与氧气和水蒸气反应生成氢氧化铁。所以脱氧剂不仅可以脱氧还可以脱水，既是脱氧剂也是干燥剂。【导入新课】上述这个反应，同学们都知道是氧化还原反应，我们日常
3、生活中处处都存在氧化还原反应，在前面我们学习了什么是氧化还原反应？【板书】一、氧化还原反应相关概念1定义：有化合价变化的反应【设问】关于氧化还原反应，我们初中也接触过，大家回忆一下，在初中我们是怎么讲的？【提问】下面我们以氧气和镁反应为例，请从元素的化合价是否发生变化的角度，对其进行分类，它属于何种反应类型？反应中化合价发生变化的原因是什么？【叙述】有化合价变化的反应是氧化还原反应，其本质上就是电子发生转移。【叙述】电子发生转移，有电子得失，也有电子偏移，氢气和氯气反应，氢原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达到稳定结构；氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子达到稳定结
4、构；但二者争夺电子能力相差不大，都未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为两个原子共有。所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。【板书】2实质：有电子的转移【提问】通过镁与氧气反应，在同一个化学反应中，元素化合价既有升高也有降低，升高的数目和下降的数目有何关系？在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？失去22e-【叙述】为了更好的说明镁与氧气反应中电子转移情况，我们用下式子表示电子转移的方向和数目。【板书】3 + = 得到22e-像这样的
5、式子我们成为“双线桥”。【多媒体投影】用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目。2Na+Cl2=NaCl【叙述】氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，变成氧化产物，表现还原性。得到电子的物质叫做氧化剂，氧化剂发生还原反应，变成还原产物，表现氧化性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化，氧化剂化合价降低，得到电子，具有氧化性，被还原。【板书】4反应关系（见PPT）【设问】辨析在镁与氧气反应中、2NaCl22NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？【提问】有化合价变化的反应是氧化还原反
6、应，那么元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以硫元素的不同价态的代表物质进行分析。【提问】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。【思考回答】洁厕灵和84消毒液混合产生致命气体 17人入院，2014年04月27日，在北京市朝阳区东坝旧货市场西侧胡同内的一家玻璃加工作坊内，保洁公司员工将洁厕灵倒入还有残余84消毒液的容量为5升的桶内，随后混合液体倾洒在地，院内的17名工人因此产生不适反应送医治疗，其中3人呼吸道遭气体灼伤。观看图片，引发探究问题根据包装袋上的标识-脱氧剂推测这种物质是脱去氧气的作用剪开包装袋，观察固体颜色现象：大多数黑色固体猜
7、想：可能是活性炭，可能是铁粉设计实验：实验1：用吸铁石放在黑色固体上，观察实验现象；实验2：过滤实验1所得滤渣，高温下与氧化铜混合加热，观察实验现象；实验现象实验结论吸铁石上有许多黑色固体黑色固体中有铁粉黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊黑色固体中有炭粉书写化学方程式：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3形成生活处处是化学这一观念思考回答有化合价变化的反应就是氧化还原反应回忆初中有关氧化还原反应点燃物质与氧气发生的反应，这类反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性例：2Mg+O2=2MgO对于反应2CuO+C=2Cu+CO2，反应里氧化铜失去氧而变成单质铜。这种含氧化合物里
8、的氧夺去的反应叫做还原反应木炭是氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。点燃对于2Mg+O2=2MgO 氧元素： 化合价降低 镁元素： 化合价升高 该反应是化合反应，也是氧化还原反应。2e-失去2e- Mg Mg2+得到2e- O O2-总结：在反应过程中，镁原子和氧原子之间发生电子转移，导致镁元素和氧元素化合价发生了改变。思考回答升高数目=下降数目得电子数=失电子数双线桥法：标化合价，找变价画桥：从反应物指向生成物，起止对准变价的同一种元素标电子得失，形式abe-(a表示变价元素的原子个数，b表示一个原子变价时得失电子的数目)还原剂：“升、失、氧”氧化剂：“降、得、还”思考讨论氧化剂：O2、Cl
9、2还原剂：Mg、Na硫元素化合价-2 0 +4 +6 S S S S 代表物 H2S S SO2 SO3 H2S处于最低价，化合价只能升高，只能做还原剂，SO3中硫元素处于最高价，化合价只能降低，只能做氧化剂，S、 SO2中硫元素处于中间价态，可以升高，可以下降，它们既可以做氧化剂也可以还原剂。思考讨论思考反应原理NaClO+2HCl=Cl2+NaCl+H2O【课堂总结】板书设计氧化还原反应一、氧化还原反应相关概念1定义：有化合价变化的反应2实质：有电子的转移失去22e-3双线桥 + = 得到22e-标化合价，找变价画桥：从反应物指向生成物，起止对准变价的同一种元素标电子得失，形式abe-(a表示变价元素的原子个数，b表示一个原子变价时得失电子的数目)4反应关系 得到 电子，化合价 降低 ，被 还原 ，发生 还原反应氧化剂 （ 氧化性 性）+还原剂 （ 还原性 性）=还原产物 + 氧化产物 失去 电子，化合价 升高 ，被 氧化 ，发生 氧化 反应二、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系本节课重点是氧化还原反应，本节课注重真实问题情境的创设，通过日常的脱氧剂成分和原理的探究，体会化学科学的社会价值。从宏观到微观讲解氧化还原反应，帮助学生培养宏观辨识与微观探析化学核心素养，建立氧化还原反应的认识模型。
