1、第三节 盐类的水解3.特点(1)一般来说，水解反应是_的，水解程度很微弱，存在水解平衡。(2)水解反应是_反应的逆反应，因此水解反应是吸热反应。【想一想】发生水解反应的盐溶液一定呈酸性或碱性吗？【答案】不一定，弱酸与弱碱生成的盐，如CH3COONH4，由于CH3COOH与NH3H2O的电离程度一样大，所以CH3COO-和NH+4的水解程度一样大，因此CH3COONH4溶液呈中性。4.水解的规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型典型实例是否水解水解的离子溶液酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、NaNO3、Na2SO4无强酸弱碱盐NH4Cl、CuCl2、FeCl3
2、、AlCl3强碱弱酸盐CH3COONa、NaClO、Na2CO3【想一想】同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH的大小顺序如何？为什么？【答案】溶液的pH：Na2CO3NaHCO3CH3COONa。因为酸性HCO-3HCO-CH3COO-。二、盐类水解的影响因素1.内因盐本身的性质(1)组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度_，溶液的碱性越_。(2)组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度_，溶液的酸 性越_。2.外因(1)温度：升高温度，水解平衡_，水解程度_。(2)浓度：增大盐溶液的浓度，水解平衡_，水解程度_，但水解产生的离子浓度_；加水稀释，水解平衡_，水解程度
3、_，但水解产生的离子浓度_。增大c(H)，促进_的水解，抑制_水解；增大c(OH)，促进_的水解，抑制_的水解。例如：Fe33H233H(正反应吸热)请填写下表条件平衡移动方向n(H)pHFe3的水解程度现象升温通 HCl 气体加水加铁粉加NaHCO3【想一想】配制FeSO4溶液时，为什么要将FeSO4溶解到稀硫酸中，并加入少量铁屑？【答案】用稀硫酸溶解是为了抑制Fe2+水解；加入少量铁屑是为了防止Fe2+被空气中的氧气氧化。【答案】一、1.水电离出的H或OH 弱电解质 2.H 降低 OH 降低 水的电离平衡 增大 碱性 酸性 3.(1)可逆(2)中和 4.否 中性 pH7 是 NH、Cu2、
4、Fe3、Al3 酸性 pH7 是 CH3COO、ClO、CO23 碱性 pH7二、1.(1)越大 强(2)越大 强 2.(1)右移 增大(2)右移 降低 增大 右移 增大 降低 弱酸根 弱碱阳离子 弱碱阳离子 弱酸根 右移 增多 降低 增大 红色加深 左移 增多 降低 减小 红色变浅 右移 增多 升高增大 红色变浅 左移 减少 升高 增大 红色变浅 右移减少 升高 增大 有红色沉淀生成，有气体生成盐类水解方程式的书写【例1】下列离子方程式中，属于水解反应的是()A.HCOOHH2OHCOOH3OB.CO2H2OHCOHC.COH2OHCOOHD.HSH2OS2H3O【解析】A、D项是电离方程式
5、，B项是CO2溶于水后的电离过程，C正确。【答案】C盐类水解方程式的书写1.一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“”“”符号。生成物(如H2CO3、NH3H2O等)也不写分解产物。2.盐类水解是可逆反应，一般要写“”符号，不用“=”。3.多元弱酸盐分步水解，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：Na2CO3水解：COH2OHCO OH。4.多元弱碱的水解方程式一步写完，如Al2(SO4)3的水解离子方程式为：Al33H2OAl(OH)33H。5.能彻底水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“”“”等，如NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，Al3
6、3HCO=Al(OH)33CO2。常见的能彻底水解的离子组有Al3与CO、HCO、AlO、S2、HS；Fe3与CO、HCO(Fe3与S2、HS发生氧化还原反应)等。NH与HCO、CO组成的盐，虽然阴阳离子水解相互促进，但不能彻底水解，所以使用“”，不用“”，NHHCOH2OH2CO3NH3H2O。判断水解方程式时，要注意与电离方程式的区别，如HSH2OH3OS2为电离方程式。【知识关联】盐类水解方程式的书写与电解质的强弱、盐类水解的应用、元素化合物知识等联系。【解析】由盐的组成找出发生水解的离子，根据盐类水解方程式书写的注意事项解答。【答案】(1)Al33H2OAl(OH)33H(2)CO23
7、H2OHCOOH(3)Fe33H2OFe(OH)33H1.用离子方程式表示下列应用的反应原理。(1)明矾净水_。(2)纯碱溶液清洗油污_。(3)配制FeCl3溶液时加盐酸_。盐类水解的应用【例2】下列实际应用与盐的水解无关的是()焊接时用NH4Cl溶液除锈泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体生活中电解食盐水制取消毒液实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞草木灰与铵态氮肥不能混合施用把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾A.B.C.D.只有【解析】NH4Cl溶液水解显酸性，可以除去金属表面的锈；Al3和HCO3相互促进水解，产生CO2
8、，可用于灭火；Fe(OH)3胶体制备原理：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H；电解食盐水生成H2、Cl2和NaOH，其中Cl2和NaOH溶液反应可制取消毒液，与水解无关；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合，故实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混用；利用的是HCO3与Al3水解相互促进的原理。【答案】D盐类水解的应用1.判断某些盐溶液的酸碱性，如氯化铵显酸性，醋酸钠显碱性。2.配制某些盐溶液时需抑制盐类水解，如配制含Al3、Fe3、Cu2、Sn4等的盐溶液时，须先将盐加入相应
9、的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。3.蒸干灼烧某些盐溶液确定其固体产物，如蒸干灼烧AlCl3溶液后，最终所得固体为Al2O3，并非为AlCl3。4.判断溶液中某些离子能否共存，彻底水解的离子组不能大量共存。5.实验室某些盐类试剂的贮存。如Na2CO3溶液水解呈碱性，贮存时不能用玻璃塞；贮存CuSO4溶液时要加入少量H2SO4抑制Cu2水解。6.判断某些盐溶液中离子浓度的大小。7.制备胶体。如Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H。8.某些生活、生产中的应用涉及盐类的水解。例如：(1)炸油条时向面中加入适量明矾和小苏打是利用Al3与HCO彻底水解能产生CO2。(2)泡沫灭火器中的反应。(3)
10、草木灰与铵态氮肥不能混合施用。(4)明矾可做净水剂。【温馨提示】除去Mg2中混有的Fe3常用的试剂有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3等不溶于水但溶于酸的固体物质。除去Mg2中混有的Fe2时，一般先把Fe2氧化为Fe3，然后再加入中的试剂。【知识关联】盐类水解的应用与离子反应、离子浓度大小的比较、元素化合物知识等联系。2.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味【解析】A中纯碱水解使溶液显碱性，有利于油脂的水解；B为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；C是因为盐类水解是吸热反应；D是因为硫化钠水解后产生了
11、少量的硫化氢气体。【答案】B溶液中粒子浓度的关系【例3】(2010高考广东卷，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A.c(Na)c(A)c(H)c(OH)B.c(Na)c(OH)c(A)c(H)C.c(Na)c(OH)c(A)c(H)D.c(Na)c(H)c(A)c(OH)【解析】HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，故NaA中A发生水解，AH2OHAOH，故有c(Na)c(A)c(OH)c(H)，A、B均错；由于溶液呈电中性，则有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，C错、D正确。【答案】D溶液中粒子浓度大小的比较1守恒关系(1)电荷守
12、恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性，如磷酸溶液中：c(H)c(OH)c(H2PO)2c(HPO)3c(PO)。(2)物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，如0.1 mol/L的NaHS溶液：c(Na)c(HS)c(S2)c(H2S)。(3)质子守恒：水电离的特征是c(H)c(OH)，据此可以得出下列关系：如在K2CO3溶液中，c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)。2.解题思路电解质溶液单一溶液酸或碱溶液考虑电离盐溶液考虑水解混合溶液不反应考虑电离和水解反应恰好反应生成酸或碱考虑电离生成盐溶液考
13、虑水解过量根据过量程度，考虑电离和 水解【温馨提示】相同温度、浓度时，NH3H2O和CH3COOH的电离程度大于NH和CH3COO的水解程度。相同温度、浓度时，大多数多元弱酸的酸式盐水解程度大于其电离程度，但HSO、H2PO的电离程度大于其水解程度。离子浓度大小比较，要抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，即化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。【知识关联】溶液中粒子浓度的关系与电离平衡、水解平衡、化学平衡的移动等联系。【解析】盐类水解促进水的电离，且的水解程度比大，碱性更强，故中水电离出的H个数更多，A正确；中CO23H2OHCO3OH，中HCO3H2OH2
14、CO3OH，故溶液中阴离子的物质的量浓度之和：，B正确；HCO3水解程度大于其电离程度，则c(H2CO3)c(CO23)，C错；CO23分步水解，以第一步水解为主，则c(HCO)c(H2CO3)，D正确。【答案】C3.(2010高考四川卷，10)有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A.溶液中水电离出的H个数：B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C.溶液中：c(CO)c(H2CO3)D.溶液中：c(HCO)c(H2CO3)【解析】本题考查盐类水解反应的离子方程式与电离方程式的区别。A项是HSO3的电离方程式
15、，可简写为：HSO3SO23+H。【答案】A1.在一定条件下发生下列变化，其中不属于盐类水解反应的是()A.HSOH2OSOH3OB.HCOH2OH2CO3OHC.NHH2ONH3H2OHD.AlO2H2OAl(OH)3OH2.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A.氯化铝 B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾【解析】本题考查盐类水解的应用，解答时要注意“加热蒸干并灼烧”。A得到Al2O3，B得到Na2CO3，D得到K2MnO4和MnO2的混合物。【答案】C3.(2010山东省实验中学诊断)温度相同、浓度均为0.2 molL1的(NH4)2SO4、Na
16、NO3、NH4HSO4、NH4NO3、C6H5ONa、CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是()A.B.C.D.【解析】本题考查盐类水解规律及盐类的水解对溶液酸碱性的影响。NH4水解使溶液呈酸性，NH4HSO4电离出的H使溶液呈强酸性；NaNO3是强酸强碱盐，呈中性；、水解使溶液呈碱性，酸性：C6H5OH，碱性。综上所述，答案为B。【答案】B4.(2010安徽师大附中摸底)常温时，0.1 molL1 HA溶液的pH1,0.1 molL1 BOH溶液中c(OH)/c(H)1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是()A.c(H)c(OH)c(B)c(A)B.c(
17、OH)c(H)c(B)c(A)C.c(A)c(B)c(H)c(OH)D.c(H)c(B)c(OH)c(A)【解析】本题考查弱酸与强碱混合溶液中离子浓度的关系。由0.1molL1HA溶液的pH1知，HA为一元弱酸；由BOH溶液中c(OH)/c(H)1012知，c(OH)0.1 molL1，BOH为一元强碱。酸碱中和后的溶液中溶质为强碱弱酸盐BA，c(B)c(A)c(OH)c(H)，A、B、C均错；根据电荷守恒知，D正确。【答案】D5.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是_；向饱和氯化铵溶液中加入 少 量 Mg(OH)2 固 体，固 体 完 全 溶 解；其 合 理 的 解 释 为_(用相关离子方程式
18、表示)。(2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液，Mg(OH)2能否完全溶解_(填“能”或“否”)，理由是_。【解析】本题考查溶液的酸碱性及盐类水解的应用。Mg(OH)2悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg22OH，NH4Cl溶液中的H和CH3COONH4溶液中的NH和上述平衡中的OH结合成弱电解质，使上述溶解平衡右移，从而促进了Mg(OH)2的溶解。【答案】(1)NHH2ONH3H2OHMg(OH)2(s)Mg22OH，HOH=H2O(2)能 NHOHNH3H2O使溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg22OH右移，从而促进了Mg(OH)2的溶解一、电解质在水中的溶解度溶解性难溶微溶可溶易溶S的范围二、难溶电解质的溶解平衡1.在_下，当难溶强电解质溶于水形成_时，_速率和_速率相等的状态。2.溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v(溶解)v(沉淀)，固体溶解(2)v(溶解)v(沉淀)，溶解平衡(3)v(溶解)v(沉淀)，析出晶体3.溶解平衡的特征(1)等：v(溶解)v(沉淀)(2)动：动态平衡。(3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持_。(4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。