1、第一单元 应用广泛的金属材料 专题3 学习目标 1、了解常见金属制品的金属材料，认识金属材料在生产生活中的广泛应用。2、知道铝及其化合物的性质。学习重难点 1、金属的性质。2、铝及其氧化物的性质。第1课时 金属的性质及其应用 第一单元 应用广泛的金属材料 下列金属制品通常是用哪些金属材料制成的?各利用了金属的哪些性质?金属制品 金属成分 应用的金属性质 “钢精锅”电线 灯泡中 的灯丝 Al 导热性、延展性Cu或Al 导电性、延展性W 高熔点、导电性 金属制品 金属成分 应用的金属性质 熔断器中 的保险丝 18K金首饰 硬币或 纪念币 铅、锑、锡等导电性、低熔点金、银、铜等延展性、金属光泽铜、锌
2、、镍等延展性、金属光泽金属的共同物理性质 一、金属的性质 熔点最高的金属 熔点最低的金属 钨 汞 物理性质物理性质比较硬度(以金刚石的硬度为10作标准)铬铁银铜金铝铅9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5导电性（以银的导电性为100作标准）银铜金铝锌铁铅100 99 74 61 27 17 7.9导热性（热导率值）银铜铝铁458 386 203 46硬度最高的金属 铬 导电、导热性最好的金属 银 思考：为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？（1）状态：_；特殊的是_。（2）颜色：_；特殊的是 。（3）多数_（有或无）延展性，_
3、的延展性最好。（4）金属一般是_的导体，其中_的 导电性最好。固体 汞 银白色 金、铜等 有 金 热和电 银（一）金属的物理性质（二）金属的化学性质 金属原子易失去外层电子，变成金属阳离子，金属具有 。与非金属反应 与酸反应 与盐反应 还原性【实验1】用坩埚钳夹持一块薄铝片，在酒精灯上加热一段时间，轻轻晃动，仔细观察实验现象。现象：铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并没有脱落，好象有一层膜兜着。解释：4Al+3O2=2Al2O3铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050）高于铝的熔点（660），所以熔化了的液态铝不会滴落下来。【实验2】(1)向试管里加入20 mL 0.5 molL1
4、CuSO4溶液，把1块未打磨的铝片和一块打磨过的铝片分别浸入溶液，12 min后观察铝片表面的现象。(2)取1支试管，加入10 mL 2 molL-1 CH3COOH溶液。将1块未打磨的铝片浸入CH3COOH溶液几分钟。(3)取1支试管，加入10 mL 2 molL1NaOH溶液。将1块未打磨过的铝片放入NaOH溶液里。(4)取1支试管，加入10 mL浓硝酸。将1块打磨过的铝片放入浓硝酸里，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里。l2 min后，将铝片取出。实验 现 象 实验未打磨过的铝片表面无明显现象 打磨过的铝片表面附着一层红色 一段时间后铝片表面出现气泡 铝片表面出现气泡 铝片表
5、面无明显现象 铝是一种比较活泼的金属，具有两性，能与酸、强碱溶液反应。铝常温能与空气中氧气反应形成致密的氧化膜，具有一定的抗腐蚀能力。常温下，与强氧化剂（如浓硫酸、浓硝酸）接触时，表面会钝化 铝氧化膜不耐酸碱的腐蚀，在食盐溶液中耐腐蚀能力会降低。铝的化学性质 1铝是一种活泼金属，为什么可用它制作铝锅?我们在使用铝制炊具时应注意什么问题?表面有致密氧化物保护膜，保护里面的铝不与氧气等物质反应；注意不要破坏保护膜，同时不能盛放酸性或碱性食物，也不能长时间盛放含食盐食物。洗涤铝炊具时也不宜使用酸性或碱性的洗涤剂。铝在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时会产生钝化现象（表面生成致密保护膜）2为什么铝制容器可盛装浓硫酸和浓硝酸?交流与讨论 二、金属的应用 铝 的 应 用 练习1铝在人体内引起慢性中毒，引起老年痴呆症，1989年世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合一般无需控制的是（）A电线电缆B牙膏皮C制造炊具餐具D糖果香烟包装A练习 金属的用途 金属的性质 金可制成比纸还薄的金箔（）a.导电性 生活用铁锅（）b.导热性 用铁回收照相定影液中的银（）C.延展性 用铜作印刷电路（）d.还原性 a b C d 练习3.下列关于铝的叙述是否正确，说明理由。（1）铝在常温下不与浓硝酸、浓硫酸发生反应。（2）铝罐可用于储存浓盐酸。（3）铝不能 在氧气中燃烧。
