1、专题素养评价(三)(专题3)(75分钟 100分)一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列方程式书写正确的是()AHCO3 在水溶液中的水解方程式：HCO3 H2OH3OCO23BH2SO3 的电离方程式：H2SO32HSO23CCO23的水解方程式：CO232H2OH2CO32OHDCaCO3 的电离方程式：CaCO3=Ca2CO23【解析】选 D。H2CO3、H2SO3 属于二元弱酸，HCO3 水解方程式为 HCO3 H2OH2CO3OH，A 错误；H2SO3 电离方程式为 H2SO3HHSO3，B 错误；CO
2、23以第一步水解为主，水解方程式为 CO23H2OHCO3 OH，C 错误。【补偿训练】下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2O=H3OClZnCl22H2O=Zn(OH)22HClNa2CO32H2OH2CO32NaOHAl2(CO3)36H2O=2Al(OH)33H2CO3A BCD全部【解析】选 D。是 HCl 的电离方程式；中水解方程式不能用“=”，应该用“”表示；中 Na2CO3水解时分步水解；中 Al2(CO3)3水解彻底，生成 Al(OH)3沉淀和 CO2 气体，不能用“H2CO3”表示。2常温下，如图是 X、Y、Z 三种液体的对应近似 pH，下列判断不正确的
3、是()AX 显酸性 BY 一定是水CZ 可能是碳酸钠溶液DZ 可使紫色石蕊试液变蓝【解析】选 B。常温下，X 溶液的 pH 为 1，小于 7，呈酸性，A 项正确；Y 溶液的 pH 为 7，呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠溶液也是中性的，B项错误；Z 溶液的 pH 为 10，大于 7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，C 项正确；Z溶液的 pH 为 10，大于 7，呈碱性，因此 Z 可使紫色石蕊试液变蓝，D 项正确。3(2021北京西城区高二检测)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸 HX HY HZ 电离常数K 9107 9106 1102 A.三种酸的强弱关系：HXHY
4、HZB反应 HXY=HYX能够发生C相同温度下，0.1 molL1 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最小D相同温度下，1 molL1HX 溶液的电离常数大于 0.1 molL1HX【解析】选 C。A.相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序为 HZHYHX，故 A 错误；B.由 A 知，HY 的酸性大于 HX，根据强酸制取弱酸知，该反应 HXY=HYX不能发生，故 B 错误；C.根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是 HZHYHX，根据盐越弱越水解，0.1 molL1 的NaX、NaY
5、、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最小，故 C 正确；D.电离平衡常数与浓度无关，只受温度影响，相同温度下同一物质的电离平衡常数不变，故 D 错误。【方法规律】根据酸性强弱判断盐类水解程度 相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序为 HZHYHX，据此进行解答。4用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()用天平称量 NaOH 固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡 在配制烧碱溶液时，将称量后的 NaOH 固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液
6、体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线 中和滴定时，锥形瓶内有少量水 酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 读取滴定管终点读数时，仰视刻度线 A B C D【解析】选 B。称量药品时应遵循“左物右码”的原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了 NaOH 固体，所配溶液浓度偏低。由于 NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH 溶液浓度将增大，滴定同体积的 NaOH 时，消耗 V 标增大，使测定结果偏高。不影响测定结果。V 标偏高，测定结果偏高。V 标偏高，测定结果偏高，故应选组合。【补偿训练】H2S2O3 是一种弱酸，实验室欲用 0.01
7、 molL1 的 Na2S2O3 溶液滴定 I2 溶液，发生的反应为 I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法合理的是()A该实验可用甲基橙作指示剂BNa2S2O3 是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗 2 mol Na2S2O3，电子转移为 4 mol【解析】选 B。溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，到反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故 A 错误；Na2S2O3中 S 化合价升高，被氧化，作还原剂，故 B 正确；Na2S2O3 溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故 C 错误；反应中每消耗 2 mol Na2S2O3，电子
8、转移为 2 mol，故 D错误。5(2020浙江 7 月选考)下列说法不正确的是()A2.0107molL1 的盐酸中 c(H)2.0107molL1B将 KCl 溶液从常温加热至 80，溶液的 pH 变小但仍保持中性C常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明 HCN 是弱电解质D常温下，pH 为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 增大【解析】选 A。盐酸的浓度为 2.0107molL1，完全电离，接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质 HCl 电离的氢离子浓度相差不大，则计算氢离子浓度时，不能忽略水中的氢离子浓度，其数值应大于 2.0107molL1，A错误；KCl 溶液为中性
9、溶液，常温下 pH6，加热到 80 时，水的离子积常数Kw 增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH 会减小，但溶液溶质仍为 KCl，则仍呈中性，B 正确；NaCN 溶液呈碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即 CN对应的酸 HCN 为弱电解质，C 正确；醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH3COOHCH3COOH，向溶液中加入醋酸钠固体，根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质的方向(逆向)移动，使溶液中的氢离子浓度减小，pH 增大，D 正确。6下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向 0.1 molL1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c（H）c（CH3COOH）减小B将 CH3CO
10、ONa 溶液从 20 升温至 30，溶液中c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4）c（Cl）1D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中c（Cl）c（Br）不变【解析】选 D。A 项，CH3COOHCH3COOH，Kc（CH3COO）c（H）c（CH3COOH），则c（H）c（CH3COOH）Kc（CH3COO），加水稀释，K 不变，c(CH3COO)减小，故 比 值 变 大。B 项，CH3COONa 溶 液 中 存 在 水 解 平 衡：CH3COO H2OCH3COOHOH，Kc（CH3COOH）c（OH）c（C
11、H3COO），升高温度，水解平衡正向移动，K 增大，则c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）1K 减小。C 项，溶液呈中性，则 c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知，c(Cl)c(NH4)。D 项，向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于c（Cl）c（Br）c（Cl）c（Ag）c（Br）c（Ag）Ksp（AgCl）Ksp（AgBr），Ksp 仅与温度有关，故c（Cl）c（Br）不变。7已知 Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列说法错误的是()AAgCl 不溶于水，不能转化为 AgIB在含有浓度均为 0.00
12、1 molL1 的 Cl、I的溶液中缓慢加入 AgNO3稀溶液，首先析出 AgI 沉淀CAgI 比 AgCl 更难溶于水，所以 AgCl 可以转化为 AgID常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 NaI 的浓度必须不低于11.8 1011 molL1【解析】选 A。组成结构相似的物质，溶度积越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B 项正确；溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，所以 A 项错，C 项正确；AgCl 溶液中 c(Ag)1.8 105 molL1。要使 AgI 形成沉淀，则 c(Ag)c(I)1.01016。则 c(I)1.010161.8105 m
13、olL1 11.8 1011 molL1，D 正确。8pC 类似 pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。若某溶液中溶质的浓度为 1103 molL1，则该溶液中溶质的 pC3。下列表述正确的是()A任何电解质的水溶液中，pC(H)pC(OH)14B0.01 molL1 的 CaCl2 溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中 pC(Ca2)逐渐减小C用 0.01 molL1 的盐酸滴定某浓度的 NaOH 溶液，滴定过程中 pC(H)逐渐增大D某温度下，难溶性离子化合物 AB(AB 由 A和 B构成)的 Ksp1.01010，则其饱和溶液中 pC(A)pC(B)10【解析】选 D。Kw
14、的大小受温度的影响，温度越高 Kw越大，Kwc(H)c(OH)，pC(H)pC(OH)lgc(H)c(OH)lg Kw，只有在常温下 Kw1014，pC(H)pC(OH)14，故 A 项错误；滴加过程中碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，c(Ca2)逐渐减小，所以 pC(Ca2)逐渐增大，B 项错误；用 0.01 molL1的盐酸滴定某浓度的 NaOH 溶液过程中，氢离子与氢氧根离子反应生成水，碱性减弱，c(H)逐渐增大，则 pC(H)逐渐减小，故 C 项错误；因为 Kspc(A)c(B)1.01010，所以 pC(A)pC(B)lgc(A)c(B)lg Ksplg(1.01010)10，故
15、 D 项正确。9在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()AKsp(CuCl)的数量级为 107B除 Cl反应为 CuCu22Cl=2CuClC加入 Cu 越多，Cu浓度越高，除 Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu 平衡常数很大，反应趋于完全【解析】选 C。由题图可知，当lgc（Cl）molL10 时，lgc（Cu）molL1约为7，即c(Cl)1 molL1，c(Cu)107 molL1，则 Ksp(CuCl)c(Cu)c(Cl)
16、的数量级为 107，A 项正确；由于向较高浓度的 Cl中加 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl，B 项正确；Cu 为固体，浓度视为常数，只要满足反应用量即可，过多的铜也不会影响平衡状态的移动，C 项错误；由题图可知，交点处 c(Cu)c(Cu2)106 molL1，则 2Cu=Cu2Cu 的平衡常数 Kc（Cu2）c2（Cu）106，该平衡常数很大，因而反应趋于完全，D 项正确。10室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如表：实验 编号 起始浓度/molL-1 反应后溶液的pH c(HA)c(KOH)0.1 0.1 9 x 0.
17、2 7 下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)Kw1109 molL1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)【解析】选 B。室温下，将等体积等浓度的 HA 溶液和 KOH 溶液混合(忽略体积变化)，溶液呈碱性，说明该酸是弱酸。A.溶液中存在电荷守恒，即 c(K)c(H)c(A)c(OH)，该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c(OH)c(H)，盐的水解较微弱，所以 c(A)c(OH)，A 正确；B.根据题给实验的数据知，0.1 molL
18、1 HA 溶液和 0.1 molL1 KOH 溶液等体积混合，恰好反应生成 KA 盐溶液，根据电荷守恒式知，c(OH)c(K)c(H)c(A)Kw1109 molL1，B 错误；C.当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1，C 正确；D.溶液中存在电荷守恒，即 c(K)c(H)c(A)c(OH)，溶液呈中性，即 c(OH)c(H)，则 c(K)c(A)，中性溶液中水的电离较微弱，所以 c(A)c(OH)，D 正确。二、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。11(
19、13 分)(1)25 时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平 衡常数 Ka=1.710-4 Ka=4.910-10 Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 在测定 c(H)相等的盐酸和 HCOOH 溶液的 pH 时，某同学先用蒸馏水润湿 pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，误差较大的是_(填“盐酸”或“HCOOH 溶液”)，原因是_。将少量 CO2 通入 NaCN 溶液中，它们能否发生反应(若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”)：_。(2)某温度下的溶液中，c(H)10 x molL1，c(OH)10y molL1。x
20、 与 y 的关系如图所示：M、N 点对应的温度分别是 T1、T2，则 T1_T2(填“”“”或“”)。T2 时，水的离子积常数 Kw_；pH9 的 NaOH 溶液中，由水电离产生的 c(H)_molL1。【解析】(1)醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，因为醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以加等体积的水稀释等 pH的醋酸和盐酸，稀释后的醋酸溶液中 c(H)大于盐酸溶液中 c(H)，pH 变化小；因酸性 H2CO3HCNHCO3，则将少量 CO2 通入 NaCN 溶液中，发生：CO2H2OCN=HCO3 HCN；(2)温度越高，Kw越大。T1 时 Kw1016，T
21、2 时 Kw1012，故 T1T2；pH9的 NaOH 溶液中 H完全来自水的电离，其物质的量浓度为 1109 molL1。答案：(1)盐酸 在稀释过程中，HCOOH 继续电离产生 H，使得溶液中 c(H)较盐酸中的 c(H)大，误差较小 CNCO2H2O=HCNHCO3(2)c(H)c(Na)c(OH)bc(H)c(OH)c(Na)c(CH3COO)cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)dc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)(6)设 CH3COOH 的 Ka2.0105，E 点时溶液中 CH3COO的水解程度为 0.1%，计算 E 点时溶液的 pH 为_(可用对数值表示)
22、。【解析】(1)盐酸为强酸，故 0.100 0 molL1 HCl 溶液初始 pH 应为 1，图 1 符合条件。(2)盐酸为图 1，加入 a mL 氢氧化钠溶液，溶液的 pH7，盐酸和氢氧化钠 11恰好完全反应，故此时氢氧化钠的体积为 20.00 mL。(3)E 点时，氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根水解显碱性，故 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(4)根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故当 c(Na)c(CH3COO)时，溶液为中性，因此 D 点符合。(5)在滴定刚开始时，醋酸含量多，c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)；
23、随着氢氧化钠溶液的不断滴入，溶液变为偏酸性的混合溶液(醋酸和醋酸钠)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)；继续滴加变为醋酸钠溶液，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，最后氢氧化钠略多，离子浓度变为 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。b、d 违背电荷守恒，故 b、d 不符合题意。(6)CH3COO的 Khc（OH）c（CH3COOH）c（CH3COO），醋酸根水解 KhKw/Ka5.010 10，溶 液 中CH3COO 的 水 解 程 度 为0.1%，即 溶 液 中c(CH3COOH)/c(CH3COO)103，则 c(OH)5.0107 molL1，故溶液的
24、 pH为 8lg 2。答案：(1)图 1(2)20.00(3)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(4)D(5)bd(6)8lg 214(10 分)现有 25 时 0.1 molL1 的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c（OH）c（NH3H2O）_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_；所得 溶液 的 pH_(填“”“c(SO24)c(H)c(OH)。答案：(1)减小(2)NH3H2OH=NH4 H2Oc(SO24)c(H)c(OH)15(10 分)几种物质的溶度积常数见下表：物质 Cu
25、(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.21020 2.61039 1.7107 1.31012(1)某酸性 CuCl2溶液中含少量的 FeCl3，为制得纯净的 CuCl2溶液，宜加入_调至溶液 pH4，使 Fe3 转化为 Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的 c(Fe3)_。(2)过滤后，将所得滤液经过_，_操作，可得到 CuCl22H2O 晶体。(3)由 CuCl22H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2，需要进行的操作是_。(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O 晶体的试样(不含能与 I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取 0.800 g 试样溶
26、于水，加入过量 KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.100 0 molL1Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3 标准溶液 40.00 mL。(已知：I22S2O23=S4O262I)。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象_。CuCl2 溶液与 KI 反应的离子方程式为_。该试样中 CuCl22H2O 的质量百分数为_。【解析】(1)加入 CuO 或 Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2，与 Fe3水解产生的 H反应，使Fe3转化为 Fe(OH)3 沉淀，当 pH4 时，由 Fe(OH)3 的 Ksp 计算 c(Fe3)。(3)由 CuCl22H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2，需考虑避免 Cu2的水解产生杂质。(4)CuCl2 溶液与 KI 发生反应：2Cu24I=2CuII2，所以需选用淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变化，确定达到滴定终点；再结合方程式：I22S2O23=S4O262I和 2Cu24I=2CuII2，得到关系式：2Cu2I22S2O23，确定晶体试样的纯度。答案：(1)CuO 或碱式碳酸铜、氢氧化铜26109molL1(2)蒸发浓缩 冷却结晶(3)在 HCl 气氛中加热(4)淀粉 溶液由蓝色变成无色且半分钟不变化 2Cu24I=2CuII2 85.5%