1、第二章 分子结构与性质测试 一选择题（每题有12个正确答案）1对键的认识不正确的是A键不属于共价键，是另一种化学键Bs-s 键与s-p 键的对称性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同2键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是AH2BHClCCl2DF23下列分子中存在键的是AH2BCl2CN2DHCl4下列说法中，错误的是A键长越长，化学键越牢固B成键原子间原子轨道重叠越多
2、，共价键越牢固C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键5能用键能知识加以解释的是A稀有气体的化学性质很不活泼BHCl气体比HI气体稳定C干冰易升华D氮气的化学性质很稳定6化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：PP 198KJmol1、PO 360kJmol1、O=O 498kJmol1。则关于1mol P4和3mol O2完全反应（P4 + 3O2 = P4O6）的热效应说法正确的是A吸热1638 k
3、JB放热1638 kJ C放热126 kJD吸热126 kJ7下列物质属于等电子体一组的是ACH4和NH4+BB3H6N3和C6H6CCO2、NO2 DH2O和CH48下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是ACO2BH2SCPCl3DSiCl49下列分子中，各原子均处于同一平面上的是ANH3BCCl4CH2ODCH2O10下列分子中心原子是sp2杂化的是APBr3BCH4CBF3DH2O11在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC
4、C之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键12有关苯分子中的化学键描述正确的是A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 C碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键 D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键 13氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
5、14已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42的空间构型为A直线形式上B平面正方形C正四面体形D正八面体形15下列属于配合物的是ANH4ClBNa2CO310H2OCCuSO45H2ODCo（NH3）6Cl3二填空题16用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：分子或离子孤对电子对数杂化轨道数中心原子轨道杂化形式分子或离子的立体结构NH314sp3三角锥形BeCl2SO3NH4+SO42NCl317请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2HFCO2H2OBF3NH3CCl418
6、把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后再加氨水，使生成Co(NH3)62，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl35NH3表示。把分离出CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1mol CoCl35NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式： 此配合物中的Co化合价为 参考答案一选择题：1A 键、键都属于共价键，A错误；键都是轴对称，B正确；共价单键是键，共价双键中有一个键，一个键，共价三键中有一个键，两个键，由此可知只要含有共价键，则至少含有一个键，C正确；键强度大，不易断裂，键强度较小，易断裂
7、，所以含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同，D正确。2B 根据未成对电子是由哪个轨道提供的判断。H2是s-s 键；HCl是s-p 键；Cl2是p-p 键；F2是p-p 键。3C 参考第一小题的解析。4A 键能越大，键长越短，化学键越牢固，故A错误，C正确；成键原子间原子轨道重叠越多，说明两原子核之间距离越小，即键长越短，故共价键越牢固，B正确；D为共价键的定义正确。5BD 稀有气体原子的最外层已经达到稳定结构，所以化学性质很不活泼，故A错误；HCl气体比HI气体稳定，是因为HCl的键能比HI的键能大，故B正确；干冰易升华是因为CO2分子之间的分子间作用力小的缘故，故C错误；N2分子中含
8、有三键，键能大，所以氮气的化学性质很稳定，故D正确。6B 由图可知：1个P4分子中含有6个PP，1个P4O6分子中含有12个PO。1mol P4和3mol O2完全反应（P4 + 3O2 = P4O6）生成1mol P4O6，则有：7AB 等电子体应该是原子总数相同、价电子总数相同，由此判断。8B 用VSEPR模型判断。9CD 用VSEPR模型判断。10C 用VSEPR模型和杂化轨道理论可判断，PBr3、CH4、H2O为sp3杂化，BF3为sp2杂化。11A 乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化，每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个氢原子和一个碳原子形成3个键，每个碳原子还有一个未参加杂化
9、的2p轨道，它们均有一个未成对电子，它们的2p轨道相互平行，以 “肩并肩”方式相互重叠，形成一个键。碳原子的sp2杂化12BC 苯分子中6个碳原子都是sp2杂化，每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成键，同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，他们均有一个未成对电子，6个2p轨道相互平行，以 “肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大键。如图：13C NH3和CH4都是sp3杂化，故A、B错误，可参照上右图H2O的sp3杂化。跟分子的极性无关，故D错误。14C sp3杂化可得到正四面体形的4个sp3杂化轨道，与4个Cl形成4个配位键，故为正四面体形。15D 根据配
10、合物的定义判断。二填空题16用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：分子或离子孤对电子对数杂化轨道数中心原子轨道杂化形式分子或离子立体结构NH314sp3三角锥形BeCl202sp直线形SO303sp2平面三角形NH4+04sp3正四面体形SO4204sp3正四面体形NCl314sp3三角锥形17请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2直线形无HF直线形有CO2直线形无H2OV形有BF3平面三角形无NH3三角锥形有CCl4正四面体形无18Co(NH3)5ClCl2；+3解析：由题意可知：根据物质组成CoCl35NH3及化合物中各元素化合价代数和等于零可知Co为+3价；每1mol CoCl35NH3只生成2molAgCl，说明3个Cl中只能电离出2个Cl，由此可知，还有一个Cl和NH3一样也用于形成了配离子，所以配合物的化学式为Co(NH3)5ClCl2。