1、高考资源网（ ），您身边的高考专家第七章 第3节 化学平衡移动及化学反应进行的方向(课时活页卷)一、单项选择题1.在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是()A此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增加的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程从有序到无序，混乱度增大D此过程是自发可逆的【答案】D【解析】由题意知H0，S0，所以HTS0。可知该过程为自发过程，其逆过程不能自发进行，即不可逆。2在其他条件不变时，改变某一
2、条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度)。下列结论正确的是()Aa、c两点A2的转化率相等B正反应一定是吸热反应，且t2t1Cb点时，平衡体系中A、B原子数之比为13D将a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态【答案】C【解析】c点n(B2)大于a点n(B2)，增加B2的物质的量，A的转化率增大，故c点A2的转化率大于a点A2的转化率，A错；没有指明温度高低，假设t1t2，则温度降低时AB3的平衡体积分数增大，平衡向正方向移动，正反应为放热反应，B错；b点时AB3的平衡体积分数最大，根据反应按化学计量数之比投料，产物的平衡体积
3、分数最大，则b点平衡体系中A、B原子数之比为13，C对；向a点的平衡体系中加入A2，平衡向正方向移动，n(AB3)增大，但AB3的平衡体积分数减小，D错。3(2013苏州中学质检)在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应：A(s)2B(g)5C(g)D(g)H0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A图中线条的斜率表示反应的化学平衡常数B若保持压强一定，当温度降低时，变大C增加A的物质的量可缩短达平衡所需的时间D若保持容器体积不变，再通入B，则反应混合物的温度降低【答案】B【解析】平衡常数只与温度有关，A错。由于A是
4、固体，增加A的量不影响化学反应速率，C错。选项D中通入B，平衡正向移动，反应放出更多的热，导致体系温度升高。4对于某温度下平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)HpqB向平衡体系中加入C、D，该反应的H减小C若温度和容器的体积不变，充入一定量的稀有气体，B的浓度不变D若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mn【答案】B【解析】充入C、D平衡左移，放出热量减小，但H不变。5某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为
5、原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()Aa3Ba2CB的转化率为40% DB的转化率为60%【答案】C【解析】温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，A的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a1，A错误，B错误；设达平衡时，B的改变量为x mol，则A、B、C、D的平衡量分别为(2x)mol、(3x)mol、x mol、x mol，设容器体积为1 L，则平衡常数K1，解得：x1.2，B的转化率1.2340%，所以C正确，D错误。6(2010四川高考)反应aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)%与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质
6、的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()平衡时M的体积分数与反应条件的关系图A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加【答案】B【解析】A项，催化剂不能改变平衡状态，Q的体积分数不变；B项，由图可知升高温度，y(M)%减小平衡右移，Q的体积分数增加；C项，由两图可知，增大压强y(M)%增大，Q的体积分数减小；D项，由图可知同温同压，z越大，y(M)%越小，说明增加z平衡右移，N的物质的量相对增加，但Q的体积分数减小。二、双项选择题7（2013.广
7、东茂名一中月考）在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是()A平衡时C的转化率：乙甲B平衡时C的体积分数：乙甲C反应速率：乙甲D平衡时A的物质的量：甲甲，A对；平衡时C的体积分数：甲乙，B错；由于甲中压强大于乙中压强，因此反应速率：甲乙，C错；平衡时A的物质的量：乙甲，D正确。8某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C
8、的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol，在保持温度不变的条件时下列操作可使平衡右移的是()A压强不变时，A、B和C均增加1 molB压强不变时，充入少量不参与反应的氖气C容积不变时，A、B和C均增加1 molD容积不变时，充入一定量不参与反应的氖气【答案】AC【解析】A项相当于在等效的基础上，B多加了0.5 mol，所以平衡右移。B项，体系的有效压强减小，所以平衡左移。C项，在A项的基础上，压缩容器，平衡更加向右移动。D项，反应体系各气体的浓度不变，所以平衡不移动。三、非选择题9在容积为2 L的密闭容器内，T 时发生反应：mA(g)nB(g) pD(g)qE(s)H”“”或“”)。
9、(4)有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol A(g)和2x mol B(g)，在一定条件下达到平衡时的热效应(吸热或放热)为Q，在相同条件下向乙容器中加入2 mol C(g)和x mol B(g)，达到平衡时的热效应(放热或吸热)为4Q。则甲容器中B的转化率为_。【答案】(1)减压1(2)2040(3)(4)10%【解析】(1)A、C的浓度同时减小相同倍数，应是扩大体积，减小压强。(2)40 min后逆向移动，B的转化率减小，故最大的时间段为2040 min。(3)40 min是升温，平衡逆向移动H0。(4)若1 mol A和2x mol B完全反应则热量变化为5Q，故甲中B的
10、转化率为100%50%10%。11(2013深圳质检)一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。()若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K(1)写出该反应的化学方程式：_。(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_(填选项编号)。A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化Bv正(H2O)v逆(H2)C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中总质量不随时间而变化E消耗n mol H2的同时消耗n mol CO()若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35
11、mol。(1)t1t2这段时间内的化学反应速率v(H2)_。(2)若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1 mol H2O(g)再次达到平衡后，H2物质的量为_mol。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_(填写2项)。【答案】()(1)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)(2)A、B、C()(1)0.03/(t2t1) molL1s1(2)不0.7(3)升高了温度增大了H2O(g)的浓度【解析】()(1)根据化学平衡常数表达式可知产物为CO和H2，反应物为H2O，故另一种反
12、应物为固体碳：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。(2)该反应是气体体积增大的可逆反应，A、B正确。因碳为固体，只有反应达到平衡时，气体密度不再发生变化；但是容器中总质量始终不变。()(2)固体不影响化学平衡。因该反应气体体积不变，故增大H2O(g)物质的量，H2的物质的量成倍增大。(3)由图象可知，逆反应速率瞬间增大，且平衡正向移动。故升高温度或增大水蒸气的浓度。12(2011全国大纲高考)反应aA(g)bB(g) cC(g)(H”“此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(3) (注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)【解析】(3)第阶段在第阶段的基础上将容器体积扩大一倍，A、B、C各自的浓度在0 min时变为原来的一半，体积扩大压强减小，平衡向逆反应方向移动，直至达到新的平衡状态，平衡时各自的浓度均比原平衡的浓度小，进而可画出各自的浓度随时间变化的曲线。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。