1、章 末 高 考 题 汇 编题组一、阿伏加德罗常数的正误判断1(2012海南高考)NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()ks5uA在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAC1.0 L 0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2数为0.1NAD标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA解析：选BA选项反应为可逆反应，不能完全转化为产物；B反应后不论生成氧化钠还是过氧化钠，都会失去0.1 mol电子，正确；C选项中S2离子在溶液
2、中存在水解平衡；D中标准状况下CCl4为液态。2(2011新课标全国卷)下列叙述正确的是()A1.00 mol NaCl中含有 6.021023个 NaCl 分子B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023C欲配制 1.00 L 1.00 molL1的 NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L水中D电解58.5 g 熔融的 NaCl，能产生22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠解析：选B本题主要考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数及相关计算，意在考查考生对概念的理解及推理、计算能力。NaCl是离子化合物，故A错误；Na最外
3、层有8个电子，所以1.00 mol Na的最外层电子总数为86.021023，故B正确；欲配制1.00 L NaCl溶液，所需水的体积不是1.00 L，故C错误；电解58.5 g熔融的NaCl，根据电解方程式：2NaCl2NaCl2，得出生成标准状况下11.2 L氯气，故D错误。3(2011广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，23 g NO2 含有nA 个氧原子B1 L 0.1 molL1氨水中含有0.1nA个OHC常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子D1 mol Fe2与足量的 H2O2溶液反应，转移2nA个电子解析：选A23 g NO2
4、(0.5 mol)含氧原子数为0.52nAnA ，A项正确；氨水是弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 molL1(0.1 mol)氨水中OH数小于0.1nA，B项错误；常温常压下，且CCl4呈液态，不能通过气体摩尔体积计算物质的量，C项错误；1 mol Fe2完全被氧化成Fe3，转移电子数为nA，D项错误。4(2010江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1 mol羟基中电子数为10NAC在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.
5、4 L乙烯中CH键数为4NA解析：选AA项，1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含0.1 mol NH4NO3，即含氮原子数0.2NA，正确；B项，1 mol羟基中的电子数为9NA，不正确；C项，每生成3 mol I2，转移的电子数为5NA，不正确；D项，常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数小于4NA，不正确。题组二、物质的量及物质的量浓度的计算5(2012大纲全国卷)在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是()AV3V2V4V1BV3V4V2V1CV3V2V1V
6、4 DV2V3V1V4解析：选A设各固体物质均为2 mol，则分解所得气体的物质的量分别为1 mol、3 mol、6 mol、2 mol，则V3V2V4V1，所以选A。6(2011上海高考)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A2.0 mol/L B1.5 mol/LC0.18 mol/L D0.24 mol/L解析：选B由题意可知，盐酸的物质的量应为0.20 moln(HCl)0.40 mol，即1 mol/Lc(HCl)2 mol/L，故选B。7(2010
7、新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1解析：选D由反应：Ba2SO=BaSO4，知每份溶液中的Ba2的物质的量为a mol，同理Cl的物质的量为b mol。由电荷守恒：n(K)n(Cl)2n(Ba2)(b2a) mol，故c(K)(b2a) mol/0.1 L10(b2a) mol/L。8(2012江
8、苏高考)硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A。准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(1)已知室温下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO)1.0106 molL
9、1，应保持溶液中c(Ba2)_molL1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO2，其离子方程式为_。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。解析：(1)根据Ksp可得出c(Ba2)Ksp/c(SO)1.11010/1.01061.1104。(2)根据条件可知，非酸性条件下，MnO被还原为MnO2，则H2O2被氧化，氧化产物只能为O2，根据得失电子守恒，确定出MnO，和H2O2的系数，再根据电荷守恒，确定出产物中含有OH。(3)由组数据可知沉淀为BaSO4，根据S元素守恒，可得n(Na2SO4)n(BaSO4)2.50103 mol；由组数据，再结合反应2MnO5H2O26
10、H=2Mn28H2O5O23O22OH2H2O(3)n(Na2SO4)n(BaSO4)2.50103 mol2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2n(H2O2)1.25103 molm(Na2SO4)142 gmol12.50103 mol0.355 gm(H2O2)34 gmol11.25103 mol0.042 5 gn(H2O)2.50103 molxyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O题组三、化学实验的基本操作9(2012山东高考)下列实验操作正确的是()A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放Na
11、OH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热解析：选D中和滴定实验时锥形瓶不能用待测液润洗，否则会造成结果偏大，选项A错误；NaOH溶液应该盛放在带橡皮塞的试剂瓶中，选项B错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，应从分液漏斗的上口倒出，选项C错误；蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时，停止加热，利用余热蒸干溶液，选项D正确。10(2010山东高考)下列与实验相关的叙述正确的是()A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若
12、加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸解析：选C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入蒸馏水中并不断搅拌，A选项错误；若加水超过容量瓶刻度，则应该重新配制，若用胶头滴管吸出多余溶液，则溶质的量减少，浓度偏低，B选项错误；若用待测液润洗锥形瓶，则待测液中溶质的量增加，消耗的标准液体积偏大，导致结果偏高，C选项正确；检验某溶液中是否含有SO，应先加入稀盐酸，若没有现象，则排除了Ag的干扰，然后加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则说明原溶液中含有SO，
13、D选项错误。11(2012福建高考)下列做法不正确的是()A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：选C强氧化性试剂与易燃试剂应分开放置并远离火源，防止发生反应，A正确；湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝色，B正确；量筒不能用来配制溶液，C错误；细沙能隔绝空气，可用来灭火，D正确。12(2012天津高考，有改动)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的乙酸从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100
14、mL 0.1000 molL1K2Cr2O7溶液装置或仪器解析：选A向溴水中加入CCl4，萃取后，液体会分层，然后用分液漏斗进行分液，A对。乙酸能溶解在乙醇中，无法用过滤法除去，B错。加热时碘会升华， 但无回收气态碘的装置，C错。准确配制一定物质的量浓度的溶液应该使用容量瓶，D错。题组四、混合物的分离与提纯13双选题(2011海南高考)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是()A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，只有一种物质可以循环利用C“反应
15、分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品解析：选AD整个过程中，“反应分离”产生NaOH溶液和高温反应炉产生的氧化钙都可以循环利用，B不正确，“反应分离”环节中，最终产生的物质主要是碳酸钙和氢氧化钠溶液，直接过滤即可，C不正确。14(2010重庆高考)下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是()解析：选A氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管盛装，B错；HCl在NaOH溶液中极易溶解，漏斗不应该没入溶液中，C错；中和热的测定实验中，温度计应该插入反应液中，D错。15(2012上海高考)(1)粗盐(含Ca2、Mg2)经提纯后，加入碳酸氢铵
16、可制得碳酸钠。实验步骤依次为：粗盐溶解；加入试剂至沉淀完全，煮沸；_；加入盐酸调pH；加入_；过滤；灼烧，冷却，称重。(2)上述步骤中所加入的试剂为_、_。(3)上述步骤中加盐酸调pH的目的是_。解析：粗盐中含有Ca2、Mg2，先加入过量NaOH使Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，再加入Na2CO3使Ca2转化为CaCO3沉淀，经过滤后再加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3；最后加入碳酸氢铵即可得到碳酸钠。答案：(1)过滤碳酸氢铵(2)氢氧化钠碳酸钠(3)中和过量的氢氧化钠和碳酸钠备选题1(2011江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol甲醇中含有CH键的数目为
17、4NAB25，pH 13的NaOH溶液中含有OH的数目为 0.1NAC标准状况下，2.24 L 己烷含有的分子数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2 与足量H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4NA解析：选D本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对分子中共价键的数目、溶液中离子的数目、物质在标准状况下的状态及反应中电子的转移等知识的综合判断能力。A项，1 mol甲醇中的CH键数目为 3NA，不正确；B项，溶液的体积未知，故不可以进行计算得出OH的数目；C项，标准状况下己烷不是气态物质，故不正确；D项，正确。2双选题(2012上海高考)PbO2是褐色固体，受热分解为
18、Pb的4和2价的混合氧化物，4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为32，则剩余固体的组成及物质的量比是()A11混合的Pb3O4、PbOB12混合的PbO2、Pb3O4C141混合的PbO2、Pb3O4、PbOD114混合的PbO2、Pb3O4、PbO解析：选A、D根据电子守恒，Cl2PbO2，所以可以认为剩余的PbO2是2，O22PbO，所以可以认为剩余的PbO为6，只要剩余产物中PbO2和PbO的物质的量比为13即n(Pb)n(O)45。3(2010全国卷)在一定的温度、压强下，向10
19、0 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A14 B13C12 D11解析：选A本题考查混合气体计算，意在考查考生的计算能力。根据CH42O2=CO22H2O，利用差量法，1 mL CH4完全燃烧生成干燥的CO2时，混合气体体积缩小2 mL，现混合气体缩小了40 mL，则CH4为20 mL，Ar为80 mL。4(2012海南高考)下列实验操作正确的是()A可用氨水除去试管内壁上的银镜B硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D锌与稀硫
20、酸反应时，要加快反应速率可滴加少量硫酸铜解析：选D银镜用稀硝酸除去；硅酸钠有粘性不能用玻璃塞的瓶；蒸干三氯化铁溶液时FeCl3水解，得不到FeCl3晶体。5(2011山东高考)实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作使用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_。(2)加入溶液W的目的是_。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是_。酸化溶液Z时，使用的试剂为_。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg29.611.0Ca212.2c(OH)1.8 molL1解析：(1)操作为萃取、分液，有机层在下层，则选择的试剂为四氯化碳，所用主要仪器为分液漏斗。(2)加入溶液W是为了除去SO，根据表格提供的数据，当11.0pH12.2时，Mg2完全沉淀，而Ca2没有开始沉淀。酸化溶液Z时，使用盐酸不会引入其他杂质。答案：(1)四氯化碳分液漏斗(2)除去溶液中的SO11.0pH12.2盐酸