1、基础课时落实(二十一) 元素性质的周期性变化规律(建议用时：40分钟)基础过关练1元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A元素原子半径大小呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化C 元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。2已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )A1.101010m B0.801010mC1.201010mD0.701010mA N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以P的
2、原子半径大于N的原子半径，Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，则磷元素的原子半径可能为1.101010m。3元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( )A化合价B原子半径C元素的金属性和非金属性D相对原子质量D 由元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈周期性变化，而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。4依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性
3、比Be(OH)2的强CCl、Br、I的还原性逐渐减弱D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RMB 硼、碳同周期，硼在碳左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；Mg、Be同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强于Be(OH)2，B项正确；非金属性：ClBrI，则Cl、Br、I的还原性逐渐增强，C项错误；阴、阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小，D项错误。5X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的从大到小顺序是 ( )AXYZBYZXCXZY DZXYC 大多数金属氧化物属于碱
4、性氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，电子层数相同的元素从左到右按照先金属、后非金属的顺序排列。即最高价氧化物从左向右依次是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物，所以X的原子序数最大，Y的原子序数最小。6我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于A和A族。下列说法中，不正确的是( )A原子半径：GaAsPB热稳定性：NH3PH3AsH3C酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4DGa(OH)3可能是两性氢氧化物C 同周期元素自左而右，原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，所以原子半径GaAsP，故A正确；同主族元素自上而下非金属性减弱，非
5、金属性NPAs，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3PH3AsH3，故B正确；同周期元素自左而右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性SPAs，所以酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，故C错误；镓(Ga)是第四周期A族元素，与Al同族，与Al具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga金属性虽然比Al强，但Ga(OH)3可能具有两性，故D正确。7已知P、S、Cl、As、Br五种元素在元素周期表中的位置如图所示。下列比较关系正确的是( )PSClAsBrA原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3P
6、O4C A项，原子半径：AsPCl，A项错误；B项，非金属性：ClBrAs，热稳定性：HClHBrAsH3，B项错误；C项，非金属性：ClSAs，对应阴离子的还原性：As3S2Cl，C项正确；D项，非金属性：SPAs，其最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，D项错误。8下列粒子半径之比小于1的是( )A BC DA A、B项，电子数越多的同元素粒子半径越大；C项，电子数相同的不同离子，核电荷数越大，离子半径越小；D项，r(K)r(Na)r(Mg)。9R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )A若R(OH)n为强
7、碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素B 同一短周期元素，随着原子序数的递增，元素的金属性依次减弱，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，A项错；X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸，说明X是活泼非金属元素，而Y和X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，因此B项正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为7，因此C项错；当Y为第三周期元素时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，D项错。10结合元素周期律和元素周期
8、表的有关知识，用化学用语回答下列问题：(1)在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是_；氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_；最高价氧化物对应水化物中，最强的碱是_；形成的两性化合物_、_。(2)卤族元素氢化物中最稳定的是_，还原性最强的是_，请总结同周期、同主族元素性质递变规律是_。解析 (1)同一周期，核电荷数越大，原子半径越小(稀有气体除外) , 第三周期氯元素核电荷数最大，故其原子半径最小；同一周期，从左到右元素非金属性逐渐增强(稀有气体除外) ，氯元素非金属性最强，故其单质Cl2氧化性最强；同一周期，从左到右元素金属性逐渐减弱(稀有气体除外)，第三周期金属性最强的
9、为Na；铝元素形成的两性化合物有Al2O3、Al(OH)3。(2)卤族元素，从上到下，原子半径依次增大，原子核对最外层的电子的吸引能力逐渐减弱，在其形成的气态氢化物中，卤族元素的原子对氢原子的吸引能力依次减小，所以卤族元素形成的氢化物的热稳定性依次减弱，所以热稳定性：HFHClHBrHI；同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。答案 (1) Cl Cl2 Na NaOH Al(OH)3 Al2O3(2)HF HI 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，
10、非金属性逐渐减弱拓展培优练11(易错题)下列各项操作中，不产生“先生成沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )ANaAlO2溶液中通入CO2至过量B向澄清石灰水中持续通入CO2C向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀NaOH溶液D向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸A 生成的Al(OH)3不与CO2、H2O反应，沉淀不能溶解，A项符合题意； 向澄清石灰水中持续通入CO2，Ca(OH)2和CO2先反应生成CaCO3沉淀，后CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2，B项不符合题意；向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀NaOH溶液，AlCl3溶液与NaOH溶液先反应生成Al(OH)3沉淀，后
11、Al(OH)3沉淀和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，C项不符合题意；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先发生聚沉，有Fe(OH)3沉淀生成，后Fe(OH)3沉淀和HCl反应生成FeCl3和H2O，D项不符合题意。12(素养题)几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径/nm0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价222、4、632根据表中信息，判断以下说法正确的是( )A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXBX、R的最高价氧化物对应水化物均能溶于NaOH溶液C元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：YRXD相同条件下，气态氢化物的稳
12、定性：TZD X和Y的化合价都为2，应位于元素周期表第A族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有2，应位于元素周期表第A族，Z的最高价为6，Z应为S，则T应为O；R的化合价为3，应位于周期表第A族，根据其原子半径大于Z小于X可知，R应和X同周期，R为Al。金属性MgAl、MgBe，金属性越强，与酸反应越剧烈，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢为MgAl、MgBe，即XR，XY，A项错误；金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以XR，XY，C项错误；Mg(OH)2不能与NaOH溶液反应，Al(OH)3可以与NaOH溶液反应，B项错误；非金属性OS，元素非金属性越强，
13、气态氢化物的稳定性越强，即Zn，所以原子序数ab；cZn和dRm是阴离子，得到的电子mn，所以原子序数cd，阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数。所以元素的原子序数abcd，正确；同一周期的元素，原子序数越大，元素非金属性越强，由于Z的原子序数大于R的原子序数，所以非金属性ZR，正确；同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，原子序数XY，所以最高价氧化物对应水化物的碱性YX，错误。14下列叙述中金属M的活泼性肯定比金属N的活泼性强的是( )AM原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B常温时，M能从水中置换出氢，而N不能C1 mol M从酸中置换H生成的H2比1 mol N从酸中置
14、换H生成的H2多DM的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强B 最外层电子数的多少以及从酸中置换出H2的多少与金属元素的金属性的强弱无关，A、C两项错误；金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，M能从水中置换出氢，而N不能，说明金属的活泼性M比N强，B项正确；由元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱来判断金属性的强弱，而不是氧化物对应水化物，D项错误。15(素养题)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： A B C(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中加入的试剂是_，发生
15、的离子方程式为_。(2)虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是_，该装置的作用是_。(3)装置B中盛放的试剂是_(选填下列所给试剂的字母)，实验现象为_，离子方程式是_。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液(4)已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸比硫酸酸性强；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明Cl比S的非金属性强的是_(选填字母)。A全部 BC D除以外(5)装置C中NaOH溶液的作用是_。解析 (1)装置A的作用是制取氯气，分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO
16、2，发生反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质，可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去。(3)氯气可以将硫从其化合物中置换出来的事实可以证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故选A；反应的原理是S2Cl2=2ClS，有淡黄色沉淀生成。(4)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，故正确；S2比Cl易被氧化，说明单质的氧化性是氯气强于硫，所以氯比硫非金属性强，故正确；元素的氢化物的稳定性越强则元素的非金属性越强，故正确；单质将同样的金属氧化到的价态越高则原子的得电子能力越强，元素的非金属性越强，故正确。(5)吸收Cl2防止污染空气。答案 (1)浓盐酸 MnO2 MnO24H2ClMn2Cl22H2O (2)饱和食盐水 除去Cl2中混有的HCl(3)A 有淡黄色沉淀生成 Cl2S2=S2Cl(4)B (5)吸收尾气Cl2，防止污染空气