1、共价键【学习目标】：共价键的形成；用电子式，结构式表示共价键，共价物【复习回顾】1、写出下列微粒的电子式Na 、Mg 、Cl 、F- 、 K+ 、CaCl2 【新课学习】一、共价键：【阅读理解】教材P13-15共价键的内容，并完成P13交流与讨论（一）共价键：1、概念：_ 叫做共价键2、成键条件： 3、成键微粒：_4、成键本质：_ 5、成键元素：_（二）共价化合物：1、概念： 2、共价化合物的判断依据： 3、包含物质类别： 【练习1】下列是共价化合物的是 ，含有共价键的是 。 A.H2O B.H2SO4 C.(NH4)2SO4 D.NaNO3 E.Na2O2 F.SO2 G .CH3COOH
2、【练习2】下列过程中，共价键被破坏的是： ( )A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 CNaOH溶于水 DHCl气体溶于水（三）共价分子的表示：（1）电子式：如：HF 、O2 、N2 、H2S 、CO2： 。（2）结构式：用 表示原子间的 ，如 H2O： ，N2： ，CO2： 。 （四）常见共价分子的几种空间结构（P14表1-8）：观察P14表1-8中物质的 模型与 模型小结其空间构型特点。物质分子HClCl2H2ONH3CH4空间构型【练习3】下列分子的电子式书写正确的是: （ ）A. 氨 B. 四氯化碳 C. 氮 D. 二氧化碳 【随堂练习】： 【A组】 1关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）
3、A、离子化合物可能含共价键 B、共价化合物可能含离子键C、离子化合物中只含离子键 D、共价化合物中不含离子键2下列物质中只存在共价键的是 （ ）， 只存在离子键的是 （ ）ANe B. NaOH C. SO2 D . Na2O E. NH4Cl3下列物质中属于共价化合物的是 （ ），属于离子化合物的是（ ）A 氧化钙 B 氮气 C 硫化钠 D 硫化氢 E. NaHCO3 4.下列物质中其电子式可用X+ Y Z 表示的是： （ ）A. HClO B. NaHS C. KOH D. KclO5.在Na2O K2SO4 SiO2 O2 NH4Cl Ca(OH)2 HNO3HBr NH3Na2O2 中
4、，试用编号填空：属于酸性氧化物的有 ，属于碱性氧化物的有 ，属于氢化物的有 ，属于酸的有 ，属于碱的有 ，属于盐的有 ，不属于上述类型，但分子内含有共价键的有 。上述物质中只有离子键的是 ； 只有共价键的是 ，既有离子键，又有共价键的是 _；属于离子化合物的是 _；属于共价化合物的是_。【B组】6短周期元素X、Y、Z的周期数依次增大，它们原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中不存在共价键的是()AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX7已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总
5、数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：写出五种元素的名称：A_ _，B_ _，C_ _，D_ _，E_ _。 8.下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例：F2 ) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：_B：_C：_D：_9有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应相应生成甲、乙、丙(甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子)，而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：(1)写出下列物质的分子式：甲_、乙_、丙_、丁_。(2)用电子式表示丙分子的形成过程：_。(3)写出反应的化学方程式：_。D元素与钠元素形成的化合物的化学式是 ，电子式 。小结本节知识：
