1、首师大附中高三三模化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 I127第一部分选择题1. 文物研究是中华文化传承的重要组成部分。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A青铜器皿除锈B缺损玉器补配C变形金属复原D丝绸残片剥离A. AB. BC. CD. D【答案】A2. 下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是A. FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳B. 用明矾处理污水C. 用84消毒液杀灭细菌D. 还原Fe粉用作食品脱氧剂【答案】B3. 下列说法不正确的是A. 水泥、玻璃和陶瓷均属于无机非金属材料B. 麦芽糖在酸或酶的催化下可水解为葡萄糖C. 煤干馏是
2、实现煤综合利用的主要途径之一D. 利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪【答案】D4. 我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是A. 该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2OB. 偏二甲肼的结构简式：C. N2的结构式：N=ND. 乙炔的实验式：CH【答案】D5. 下列实验操作中选用的部分仪器，不正确的是A. 盛放NaOH溶液，选用B. 从食盐水中获得食盐，选用、C. 分离I2的四氯化碳溶液和水，选用、D. 配制100 mL 0.1 molL-1 NaCl溶液，选用、和【答案】A6. 设
3、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAB. 常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NAC. 1molL-1的CuCl2溶液中含有Cl-的数目为2NAD. 在过氧化钠与水的反应中，每反应0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.2NA【答案】A7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 0.1 molL-1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+B. 0.1 molL-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3H2O= Cu(OH)2+ 2NH
4、C. 滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： CO+ 2H+= H2O+ CO2D. 饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去： Cl2+ SO2+ H2O= 2H+ 2Cl-+ SO【答案】A8. 茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是（）A. 茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水B. 虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C. 茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应D. 茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物【答案】D9. 科研人员利用作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如图。下列说法不正确的是A. 过程
5、I中表面上进行的吸附与转化B. 过程中存在极性键的断裂与形成C. 过程中生成时吸收能量D. 总反应的化学方程式是【答案】C10. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g)I2(g)2H2O(1)=2HI(aq)H2SO4(aq) H1=-213kJmol-1反应：H2SO4(aq)=SO2(g)H2O(1)O2(g) H2=327kJmol-1反应：2HI(aq)=H2(g)I2(g) H3=172kJmol-1下列说法正确的是A. 该过程实现了化学能到太阳能的转化B. SO2和I2在反应过程中是中间产物C. 该
6、过程降低了水分解制氢反应的活化能和HD. 总反应的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)O2(g) H=572kJmol-1【答案】D11. 下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是操作现象一段时间后：中，铁钉裸露在外的附近区域变红；中A. NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路B. 中变红是因为发生反应，促进了水的电离C. 中可观察到铁钉裸露在外的附近区域产生蓝色沉淀，铜丝附近区域变红D. 和中发生的氧化反应均可表示为(M代表锌或铁)【答案】B12. 室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：将冰醋酸配制成0.1 molL-1醋酸溶液；取20 mL所配溶液，加入a mL 0.1
7、molL-1 NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；向所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl)。下列说法正确的是A. 中：所得溶液的pH=1B. 中：a20C. 中：所得溶液中c(CH3COO)c(H+)，且pH7D. 与所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等【答案】C13. 298 K时，-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成丁内酯： HOCH2CH2CH2COOH+H2O不同时刻测得丁内酯的浓度如下表。2050801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132注：该条件下副反应、溶液体积变化忽
8、略不计。下列分析正确的是A. 增大-羟基丁酸的浓度可提高-丁内酯的产率B. 298 K时，该反应的平衡常数为2.75C. 反应至120 min时，-羟基丁酸的转化率50%D. 80120 min的平均反应速率：v（-丁内酯）1.210-3 mol L-1min-1【答案】B14. 某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。编号装置现象小灯泡微弱发光，两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化两极均产生气泡，溶液无明显变化两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化下列说法正确的是（）A. 中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质B. 对比和
9、，白色浑浊的出现与电极材料无关C. 对比和，白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出D. 阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3【答案】D第二部分非选择题15. 照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解未曝光的溴化银(AgBr)，生成含Na3Ag(S2O3)2的废定影液。再向其中加入Na2S使Na3Ag(S2O3)2中的银转化为Ag2S，使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。（1）元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为_。乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，能与Cu2+等金属离子形成稳
10、定环状离子，其原因是_。（2）离子结构如图所示，其结构中键的类型为_(填选项)。A.s-p B.p-p C.sp2-p D.sp3-p已知价电子数相同且结构相同(原子数、原子间键合关系相同)的物质称为等电子体。写出的一种等电子体_。（3）写出AgBr溶于Na2S2O3溶液反应的离子方程式_。Na3Ag(S2O3)2中存在的化学键类型有_。（4）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子的空间构型为_，与CO2构型不同的原因是_。【答案】（1） . 4d105s1 . 乙二胺的两个N提供孤对电子给Cu2+形成配位键（2） . D . （3） . AgBr+2=Ag(S2O3)23- +Br
11、- . 离子键、共价键、配位键（4） . V形 . SO2分子中硫原子上孤电子对存在对S-O共价键的排斥作用使键角变小，小于CO2分子中C=O的键角16. 过氧乙酸(CH3CO3H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材消毒，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：CH3COOH(aq)+H2O2(aq)CH3CO3H(aq)+H2O(l) H=-13.7KJ/mol(1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是_。(2)利用上述反应制备760 g CH3CO3H，放出的热量为_kJ。(3)取质量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均匀，在一定
12、量硫酸催化下进行如下实验。实验1：在25 下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数，数据如图2所示。实验1中，若反应混合液的总质量为mg，依据图1数据计算，在06h间，v(CH3CO3H)=_ gh（用含m的代数式表示）。综合图1、图2分析，与20 相比，25 时过氧乙酸产率降低的可能原因是_。（写出2条）。(4) SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40 nm和70 nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。依据图
13、3、图4分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是_【答案】 . 高浓度易爆炸（或不稳定，或易分解） . 137 . 0.1m/6 . 温度升高，过氧乙酸分解；温度升高，过氧化氢分解，过氧化氢浓度下降，反应速率下降 . 随着pH升高，SV-1的团簇粒径减小，与过氧化氢接触面积增大，反应速率加快17. 以TiO2为催化剂，在光照条件下可将还原为HCOO-等有机物。（1）制备TiO2：TiCl4转化为TiO2xH2O的化学方程式是_。（2）光催化还原的反应过程如下图所示。A侧产生HCOO-的反应式为_。在光照和TiO2存在下，以体积相同的0.25molL-1Na2CO3溶液为反
14、应物，相同时间后检测HCOO-浓度，结果如下表。实验溶液中添加的其它成分通入的气体-73.5-CO292.6-O22.1Na2SO3-158.1（3）推测HCO也能在该条件下被还原为HCOO-，结合表中数据说明推测的依据：_。（4）实验iii中HCOO-浓度明显低于实验i，可能的原因是_。（5）研究实验iv中HCOO-浓度明显高于实验i的原因，设计并完成实验v。实验v：光照条件下，未添加TiO2时重复实验iv，没有检测到SO。实验v中检测SO的操作和现象为_。对比实验iv、v，分析实验iv中Na2SO3的作用：_(答出2点)。【答案】（1）（2）（3）实验中通入二氧化碳将转化为HCO，浓度减小
15、，但HCO浓度增大（4）通入氧气，将HCOO-氧化（5） . 取适量的溶液，加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡，未出现白色沉淀 . 亚硫酸钠消耗了氧气，减少了HCOO-的氧化损失；在光照和二氧化钛存在的条件下，亚硫酸根离子在右侧失去电子，增大了碳酸根离子得电子的机会。18. 泊马度胺(K)是一种新型免疫调节药物。其合成路线如下(部分条件已省略)。已知：-NH2-NH2Boc2O的结构简式为 可用-Boc代表，产物中Fe以Fe2+形式存在（1）A的质谱图如图所示，A的结构简式是_。（2）C中含氧官能团的名称是_。（3）G的结构简式为_。（4）写出D+HJ的化学方程式_。（5）下列说法正确的是_。a.
16、E具有两性b.Boc2O核磁共振氢谱有2个信号峰c.F可发生取代、酯化反应，也可与碳酸钠反应（6）由J生成1molK至少需要Fe物质的量为_mol。（7）为制备化合物M(结构简式为)，甲同学设计合成路线I，乙同学认为I不可行，设计了合成路线II。I.II.X、试剂b的结构简式分别是_、_。【答案】（1）（2）羧基、硝基（3）（4）+ + （5）ac（6）3（7） . . 19. “84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。资料：i.HClO的电离常数为Ka=4.710-8；H2CO3的电离常数为K1=4.310-7、K2=5.6
17、10-11。ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。iii.碘单质能与I-反应：I2+I-I3-（I3-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。.制备消毒液（夹持装置略）（1）制备NaClO消毒液的装置是_（填C或D）。（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质，得到与某品牌成分相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用_。（3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式_。.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：方案操作现象反应后加淀粉溶液
18、1烧杯1溶液中加入9gKI固体溶液为橙黄色2烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mo/L盐酸10mL溶液颜色快速加深，呈紫红色变蓝3烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）振荡后溶液保持无色不变蓝（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是_。（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：假设1：过量的NaClO将反应生成的I2氧化为IO3-。设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的离子方程式是_。假设2：生成的I2在碱性溶液中不能存在。设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是_。（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO3-：取烧
19、杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO3-，说明理由_。（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据_。【答案】 . C . ClO-+H2OOH-+HClO，加入NaOH使c(OH-)增大，平衡逆移，使c(HClO)减小，分解速率减慢（或消毒液更稳定） . Cl2+NaHCO3=HClO+NaCl+CO2 . 溶液的酸碱性；消毒液和KI的相对用量 . 5ClO-+I2+H2O=2IO3+5Cl-+2H+ . 向与烧杯3pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去 . 不能，溶液中存在大量ClO的干扰，ClO也可将I氧化为I2使溶液变蓝 . “变蓝，因为发生反应ClO+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-（和I2+I-I3-），溶液中存在I2单质”或“变蓝，溶液显橙黄色，肯定存在有色离子I2或I3-，反应生成的I2存在平衡I2+I-I3-，有I2会变蓝”；或“不变蓝，I2在碱性溶液中不存在，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O”学科网（北京）股份有限公司高考资源网（） 您身边的高考专家- 13 - 版权所有高考资源网