1、考纲定位选项示例1.掌握钠及其重要化合物的主要性质，了解钠及其化合物的应用。2.以A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。1.用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是。(2015 年 新课标卷)2.1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA个电子。(2013 年广东卷 T9D)3.将一小块 Na 放入无水乙醇中产生气泡，说明Na 能置换出醇羟基中的氢。(2013 年广东卷 T23C)第二单元 元素及其化合物第6讲 钠及其化合物 考纲导视 基础反馈1金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠生 成_生成_(NaOH_)生成生成
2、_。溶液2判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)钠能保存在 CCl4 中()。(2)Na2O2 与 Na2O 中均只存在离子键()。(3)Na2O2 与 Na2O 晶体中阳离子与阴离子的个数比不 是21()。(4)2Na2O2 2H2O=4NaOH O2中 H2O 既不是氧化剂也不是还原剂()。(6)Na2O2 的电子式为 NaOONa(5)Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同()。)。(7)焰色反应是化学变化()。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)颜色硬度导电性密度(与水相比)熔点_考点一钠与钠的氧化物【知识梳理】一、钠1物理性质。银白色质软良好
3、比水小较低2.化学性质。活泼还原失去化合态钠的化学性质极_，具有强_性，在反应中易_一个电子变为钠离子。自然界中钠只以_形式存在。(1)与非金属单质反应。常温下钠与空气中的 O2 接触时发生反应的化学方程式：_；在空气或者氧气中燃烧时，产生_火焰，生成_固体，化学方程式：_。4NaO2=2Na2O黄色淡黄色2NaO2Na2O2钠与硫单质反应的化学方程式：_。钠与氯气反应，产生大量白烟，其化学方程式：_。(2)与水反应。反应方程式：_。钠与含酚酞的水反应的实验现象及解释。2NaSNa2S2NaCl22NaCl2Na2H2O=2NaOHH2(3)与酸、盐溶液反应。剧烈水蓝色钠与酸反应比钠与水反应更
4、_，因为酸能电离出更多的 H参与反应。钠与盐溶液反应，首先是钠和_反应生成 NaOH 和H2，再判断 NaOH 是否与盐发生复分解反应。例如，钠投入CuSO4 溶液中有 H2 放出并产生_ 沉淀，化学方程式：_。2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H23钠的保存、制取及用途。(1)由于钠的化学性质极活泼，应隔绝空气保存，少量的钠通常保存在_中。煤油(或石蜡油)(2)工业上通过电解熔融 NaCl 制取 Na 的化学方程式：_。(3)钠的用途广泛，如制取 Na2O2 等化合物、作原子反应堆的导热剂(Na、K 合金)、还原稀有金属的卤化物、作电光源等。2NaCl(熔融)2NaCl2二
5、、氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价_颜色、状态白色固体_固体物质类别_性氧化物过氧化物阴阳离子个数比_与水反应(化学方程式)_与CO2反应(化学方程式)_21淡黄色碱1212Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2化学式Na2ONa2O2与盐酸反应(化学方程式)_与还原性物质SO2反应(化学方程式)_主要用途制NaOH、Na2O2作供氧剂、氧化剂和漂白剂等保存隔绝空气隔绝空气(续表)Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2Na2OSO2=Na2S
6、O3Na2O2SO2=Na2SO4【考点集训】例 1向分别盛有 100 mL 水、100 mL 0.1 molL1 盐酸、100 mL 0.01 molL1 硫酸铜溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中各投入 0.05 mol Na。下列有关说法正确的是()。A三个烧杯中均会发生的离子反应为 2Na2H2O=2Na2OHH2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且 X 烧杯中反应最剧烈C 三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同D三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同解析：钠与盐酸反应时钠先与H反应，离子方程式表示为 2Na2H=2NaH2，与CuSO4 溶液反应会生成沉淀，A错误；三个烧杯中，水中
7、的氢离子浓度最小，反应最慢，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为 NaOH，Y 烧杯中生成的溶质为 NaCl，Z 烧杯中生成的溶质为Na2SO4，由于钠的物质的量相同，故 Z 烧杯中溶质的物质的量浓度最小，C 错误；因向三个烧杯 中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成 H2 的量相 同，D 正确。答案：D方法技巧 例2(2015 年全国模拟题组合)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。ANa2O 和 Na2O2 的混合物共 1 mol，阴离子数目为 NAB1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子C7.8 g Na2O2 与足量 CO2 反应，转移的
8、电子数为 0.2NAD1 L 0.1 molL1 的 Na2S 溶液中含有 0.1NA S2离子思路指导：Na2O2中氧元素是1 价，既可以表现氧化性又可以 表现还原性。一般而言Na2O2 以强氧化性为主。Na2O2 与H2O 或CO2反应均有氧气生成，在反应过程中Na2O2均既是氧化剂又是还原剂。答案：A解析：Na2O2 中的 2 个 O 形成一个2 价的阴离子 O22，A 项正确；Na 在反应过程中不论生成 Na2O 还是 Na2O2，都是失去 1 个 e，B 项错误；1 mol Na2O2 在反应过程中，失去 1 mol e，C 项错误；Na2S在水溶液中完全电离，S2发生水解，略小于
9、0.1NA，D 项错误。例3为了探究 SO2 与 Na2O2 的反应是否类似于与 CO2 的反应，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：(1)移开棉花，将带火星的木条放在 C 试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为 SO2 与 Na2O2 的反应不同于 CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式：_。(2)乙同学认为无论反应原理如何，最终都有 O2 产生。乙同学的理由是_。按照乙同学的观点，该装置需要改进的是：_。答案：(1)SO2Na2O2=Na2SO4(2)A 中生成的 SO2 气体中含有水蒸气在 A 和 B 之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶(或其他合适的干燥装置)解析：(1)木条未复燃说
10、明没有氧气生成，考虑到SO2 的还 原性，判断应生成Na2SO4；(2)Na2O2还能与H2O 反应产生氧气，原装置缺少干燥装置，应补加。纯碱苏打粉末小苏打晶体性质Na2CO3NaHCO3俗称、颜色及状态_、_；白色_；白色_水溶性易溶于水能溶于水(相同温度溶解度比Na2CO3小)溶液酸碱性显_性(同等浓度下其碱性比NaHCO3强)显_性热稳定性稳定受热易分解，_ _碱碱2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2考点二碳酸钠与碳酸氢钠【知识梳理】1碳酸钠与碳酸氢钠。(续表)性质Na2CO3NaHCO3与强酸(H)反应CO23 H=HCO3，_与 NaOH溶液反应不反应_与 Ca(OH)2溶液反应
11、_Ca(OH)2 过量：_；NaHCO3 过量：_HCO3H=H2OCO2HCO3H=H2OCO2HCO3 OH=CO23 H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2ONa2CO3性质Na2CO3NaHCO3相互转化NaHCO3用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多(续表)【考点集训】A用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中混有的 HClBNa2CO3 和 NaHCO3 都是盐，都能与 CaCl2 溶液反应C从海
12、水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备金属钠D用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体解析：NaHCO3可以与HCl 反应，但不会与CO2 反应，A项正确；NaHCO3与CaCl2不起反应，B项错误；金属钠可以通 过电解熔融 NaCl 的方式获得，C项正确；NaHCO3受热分解，Na2CO3 不易分解，D项正确。答案：B例 4下列实验不能达到目的的是()。方法技巧 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别(1)加热：加热固体，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO3：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。(2)滴入 CaCl2 或 BaCl2 溶液：产生白色沉淀的是 Na2CO3，CO
13、23 Ca2=CaCO3或 CO23 Ba2=BaCO3。(3)逐滴滴入稀 HCl：首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3。盐酸逐滴加入 Na2CO3 溶液中，开始时 Na2CO3 相对过量，则发生反应 Na2CO3HCl=NaClNaHCO3；进一步滴入盐酸才发生 NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，即开始阶段无明显现象，过一会儿后才有气体产生。而盐酸滴入 NaHCO3 溶液中立即有气体产生。选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
14、例5(2015 年新课标卷)用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是()。解析：氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和 氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后 盐酸与碳酸氢钠反应放出 CO2，A 错误；常温下铝在浓硝酸中 钝化，反应很快停止，看不到红棕色 NO2 气体，B 错误；氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C 错误；草酸具有还原性，能被酸性高 锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正确。答案：D序号实验操作实验目的A取少量溶液
15、滴加 Ca(OH)2 溶液，观察是否出现白色浑浊确定 NaHCO3 溶液中是否混有 Na2CO3B除去 NaCl 中混有少量的 NH4Cl将盛有固体混合物的试管加热，冷却至室温C测定等浓度的 HCl、HNO3 两溶液的 pH 比较 Cl、N 的非金属性强弱D配制 100 mL 1.0 molL1NaOH 溶液将 4.0 g NaOH 固体溶解在烧杯中，冷却，转移至 100mL 容量瓶，定容，摇匀例6(2015 年河南郑州质检)下列实验可以达到预期目的的是()。解析：无论是NaHCO3 还是Na2CO3，加入Ca(OH)2均产生CaCO3沉淀，A项错误；NH4Cl受热分解为NH3和HCl，遇冷
16、迅速化合为NH4Cl，在试管中无法彻底分离除去，B 项错误；非金属性强弱可以通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(即pH)来比较，HCl并非Cl的最高价含氧酸，无法说明问题，C项错误。答案：D已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：回答下列问题：例 7工业碳酸钠(纯度约为 98%)中含有 Mg2、Fe2、Cl和 SO24 等杂质，提纯工艺流程如下：(3)为检验母液中是否含有Cl，必须加入的试剂为_。(1)溶解时通入热空气的作用有_(写出两条即可)；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为：_。(2)“趁热过滤”时的温度应控制在_；简述过滤后洗涤固体的操作_。(4)实验室进行“灼烧”的陶瓷
17、仪器有_。解析：(2)趁热过滤意图获得 Na2CO3 晶体，含结晶水越少越好，则不低于 36；(3)母液中还含有大量 CO23、少量 SO24 干扰 Cl的检验，必须用足量的 Ba(NO3)2 和 HNO3 溶液先除去。答案：(1)升温加快溶解速率、除去铁元素或加热促进 Fe3(Fe2)的水解或氧化 Fe2 Mg22OH=Mg(OH)2或 MgCO32OH=Mg(OH)2CO23(2)不低于 36 向过滤器中加入 36 的热水没过固体表面，待水自然流干后，重复操作 23 次(3)足量的 Ba(NO3)2 和 HNO3 溶液、少量的 AgNO3 溶液(4)坩埚、泥三角考点三碱金属元素 焰色反应
18、【知识梳理】NaK1大氢氧化物包含元素Li、_、_、Rb、Cs相似性原子结构最外层电子数都为_；原子半径比同周期主族元素_化学性质都能与氧气等非金属单质反应；都能与水反应生成_和_；均为强_剂递变性物理性质从Li到Cs，单质的熔沸点逐渐_；其中Li、Na、K的密度比水_，Rb、Cs的密度比水_，密度：NaK化学性质还原性逐渐_；与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂；与水反应越来越剧烈，甚至燃烧爆炸氢气还原降低小大增强2.焰色反应。化合物黄色紫色蓝色钴玻璃(1)焰色反应是指某些金属单质或其_ 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。除去杂质元素的影响(2)操作步骤：滤去钠等杂质的焰色(3)常见元素的焰
19、色：钠_；钾_(透过_观察)。(4)用稀盐酸洗涤铂丝的目的：_。(5)检验钾时蓝色钴玻璃的作用：_。【考点集训】例8(2015 年天津卷)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()。答案：BA在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3，无Fe2B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na，无 KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2例9有关碱金属的叙述正确的是()。A随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C碳酸铯加热时能分解为二氧化
20、碳和氧化铯D无水硫酸铯的化学式为 Cs2SO4，它易溶于水答案：DAK 在空气中可以被空气中的氧气氧化BK 可以与乙醇发生反应生成氢气CK 与水的反应不如钠与水的反应剧烈DK 也可放在煤油中保存解析：金属活动性顺序中 K 在 Na 的前面，K 比 Na 活泼，故 K 在空气中可以被氧气氧化，A 项正确；Na 与乙醇能够反应放出氢气，K 也能与乙醇反应放出氢气，B 项正确；K 与水的 反应比 Na 与水的反应剧烈，C 项错误；Na、K 均可放在煤油中保存，D 项正确。答案：C例 10金属活动性顺序中 K 在 Na 的前面，K 与 Na 在性质上具有很大的相似性。下面是根据 Na 的性质对 K 的
21、性质的预测，其中不正确的是()。规律方法 有关过氧化钠的定量计算 1差量法在 Na2O2与 H2O、CO2反应中的计算技巧。(1)Na2O2 固体中滴入水时，固体质量的变化。2Na2O22H2O=4NaOHO2m218 g278 g32 g440 g218 g32 g4 g440 g278 g4 g(2)Na2O2 吸收 CO2 时，固体质量的变化。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m278 g2106 g244 g2106 g278 g56 g32 g 244 g32 g56 g(3)Na2O2 吸收 CO2 时，气体体积的变化。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2V2L1L2 L
22、1 L1 L2Na2O2 与 CO2、H2O 反应的计算技巧。2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虚拟的反应)2H2O22H2O 2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虚拟的反应)即：CO、H2 可被 Na2O2 完全吸收。典例某容器中通入 V 升 CO2，加入少量 Na2O2 后，气体体积缩小为 W 升，则被吸收的 CO2 的体积为(气体体积均在同)。温同压下测得)(A2W 升C2(VW)升B(VW)升D(2VW)升解析：按2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2 体积CO2 参与 反应则体积减小1 体
23、积，题设条件体积共减小(VW)升，则CO2体积为2(VW)升。答案：C列物质不.满足上述结果的是(应用 取 a g 某物质在 O2 中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2 固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了 a g，下能)。AH2CC6H12O6BCODC12H22O11解析：2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虚拟的反应)即：CO 可被 Na2O2 完全吸收2H2O22H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2答案：D得：Na2O2H2=2NaOH(虚拟的反应)即：H2 可被 Na2O2 完全吸收 C 项可变形为(CO)6(H2)6；D项可变形为C(CO)11(H2)11，因 而反应后质量增加大于a g。
