1、广东省深圳清华实验学校2011-2012学年第二学期高一年级期中考试化学试题 2012-4-18本科考试共23题，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、考场、考试号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将科目填涂在答题卡相应位置上。 2每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。第I卷 选择题(共56分)一、选择题：（每小题有一个选项符合题意每小题3分，共48分）1关于原子结构的叙述正确的是( )A所有的原子核都是
2、由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是82、有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是 （ ） A、所有的燃烧过程均是放热的B、需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C、所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D、燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量3下列叙述正确的是（ ）AO原子核内有9个质子BH原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素 D通常情况下，He等稀有气体化学性质都很稳定4下列电子式书写正确的是（ ）5元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）A. XY
3、2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X3 6、A、B、C均为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和为A元素的原子序数的4倍，则A、B、C依次为（ ） ABCAC、Al、P BN、Si、S CO、P、Cl DF、S、Ar7、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）Av(N2)=0.1mol.L-1.S-1 Bv (H2)=0.1mol.L-1.min-1Cv (NH3)=0.15mol.L-1.min-1Dv (H2)=0.3mol.L-1.min-18、下列结果，你认为需要改正的是（ ）微
4、粒半径：S2-Cl-Cl K+ 氢化物稳定性：HF HCl H2S PH3还原性：Na Mg Al K 氧化性：Cl2 S O2 F2 酸性：H2SO4 HClO4 H2SiO3 H3PO4 得电子能力：F Cl Br IA只有 B C D9、下列氢氧化物中，碱性最强的是( )A Ca(OH)2 B NaOH C RbOH D Al(OH)3速率时间10、把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2速率如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是 盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度； Cl-的浓度A、 B、C、 D、11下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（ ）12、用铁片与
5、稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）A 加热 B 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C 滴加少量的Cu(NO3)2溶液 D 不用铁片改成铁粉13A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为AABCBACB CCBA DBCA 14、下列说法正确的是（ ）质子数相同的微粒一定属于同种元素，同位素的化学性质几乎完全相同，原子种类由质子数和中子数共同决定，电子数相同的微粒一定属于同种元素，每种元素都有两种或两种以上的核素，元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定A、 B、 C、 D、15X、Y
6、、Z为三种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为+2。下列说法不正确的是 （ ）AX、Y、Z的原子序数依次增大 BX与Z形成的化合物为离子化合物CX与Y形成的化合物只含共价键 D存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火16、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是A、HI、HCl、H2S、PH3B、PH3、H2S、HCl、HBrC、HF、HCl、H2S、SiH4D、NH3、PH3、H2S、HCl二、选择题：（每小题有两个选项符合题意每小题4分，共8分）17、下列各组化合物，碱性减弱，酸性增强的是( )。A、NaOH ,
7、 LiOH , HNO3 , H3PO4B、Mg(OH)2 , Al(OH)3 , HBrO4 , HClO4C、Mg(OH)2 ,Ca(OH)2 , H3PO4 , H2SO4D、NaOH , Mg(OH)2 , H2SO4 , HClO4 18、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A、原子半径ABDCB、原子序数a bdcC、离子半径C2-D-B+A2+D、单质的还原性ABDC第II卷 非选择题（共44分）三、填空题：19（16分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属
8、形成的化学式是_，含有 键。（2）号元素的原子结构示意图为_，其单质既能与酸反应，又能与碱反应，写出与碱反应的化学方程式_。其最高氧化物对应的水化物与号元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_ _。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （写化学式），、氢化物稳定性由强到弱的顺序是 （写化学式）。（4）和形成的化合物与和形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。20、（5分）对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、Ne、金刚石、N2，回答下列问题：（1）不存在化学键的是 。（2）属于共价化合物的是 、 。（3）属于离子化合物的是 、 。21、（6分）实验：
9、探究钠、镁、铝的金属性强弱。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、滴管、药匙、火柴；Na、Mg、Al、水、稀盐酸、NaOH溶液、酚酞试液 完成以下实验探究过程： （1）提出假设：三种金属的活泼性由强到弱的顺序为NaMgAl （2）设计实验方案 （3）实验过程 根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。【提示】在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应。编号实验操作预期现象和结论1将金属钠和镁分别和加有适量酚酞的水反应； 2镁反应激烈，铝反应缓慢，说明镁的金属性比铝强。 22、（12分）甲、乙、丙、丁为4种单质，其中甲、乙、丙为短周期主族元素的单质，常温下均为气态；丁是日
10、常生活中一种常见的金属。甲、乙、丙、丁生成X、Y、Z、W 四种化合物的转化关系如下： 甲 + 丙 X ，甲 + 丁 Y，丙 + 乙 Z ，丁 + 乙 W其中常温下X是无色液体，Y是黑色固体。丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成红棕色的烟，W的水溶液呈黄色。请推断后回答：（1）写出下列反应的化学方程式：甲 + 丙 X ： 甲 + 丁 Y： 丙 + 乙 Z ： 丁 + 乙 W： 实验室制取乙物质的化学反应方程式： （2）已知丙和乙生成Z的过程中，破坏1mol丙的化学键消耗能量Q1kJ，破坏1mol乙的化学键消耗能量Q2 kJ，形成1mol Z的化学键放出能量Q3 kJ。则Q1 、Q2、Q3
11、 的关系为_。23、（5分）自发的氧化还原反应可以设计成原电池。若利用反应“Cu2Ag+ 2 Ag +Cu2+ ”设计一个原电池，回答下列问题： 该电池的负极是 ，正极上反应的离子是 。在外电路中，电子流动方向从 极流向 极(填“正”或“负”)。内电路中，阳离子移向 (填“正极”或“负极”)。高一化学试题123456789101112131415161718BBDDDCABCCABCCACBDBC非选择题答案三、填空题：19（每空2分，共16分）.(1)KF 离子 （2）Al略 Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-(3)2Al+2NaOH+6H2O=2Na Al(OH)4+3H2(4)H
12、ClO4 HNO3 H2CO3 HF H2O H2S（6）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O220、（每个化学式1分，共5分）解答：（1）Ne（2）HCl H2SO4（3）NaOH NaCl21、（每空3分，共6分）钠激烈反应，溶液变红，产生大量气休，镁没有明显现象 ，说明钠的金属性比镁强；将少许镁和铝分别加入盛有适量稀盐酸试管中 ；（只要合理就给分）22、（每空2分，共12分）解答： （1）O2 + 2H2 2H2O 2O2 + 3Fe Fe3O4 H2+Cl2 2HCl 2Fe +3Cl2 2FeCl3MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2 + 2H2O（2）Q1 +Q2 2Q323、（每空1分，共5分）解答：Cu Ag+ 负 正 正极