1、北京延庆县2011年高考第一次模拟试卷理综化学卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Zn 65 第卷本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请选出符合题目要求的一项。6生产、生活中处处有化学，下列有关说法不正确的是A地球上CO2气体含量上升容易导致温室效应，进而引发灾难性气候B食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯C不锈钢和目前流通的硬币都是合金D春节时燃放的焰火是某些金属
2、元素焰色反应所呈现出来的色彩7下列事实一定能说明HF是弱酸的是常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应； 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体； HF与水能以任意比混溶；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。A B C D8能正确解释下列反应原理的离子方程式A. AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+B淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3- I2 + NO+ 2H2OC电解电解MgCl2饱和溶液： MgCl2=Mg+
3、Cl2D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42-9根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.79.66.4 在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是A可直接加碱，调整溶液的pH9.6 B加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe C先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至34 D通入H2S使Fe2+直接沉淀10下列实验或图表的结论或解释正确的是实验或图表结论或解释A铝箔在酒精灯火焰上加
4、热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点B某CH3COOH和CH3COONa组成的酸性溶液中，加入一定量氨水c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和C该反应热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJ/molD铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸铁与浓硫酸不反应11关于图中各装置的叙述不正确的是A装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸B装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯C装置的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同D装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀12夏日的夜晚，常看见儿童手持发光
5、的“魔棒”在广场上嬉戏。 “魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如右图。下列说法正确的是：A草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8B1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时(苯环上卤素不水解)，最多消耗6molNaOHC草酸二酯水解可以得到两种有机物D1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol第卷25（15分）分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 （2）C物质的官能团名
6、称 （3）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)；（4）写出反应、的化学方程式： （5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；其中一个取代基为-CH2COOCH3； 26（18分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题：（1）N的电子式为 ；M分子中含有 （填“极性”或“非极性
7、”）键（2）D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式 (3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是11的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比12加热反应，写出反应的化学方程式 反应后水溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性,原因是 （用离子方程式表示）（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质。则其负极反应为 ；一段时间后，溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”）。 v （5）在一定温度下，将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该
8、反应的平均速率为 ；该温度下的平衡常数为K= 。从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是 （选填序号字母）。a、及时分离出生成物 b、平衡后再加入6molA物质 c、增大压强 d、使用催化剂 e、平衡后再加入2molC物质27（15分）海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时，设计了以下操作流程：请回答以下问题：（1）在所提供的试剂中选择：试剂C是 Na2CO3 BaCl2 稀盐酸（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、 、三脚架和玻璃棒。 （3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按下图所给仪器，设计一套
9、能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：A接 ， 接 ；B接 ， 接 。（4）写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式 （5）电解氯化钠溶液时的离子方程式为 若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL（标准状况）。将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为_ 。（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）（6）若想准确读取所得氢气的体积，应采取的操作有 28（10分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是 。（2）写
10、出中的离子反应方程式： 。（3）步骤中反应的离子方程式： 。（4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、冷却 、称量。（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O） 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。滴定到终点时的颜色为 色。（6）正常人每天应补充16.8mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO47H2O片剂。高三一摸理综
11、 化学参考答案6B 7D 8D 9C 10A 11D 12C25（15分）（1）（2分） 4 3:2:3:2（没有顺序） (2)（2分，答对1个得1分） 羟基、羧基； （3）（2分，漏1个扣1分，错1个扣） （4）(6分) (5) （3分，答对1个1分）26（18分） （1）(2分) N的电子式为 极性 （2）（2分）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （3）（5分，合理答案均给分）NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3 + 2H2O 碱 CO32- + H2O HCO3 - + OH（4）(3分) 2 NH36e+6 OH N2+6H2O (2分)
12、 减小 （5）（6分）v(H2) 1.5mol/L-1min-1 ， K a c e 27（15分）（1）（1分） （2）（1分） 蒸发皿 （3）（4分）A接 G ， F 接 H ； B接_D _，_E _接_ C _（4）（2分） Cl2+ 2OH - =Cl - +ClO - +H2O（5）(4分)2Cl - + 2H2O 2OH - + Cl2+ H2 pH约为12 （6）（3分）量筒中液面和广口瓶液面相平；读数时视线与量筒凹液面相平；待整套装置恢复至室温时再行读取数据。28（10分）（1）（1分）取1ml滤液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，如果溶液紫色退去，则说明有Fe2+ 。（合理答案均给分）（2）（2分）2Fe2+H2O2+2H + =2Fe3+ +2H2O（3）（2分）Fe3+3 NH3.H2O = Fe(OH)3+3 NH4+（4）（1分）洗涤（5）（2分）250ml容量瓶 溶液变成紫红色（6）（2分）83.4版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()