1、第3章 物质在水溶液中的行为第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第3课时 盐类水解原理的应用 目标与素养：1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。(社会责任)2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。(科学探究)自 主 预 习 探 新 知 1盐类做净水剂硫酸铝钾或硫酸铝中的 Al3水解生成 Al(OH)3 胶体，反应的离子方程式为，Al(OH)3 胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂。2热碱水清洗油污纯碱在水中发生水解：，加热促进水解平衡，溶液的碱性增强，去污能力增强。Al33H2OAl(OH)33HCO23 H2OHCO3 OH右移3泡沫灭火器(1)试剂：溶液和 溶液。(2)原理：Al3和
2、HCO3 的水解相互促进，生成 气体和 沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物和空气。反应的离子方程式为 。Al33HCO3=Al(OH)33CO2Al2(SO4)3NaHCO3CO2Al(OH)34盐溶液的配制配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解。如配制 SnCl2 溶液时，加入适量抑制 Sn2的水解，得到澄清的溶液。盐酸1判断对错(对的在括号内打“”，错的在括号内打“”。)(1)明矾既可以作净水剂也可以作消毒剂。()(2)实验室保存 Na2S 溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。()(3)将 Cu(NO3)2 固体溶于稀硝酸配制 Cu(NO3)2 溶液。()(4)泡沫灭火器中的试剂是 A
3、l2(SO4)3 溶液与 Na2CO3 溶液。()提示(1)明矾不能用作消毒剂。(2)Na2S 溶液呈碱性，不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中。(3)(4)泡沫灭火器内的试剂为 Al2(SO4)3 溶液与 NaHCO3 溶液。2下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解反应无关的是()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器中含有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可利用碳酸钠与醋酸反应制取少量二氧化碳D A 项，Na2CO3 水解使溶液显碱性，Na2CO3 溶液与玻璃中的 SiO2 作用生成具有黏性的 N
4、a2SiO3；B 项，NaHCO3 与 Al2(SO4)3水解相互促进：Al33HCO3=Al(OH)33CO2；C 项，CO23水解后溶液显碱性，能够除去油污；D 项与盐类的水解无关。3溶质的物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()ACaCl2 溶液 BCH3COONa 溶液CNH3 溶液DK2S 溶液D A 项，CaCl2 溶液中含有 Ca2、Cl、H、OH、H2O 5 种微粒；B 项，CH3COONa 溶液中含有 Na、CH3COO、CH3COOH、H2O、H、OH 6 种微粒；C 项，NH3 溶液中含有 NH3、NH3H2O、NH4、OH、H、H2O 6 种微粒；D 项，K2S
5、 溶液中含有 K、S2、HS、H2S、H、OH、H2O 7 种微粒。核 心 突 破 攻 重 难 盐类水解的应用 1.试剂的保存某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如 Na2CO3 溶液因水解使溶液呈碱性，OH与玻璃的主要成分 SiO2 反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存。2判断离子能否大量共存在水溶液中水解相互促进的离子：(1)若相互促进程度较小，则可以大量共存，如 NH4 和 CH3COO、CO23 等。(2)若相互促进的程度很大、很彻底，则不能大量共存，如 Al3与 HCO3 在 溶 液 中 不 能 共 存，因 发 生
6、 反 应 Al3 3HCO3=Al(OH)33CO2，这类离子组合常见的有(如图)：其中 Fe3与 S2、HS因发生氧化还原反应也不能大量共存。3某些化肥的施用草木灰不能与铵态氮肥混用；过磷酸钙不能在碱性环境中使用，最好与农家肥混合施用。4利用盐的水解去除杂质如果两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。例 如，MgCl2 溶 液 中 混 有 少 量 FeCl3 杂 质，因 Fe3 3H2OFe(OH)33H水解程度比 Mg2水解程度大，可加入 MgO或 Mg(OH)2、MgCO3 等，使 Fe3的水解平衡正向移动，生成 Fe(OH)3沉淀而除去 Fe3。【例 1
7、】下表是 Fe2、Fe3、Zn2被 OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()金属离子Fe2Fe3Zn2 完全沉淀时的 pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B氨水CKMnO4、ZnCO3DNaOH 溶液A 要使 Fe2和 Fe3全部除去，由题给信息可知，需将 Fe2全部氧化成 Fe3，再调节溶液 pH 范围为 4.5pH6.5。即可将 Fe3完全转化为 Fe(OH)3 沉淀，且保证 Zn2不沉淀。氧化 Fe2时不能引入新的杂质，只能用 H2O2，调 pH 时也不能引入新的杂质，用 ZnO能促进 Fe3的水解。1下
8、列有关问题，与盐的水解有关的是()用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶ABCD答案 D2下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是()ABa2、Cl、Na、SO24BAl3、K、HCO3、ClCH、Fe2、NO3、SO24DH、Na、Cl、CO23答案 B盐溶液蒸干产物的判断1.盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如 Al2(SO4)3(aq)蒸干 Al2(SO4)3(s)。2盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq)蒸干 Al(OH)
9、3灼烧 Al2O3。3强碱弱酸盐，如 Na2CO3 溶液等，蒸干后可得到原物质。4阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如 NH4Cl、(NH4)2S 等。5考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为 Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2。6还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化例 如，Na2SO3(aq)蒸干Na2SO4(s)；FeSO4(aq)蒸干Fe2(SO4)3(s)。7有时要从多方面考虑。例如，蒸干 NaClO 溶液时，既要考虑 ClO水解，又要考
10、虑 HClO 分解，所以蒸干 NaClO 溶液所得固体为 NaCl。【例 2】下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()CuSO4 FeSO4 K2CO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3ABCDD FeSO4 溶液在加热蒸干过程中，Fe2会被氧化为 Fe3；Ca(HCO3)2、NH4HCO3、KMnO4 受热分解，FeCl3 受热水解。在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl H0(1)将饱和 FeCl3 溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀硫酸产生的现象为_。(2
11、)不断加热 FeCl3 溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。解析(1)将饱和 FeCl3 溶液滴入沸腾的蒸馏水中得到 Fe(OH)3胶体，加入稀硫酸则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当 H2SO4 过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。(2)加热可促进盐类的水解，由于 HCl 挥发，可使水解进行彻底，得到 Fe(OH)3 沉淀，Fe(OH)3 受热分解，最终产物为 Fe2O3。答案(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液(2)Fe2O3当 堂 达 标 提 素 养 1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B加热稀醋酸溶液其 pH 稍有减小CNH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接中的
12、除锈剂D浓的硫化钠溶液有臭味B 纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，A 项与盐类水解有关；B 项为醋酸，属于弱电解质，加热促进电离，与盐类水解无关；C 项氯化铵和氯化锌水解都显酸性，可除锈，与盐类水解有关；D 项溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。2实验室在配制一定浓度的硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解C促进硫酸铁溶解D提高溶液的 pHB 加入稀硫酸的目的是抑制 Fe3的水解。3现需同时对某农作物施用分别含有 N、P、K 三种元素的化肥，已知给定的化肥有K2CO3 KCl Ca(H2PO4)
13、2(NH4)2SO4 氨水，最合适的组合是()ABCDB 氨水显碱性，易与 Ca(H2PO4)2 反应生成 Ca3(PO4)2 或CaHPO4 从而使 P 元素流失，氨水不可选；K2CO3 水解使溶液显碱性，CO23 易与 NH4 发生双水解反应，产生 NH3 降低肥效，K2CO3不可选；故能同时补充三种元素的化肥组合为。4某校化学实验小组对以下四种固体物质的水溶液进行加热蒸干并灼烧这一系列操作，最终不能得到该固体物质的是()碳酸钠 硫酸亚铁 硅酸钠ABCDA 碳酸钠溶液在加热蒸干并灼烧后得到碳酸钠。硫酸亚铁溶液在加热蒸干过程中，FeSO4 被氧化，灼烧后不能得到 FeSO4。硅酸钠溶液在加热
14、蒸干并灼烧后得到硅酸钠。5(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水 CeCl3 可用加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中 NH4Cl 的作用是_。(2)广西治理龙江河镉(Cd2)污染时，先向河中投入沉淀剂将 Cd2转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用_(用必要的离子方程式和文字进行解释)。(3)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用 Cl2 和 FeSO47H2O对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式_。解析(1)“加热条件下 CeCl3 易发生水解”，可知 NH4Cl 的作用肯定
15、是抑制水解的，CeCl3 水解会生成 HCl，NH4Cl 的作用是分解出 HCl 气体，抑制 CeCl3 水解。(2)氯化铝溶于水，Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，生成的 Al(OH)3 胶体能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来)，从而消除 Cd2污染。(3)Cl2 与 Fe2反应生成 Fe3，Fe3水解生成的 Fe(OH)3 胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的 Cl2与 H2O 反应生成 HClO，可杀灭水中的病菌。答案(1)分解出 HCl 气体，抑制 CeCl3 加热时水解(2)氯化铝溶于水，Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，生成的 Al(OH)3 胶体能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来)，从而消除 Cd2污染(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，生成的 Fe(OH)3 胶体能吸附水中悬浮杂质而净化水；Cl2H2OHClHClO，生成的 HClO 具有强氧化性，能杀菌消毒点击右图进入 课 时 分 层 作 业 Thank you for watching!