1、广东省清远市凤霞中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（无答案）本试卷分选择题和非选择题两部分，共5页，满分为100分。考试用时75分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使
2、用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1、 下列说法中正确的是（）A. 纯净物一定由分子构成B. 化合物一定是由两种或两种以上元素组成C. 混合物肯定有两种以上元素组成D. 含有氧元素的化合物都是氧化物2.分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是()A.根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的折射原理D.用光束照射碳素墨水会出现丁达尔效应
3、3、下列各组离子中可以大量共存的是（）A. Mg2+、K+、NO3、OH B. NH4+、Na+、OH、HCO3C. Ba2+、Na+、Cl、NO3 D. K+、Ca2+、Cl、CO324、下列关于钠的说法不正确的是（）A.金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同B.金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火C.少量的钠可以保存在煤油中D.钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出铜5、下列物质属于电解质的是（）A. HCl B.O2 C.NH3 D.KCl溶液6、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.向BaCl2溶液中滴加稀硫酸B.盐酸和Fe2O3反应C.将铁片放入CuSO4溶液中D.H2还原
4、CuO7、下列关于液氯和氯水的叙述正确的是（）A.液氯是纯净物，而氯水是混合物B.液氯与氯水均有酸性C.液氯较氯水的漂白作用强 D.液氯无色，氯水呈黄绿色8、制备氰胺基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2，下列说法正确的是（）A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.HCN被氧化，CaCO3被还原C.HCN是氧化剂 ，CaCO3是还原剂D.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 9、下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是（）A.B.C.D.10、下列物质分类正确的组合是（）选项 纯净物混合物 电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫 C胆矾氢氧化
5、铁胶体铁碳酸钙 D水银澄清石灰水氯化铜 碳酸钠 二、非选择题（本题包括5小题，共70分）11.（12分）现有下列10种物质:冰水混合物、空气、Mg、CaO、H2SO4、Ca(OH)2、 CuSO4H2O、液氧、NaHCO3。其中,属于混合物的是 (填序号,下同) 属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于单质的是 。12.(12分)按要求写出方程式：HNO3(电离方程式)：_。Fe2(SO4)3(电离方程式)：_。硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：_。二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)：_。13.（15分）如图1所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装
6、入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：图1（1）在试管A内发生反应的化学方程式是 。 （2）B装置的作用是 。（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂为 ，氧化产物为 ，每有1分子Na2O2发生反应，转移电子数为 。（4）双球干燥管内观察的实验现象是 ；上述实验现象说明 。（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是 。14.(16分)某研究性小组用如图2所示装置制取氯气及探究氯气性质。请回答下列问题：图2（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 （填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。（2）仪器链接顺序
7、为a( )( )dc( )( )( )( )l，写出浓盐酸和二氧化锰反应产生氯气的化学反应方程式： ，并写出离子反应方程式： 。（3）实验中可观察到的锥形瓶里溶液的颜色变化情况是 。15.(15分)Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验探究两种物质的性质。（1）称取两种固体各1g 分别放入两支试管中，再各加入5ml 水，充分振荡，并恢复至室温，发现Na2CO3完全溶解而NaHCO3有剩余，由此得出结论：在相同的温度下， 。（2）取少量NaHCO3按如图3装置进行实验。可观察到的现象是：大试管口有水珠生成， 。图3用 的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。（3）测定Na2CO3样品（含氯化钠杂质）中Na2CO3的质量分数：称取m g 样品放入烧杯内加水溶解。加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为 。过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为n g，则样品中的Na2CO3的质量分数是 。