2020-2021学年新教材高中化学 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验课后训练（含解析）新人教版必修第一册.docx

1、第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验1.实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了7.3 g HCl,理论上可收集到的氯气的质量()。A.等于3.55 gB.小于3.55 gC.大于3.55 gD.约等于7.1 g答案A解析理论上可收集到的氯气的质量,可直接根据化学方程式计算,设收集到氯气的质量为x,则4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O436.5717.3gxx=3.55g。2.已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2,下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置,下列叙述不正确的是()。A.在试管中盛有饱和食盐水,用试管收集Cl2B.用试

2、管收集Cl2,试管可防止NaOH溶液倒吸到试管中C.用于吸收多余的Cl2,防止污染环境D.用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气答案A解析根据导管的进出长短可知试管用于收集Cl2,试管用于防止NaOH溶液倒吸入中,NaOH溶液吸收多余的Cl2,防止污染环境,中收集到的Cl2不纯,混有HCl和水蒸气。3.检验Cl-时所用试剂HNO3的作用是()。A.防止CO32-等的干扰B.防止Cl-的干扰C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO3-的干扰答案A4.自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利,用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售,给人们的生活造成了一定

3、的不良影响。在下列化学试剂中,可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是()。A.酚酞溶液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液答案D5.下列反应的离子方程式书写正确的是()。A.氯气与水反应:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC.浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4HCl(浓)Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OD.漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体:Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2H+2ClO-答案B解析次氯酸是弱酸,应是分子形式,即Cl2+H2OH+Cl-+HClO,故A错误;符合氯气与碱的反应,故B正确;浓盐酸

4、需要拆写成离子,即为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O,故C错误;Ca(ClO)2应写成离子形式,次氯酸是弱酸,应写成分子形式,故D错误。6.在500 g含1.17 g NaCl和0.84 g NaF的溶液中,滴加过量的AgNO3溶液,静置,过滤,洗涤,称重得到2.87 g固体,由此可以得出的正确结论是()。A.氯离子只有一部分参加反应B.氟离子只有一部分参加反应C.氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成D.氟化银难溶于水答案C解析1.17gNaCl与AgNO3溶液反应恰好能生成2.87gAgCl,说明AgF不是沉淀,故C正确。7.如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧

5、瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(内置有铁粉)。请回答下列问题:(1)仪器A的名称是,烧瓶中反应的化学方程式是。(2)装置B中盛放的液体是,气体通过装置B的目的是。装置C中盛放的液体是,气体通过装置C的目的是。(3)D中反应的化学方程式是。(4)烧杯E中盛放的液体是,反应的离子方程式是。(5)资料表明D中产物有以下性质:受热易升华,冷却后易凝华;遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物,在D与E之间,除增加收集装置外,还需要增加装置。答案(1)分液漏斗4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O(2)饱和NaCl溶液吸收氯气中混有的杂质HCl浓硫酸吸

6、收水蒸气,干燥氯气(3)2Fe+3Cl22FeCl3(4)NaOH溶液2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O(5)干燥解析(1)由图可知,盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O;B瓶中的试剂是饱和食盐水,作用是吸收氯气中混有的杂质HCl;装置C中盛放的液体是浓硫酸;该试剂的作用是吸收水蒸气,干燥氯气。(3)D中反应的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3。(4)烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液;氯气与NaOH溶液反应的离子方程式是2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O。(5)资料表明D中产物有以下性质:受热易

7、升华,冷却后易凝华;遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物,在D与E之间,除增加收集装置外,还需要增加一个干燥装置。8.有一包白色固体,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种,进行下列实验:溶于水,得无色溶液;在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀;再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡产生。根据上述现象判断:(1)白色固体一定含有的成分是,可能含有的成分是。(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式:。答案(1)KCl和K2CO3KNO3(2)Ag+Cl-AgCl,2Ag+CO32-Ag2CO3,Ag2CO3+2H+2Ag+H2O+CO2解析由产生白色沉淀,可知可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种;由沉淀量减少且有气泡产生,可知白色固体中一定含有K2CO3;根据沉淀不完全消失,可知一定含有KCl。