1、第二课时分子间的作用力分子的手性夯实基础轻松达标1.从碘水中提取碘,可供选择的有机溶剂是()A.苯、酒精B.汽油、甘油C.四氯化碳、分馏汽油D.二硫化碳、乙醇答案C解析从碘水中提取碘要求碘在该有机溶剂(萃取剂)中的溶解度比在水中的溶解度大,且有机溶剂与水互不相溶,只有这样才能使碘转移到有机溶剂中与水分离。碘属于非极性分子,易溶于苯、分馏汽油、CCl4、乙醇等有机溶剂,但甘油、酒精(乙醇)由于分子中存在OH,能与水互溶,所以不能用作萃取剂,故答案为C。2.下列几种氢键:OHONHNFHFOHN其强度由强到弱的排列顺序是()A.B.C.D.答案A解析F、O、N的电负性依次减小,FH、OH、NH键的
2、极性依次减小,所以氢键FHF最强,其次是OHO,再次是OHN,最弱的是NHN,答案选A。3.你认为下列说法不正确的是()A.氢键既可存在于分子之间,也能存在于某些物质的分子之内B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C.分子之间形成的氢键与分子内形成的氢键都会使物质的沸点升高D.冰融化时只克服分子间作用力,分子内共价键未受破坏答案C解析分子之间形成的氢键使物质的沸点升高,分子内形成的氢键不能使物质的沸点升高,C项错误。4.下列物质分子间不能形成氢键的是()A.B.C.H2OD.CH3CH2OH答案A解析可以形成分子内氢键,分子之间不存在氢键,故选A。5.溴单质、碘单
3、质在四氯化碳中比在水中溶解度大的原因是()A.溴单质、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物C.Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子D.以上说法都不对答案C解析Br2、I2以及CCl4都是非极性分子,而水是极性分子,根据“相似相溶”规律可知溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大。6.(双选)下列说法正确的是()A.极性分子构成的溶质一定易溶于极性分子构成的溶剂之中,非极性分子构成的溶质一定易溶于非极性分子构成的溶剂中B.四氯化碳分子是非极性分子,所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳,符合相似相溶原理C.白磷分子是非极性分子,水分子是极性分子,而二硫
4、化碳是非极性分子,所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D.水分子是极性分子,二氧化碳可溶于水,因此二氧化碳是极性分子答案BC解析很多有机物分子都是极性分子,但因为极性很弱,所以大部分难溶于水,易溶于有机溶剂,A项错误;Br2、白磷、CCl4、CS2都是非极性分子,B、C项正确;二氧化碳(OCO)是非极性分子,D项错误。7.下列有机物分子中含有两个手性碳原子的是()A.B.C.D.答案B解析由有机物的结构简式可以看出,A、C、D三项物质的分子中没有手性碳原子;B项中每个与氯原子相连的碳原子都是手性碳原子。8.(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此判断CrO2Cl2可
5、能是(填“极性”或“非极性”)分子。(2)在苯CH3OHHCHOCS2CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有(填序号),CS2分子的空间结构是。CO2与CS2相比,的沸点较高。答案(1)非极性(2)直线形CS2解析(1)CCl4、CS2是非极性溶剂,根据相似相溶规律,CrO2Cl2可能是非极性分子。(2)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4分子中碳原子的杂化方式分别是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2、CO2分子的空间结构都是直线形,根据组成和结构相似的物质,相对分子质量越大范德华力越大,可知CS2的沸点高于CO2。提升能力跨越等级1.电影泰坦尼克号讲述了一个凄婉
6、的爱情故事,导致这一爱情悲剧的罪魁祸首就是冰山。以下对冰的描述不正确的是()A.冰的密度小于水,冰山浮在水面上,导致游轮被撞沉B.在冰中存在分子间氢键,导致冰山硬度大,能撞沉游轮C.在冰中每个水分子最多能形成四个氢键D.在冰中含有的作用力只有共价键和氢键答案D解析水在形成冰时,由于氢键的存在,使得密度减小,故冰浮在水面上;在冰中每个水分子最多形成四个氢键,它们分别为水分子中每个O原子能与两个氢原子形成两个氢键,而分子中的两个氢原子分别与另外的水分子中的氧原子形成氢键;在水分子内含有OH共价键,水分子间存在氢键,同时也存在范德华力。2.在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力
7、依次是()A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键答案B解析本题考查微粒之间的作用力。“石蜡液体石蜡石蜡蒸气”是石蜡的固、液、气三种状态的转变,属于物理变化,需要克服分子之间的范德华力;“石蜡蒸气裂化气”是化学变化,破坏的是分子内的共价键,所以选B。3.下列对分子及其性质的解释中,不正确的是()A.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释B.乳酸CH3CH(OH)COOH分子中存在一个手性碳原子C.H2O比H2S稳定是由于水分子间可以形成氢键D.实验测定,接近100 的水蒸气的相对分子质量较大,这与水分
8、子的相互缔合有关答案C解析碘是非极性分子,易溶于非极性溶剂四氯化碳,甲烷属于非极性分子,难溶于极性溶剂水,所以都可用“相似相溶”规律解释,A正确;碳原子连接四个不同的原子或原子团时,该碳原子为手性碳原子,所以中加“*”的碳原子为手性碳原子,B正确;H2O的沸点比H2S高是由于水分子间可以形成氢键,H2O比H2S稳定是由于水分子中的HO键比硫化氢分子中的HS键强,C错误;水分子之间可以通过氢键而缔合,D项正确。4.现已知O3分子为V形结构,O3在水中的溶解度和O2比较()A.O3在水中的溶解度和O2一样大B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大D.无法比较答案C解析因O3分
9、子为V形结构,为弱极性分子,而O2为非极性分子,根据“相似相溶”规律可知,O3在水中的溶解度比O2大,C项正确。5.当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时,该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物分子中含有2个手性碳原子的是()A.B.C.D.答案C解析由题意可知,A项、B项与D项所示分子中各有1个手性碳原子;C项所示分子中有2个手性碳原子。6.(双选)下列说法不正确的是()A.HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强B.苹果酸分子中含有1个手性碳原子C.HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是可与H2O分子形成氢键D.以极性键结合的分子一定是极性分子答案CD解析HCl
10、与H2O分子间不能形成氢键,C项错误;以极性键结合的分子,若空间结构对称,则该分子为极性分子,D项错误。7.水分子间通过“氢键”的作用,可以形成缔合分子(H2O)n。在冰中,每个水分子被4个水分子包围,形成变形的四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的冰。(1)1 mol水分子形成的冰中有mol“氢键”。(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒,其电离方程式为。(3)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(),则x、y、z的大小关系是,其判断依据是。答案(1)2(2)2H2OH3O+OH-(3)xzyH2O分子间可以形成氢键;H2Se的相对分子质量大于H2S,故沸点:H2OH2S
11、eH2S,即xzy解析H2O分子中的O原子上有两对孤电子对,可与另外2个H2O分子中的H形成2个氢键,H2O分子中的2个H可与另外的水分子中的氧原子形成氢键,一个H2O分子最多可以形成4个氢键,由于氢键存在于水分子之间,故1molH2O形成的冰中约有2mol氢键。H2O电离后形成的两种所含电子数相同的离子是H3O+和OH-。8.3-氯-2-氨基丁酸的结构简式为一个3-氯-2-氨基丁酸分子中含有个手性碳原子。其中一对对映异构体用简单的投影式表示为和,则另一对对映异构体的简单投影式为和。答案2解析根据手性碳原子周围连接四个不同的原子或原子团可以判断该物质分子中的手性碳原子个数;参照实例可以知道对映
12、异构体的关系就像我们照镜子一样,其另一种就是该种物质在镜子中的“镜像”。贴近生活拓展创新(1)1848年巴斯德用手工在光学显微镜下把左型酒石酸盐晶体和右型酒石酸盐晶体分开的实验曾被选为化学史上十项最美的实验之一。请回答下列问题:a.左型酒石酸盐晶体和右型酒石酸盐晶体的关系是。b.下列化合物中含有手性碳原子的是(用序号表示)。丙烯酸甲酯:CH2CHCOOCH3葡萄糖:CHClBrCH2F甘油:2-氨基丁酸:乳酸:(2)化学是一门美丽的学科,它向我们展示了微观世界中分子、原子的相关规律。根据无机含氧酸的酸性规律,将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组,它们是和,和(用序号表示)。H3PO4HClOH3BO3HNO2答案(1)手性异构体(或对映异构体)(2)解析(1)左型酒石酸盐晶体和右型酒石酸盐晶体互为手性异构体(或对映异构体)。在给定的六种物质中,四种物质中都有手性碳原子。(2)在无机含氧酸中,非羟基氧原子数越多,酸性越强。所示物质的分子中含有一个非羟基氧原子,在所示物质的分子中没有非羟基氧原子。
Copyright@ 2020-2024 m.ketangku.com网站版权所有