2020-2021学年新教材高中化学 微专题1 物质的量相关计算练习（含解析）鲁科版必修第一册.docx

1、微专题1物质的量相关计算1.(2019河南郑州高一月考)在标准状况下,有以下四种气体:6.72 L CH4;3.011023个HCl分子;13.6 g H2S;0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()。a.体积:b.密度:c.质量:d.氢原子个数:A.abcB.bcdC.abcdD.acd答案：C解析：6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.011023个HCl分子的物质的量为3.0110236.021023mol-1=0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol,0.2 mol NH3。相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,则

2、体积:,故a正确;密度之比等于摩尔质量之比,故b正确;各物质的质量分别是CH4为0.3 mol16 gmol-1=4.8 g,HCl为0.5 mol36.5 gmol-1=18.25 g,H2S为13.6 g,NH3为0.2 mol17 gmol-1=3.4 g,故c正确;各物质中H原子的物质的量分别为0.3 mol4=1.2 mol,0.5 mol,0.4 mol2=0.8 mol,0.2 mol3=0.6 mol,故d正确。2.(2019山东菏泽一中高一月考)下列叙述正确的是()。A.1 mol H2O2的质量为34 gmol-1B.C2H5OH的摩尔质量为46 gC.3.011023个S

3、O2分子的质量为32 gD.等质量的臭氧和氧气所含的微粒数相同答案：C解析：质量的单位为g,1 mol H2O2的质量为34 g,故A项错误;摩尔质量的单位为gmol-1,而不是g,故B项错误;SO2的物质的量为3.0110236.021023mol-1=0.5 mol,其质量为0.5 mol64 gmol-1=32 g,故C项正确;臭氧(O3)和氧气(O2)都是由氧原子构成的,等质量的臭氧和氧气所含的原子数相同,分子数不同,故D项错误。3.(2019广东广州南沙区一中高一期中)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()。A.9 g H2O中所含有的H原子数为2NAB.0.2 mol

4、L-1 CaCl2溶液中所含有的Cl-数为0.4NAC.22.4 L H2SO4中的H原子数为2NAD.标准状况下,5.6 L CH4气体中含有的H原子数为NA答案：D解析：9 g H2O的物质的量是9 g18 gmol-1=0.5 mol,所含有的H原子数为NA,A项错误;0.2 molL-1 CaCl2溶液的体积未知,不能计算其中所含有的Cl-数,B项错误;硫酸是液体,不能用气体摩尔体积进行计算,22.4 L H2SO4中的H原子数不是2NA,C项错误;标准状况下,5.6 L CH4气体的物质的量是5.6 L22.4 Lmol-1=0.25 mol,其中含有的H原子的物质的量是1 mol,

5、氢原子数为NA,D项正确。4.现有V L 0.5 molL-1的盐酸,欲将其浓度扩大一倍,以下方法中最宜采用的是()。A.加热浓缩到原来体积的一半B.加入5 molL-1的盐酸0.125V LC.加入10 molL-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V LD.标况下通入11.2 L氯化氢气体答案：C解析：加热蒸发,HCl挥发,溶液浓度降低;溶液的体积不具有加和性;混合后溶液中的HCl为0.5 molL-1V L+10 molL-10.1V L=1.5V mol,所以混合后HCl的浓度为1.5Vmol1.5VL=1 molL-1;通入氯化氢气体,溶液的体积发生变化,无法求出浓度。5.(2019

6、广西南宁三中高一月考)质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉p g水,得到的溶液每毫升质量为q g,物质的量浓度为c,则溶质的相对分子质量为()。A.q(ma+nb)c(m+n-p)B.1 000q(ma+nb)c(m+n -p)C.c(m+n-p)q(ma+nb)D.c(m+n-p)1 000q(ma+nb)答案：B解析：蒸发掉p g水后溶质质量分数为ma+nbm+n-p,根据物质的量浓度计算公式:物质的量浓度=溶液密度1 000溶质质量分数溶质的摩尔质量可得溶质的摩尔质量=q1 000(ma+nb)c(m+n-p),故B正确。6.(2019安徽安庆

7、一中高一期中)在Na2SO4、K2SO4、KCl的混合溶液中,如果c(Cl-) =0.1 molL-1,c(Na+)=0.2 molL-1,c(SO42-)=x molL-1,c(K+)=y molL-1,则x和y的关系是()。A.x=0.5yB.2x=0.1+yC.y=2(x-0.1)D.y=2x+0.1答案：B解析：混合溶液呈电中性,根据电荷守恒有c(Cl-)+2c(SO42-)=c(K+)+c(Na+),即0.1 molL-1+2x molL-1=y molL-1+0.2 molL-1,整理得2x=0.1+y。7.(2019安徽合肥一中高一期末)20 时,饱和KCl溶液的密度为1.174

8、 gcm-3,物质的量浓度为4.0 molL-1,则下列说法中正确的是()。A.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20 时,溶液的密度一定大于1.174 gcm-3B.此溶液中KCl的质量分数为74.51.1741 000100%C.密度大于1.174 gcm-3的KCl溶液是过饱和溶液D.25 时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL-1答案：D解析：温度不变,饱和溶液的浓度也不变,所以溶液的密度也不变,A项错误;根据c=1 000wM可知,质量分数w=4.074.51 0001.174100%,B项错误;KCl在水中的溶解度随温度升高而增大,密度大于1.174 gcm-3的KCl溶液可能不是

9、过饱和溶液,C项错误;温度升高,KCl的溶解度增大,饱和溶液的浓度增大,D项正确。8.(2019黑龙江、吉林两省六校高一期中)用密度为1 gcm-3、质量分数为w的浓盐酸,与水按体积比为14配制成稀盐酸,密度为2 gcm-3,则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为()。A.1 00012w182.5 molL-1B.1 00012w1+4 molL-1C.1 00012w36.5(1+4) molL-1D.1 0001w182.5 molL-1答案：C解析：设所取浓盐酸的体积为V mL,则水的体积为4V mL,根据稀释定律:溶液稀释过程中溶质的质量不变,则稀释后盐酸的质量分数为1Vw1V+4V=1w

10、4+1。根据c=1 000wM计算稀释后盐酸的物质的量浓度为1 00012w36.5(1+4) molL-1,C项正确。9.(2019广西南宁三中高一月考)现有m g某X2气体,它的摩尔质量为M gmol-1,阿伏加德罗常数用NA表示,则(1)该气体的物质的量为mol。答案：mM解析：m g该气体的物质的量为mM mol;(2)一个X原子的质量为g。答案：M2NA解析：设该气体的物质的量为1 mol,则一个分子的质量为MNA g,而该分子是双原子分子,故一个X原子的质量为M2NA g;(3)该气体在标准状况下的体积为L。答案：22.4mM解析：标准状况下,该气体的体积为mgMgmol-122.

11、4 Lmol-1=22.4mM L;(4)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为molL-1。答案：mMV解析：c=nV=mMV molL-1=mMV molL-1;(5)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),所得溶液的密度为 gcm-3,则该溶液的物质的量浓度为molL-1。答案：1 000mM(m+1 000)解析：1 L水的质量m(水)=1 L1 000 gL-1=1 000 g,所得溶液的质量m(溶液)=1 000 g+m g,溶液的体积V(溶液)=m(溶液)1 000 L=1 000+m1 000 L,c=nV(溶液)=mMm+1 0001 000=1 000mM(m+1

12、 000) molL-1;(6)相同状况下,若X2与氮气以体积比为14混合,该混合气体相对氢气的密度为14.4,则X2的相对分子质量为。答案：32解析：相同状况下,若X2与氮气以体积比为14混合,则X2与氮气的物质的量之比为14,由于气体的密度之比等于其相对分子质量之比,则混合气体的平均相对分子质量为14.42=28.8,则1molM(X2)gmol-1+4 mol28 gmol-15mol=28.8 gmol-1,求得X2的相对分子质量为32。10.(2019湖北荆州中学检测)某温度时,有500 mL饱和的硫酸镁溶液,它的密度是1.20 gcm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,试回答下列

13、问题:(1)溶质的质量分数:。答案：24.0%解析：由Mg2+的质量分数知MgSO4的质量分数为120244.8%=24.0%。(2)溶液的物质的量浓度:。答案：2.4 molL-1解析：解法一:根据定义式计算,n(MgSO4)=n(Mg2+)=500 mL1.2 gcm-34.8%24 gmol-1=1.2 mol。c(MgSO4)=1.2mol0.5 L=2.4 molL-1。解法二:直接利用公式计算,c(MgSO4)=1 000 cm3L-11.20 gcm-324.0%120 gmol-1=2.4 molL-1。(3)溶质和溶剂的物质的量之比:。答案：121解析：根据MgSO4的质量分数24.0%,可知100 g溶液中含溶质24 g,溶剂76 g;则二者的物质的量之比为241207618121。(4)硫酸根离子的质量分数:。答案：19.2%解析：SO42-的质量分数为96244.8%=19.2%。(5)该温度下硫酸镁的溶解度:。答案：31.6 g解析：根据溶解度定义24 g76 g=S100 g,得S=2410076 g31.6 g。