1、化学本试卷满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，共42分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。）1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾2.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( )A凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料CFe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料D工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该
2、三种金属单质3设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA4. 在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H能放出气体的离子组是()A. Mg2、Na、Cl、CO B. Ba2、K、OH、NOC. H、Fe3、NH、SO D. Na、Ca2、Cl、HCO5.下列离子方程式正确的是( )AFeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B石灰石溶
3、于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2OC铜与浓硝酸反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OD过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O26.下列装置或操作能达到实验目的的是( )A用装置甲制取氯气 B用乙装置除去氯气中的HCl气体C用丙装置萃取溴水中的溴单质 D用丁装置分离乙酸与乙醇7.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是( )AFe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3BAl(OH)3、Cu(OH
4、)2受热易分解，则Fe(OH)3受热也易分解CNa可与冷水反应产生氢气，K也可与冷水反应生成氢气DCO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊8.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列叙述正确的是（）A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体9.五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃
5、料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数 根据以上叙述，下列说法中正确的是( )A五种元素中有两种金属元素B元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强C元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2DAED元素B、D、E的简单离子半径大小为：BDE10.向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A小于0.23mol B等于0.23molC0.23mol0.46mol之间 D等于0.46mol11.下列各组物质中，不满
6、足如图物质一步转化关系的选项是（）选项XYZANaNaOHNaHCO3BSSO2SO3CCCOCO2DSiSiO2H2SiO312.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A.氢气的燃烧热为285.5 kJmol-1,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJmol-1B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2 (g)和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1C.已知2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221KJmol-1,则C的燃烧热为110
7、.5 kJmol-1D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3kJmol-113在某一化学反应A+3B=2C+D中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内用C表示的平均反应速率为（） A0.01mol/（Ls） B0.8mol/（Ls） C0.04mol/（Ls） D0.08mol/（Ls） 14.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe2+2I+2Cl2 = 2Fe3+4Cl+I2，正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I- 均氧化B
8、Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+ HCO3+ OH= MgCO3+ H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO = HClO+HSO3 正确； 说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和25mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ 3H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3第卷（选择题，共58分）15.（21分）下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为_。
9、（2）元素周期表中与Z元素同周期原子半径最大的是(写元素名称)_，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型_。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_；aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）根据下图实验，可以证明碳的非金属性比X强。饱和小苏打溶液的作用_。发生的离子方程式是： （5）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是_。a氘(D)原子核内有1个中子b1H与D互称同位素 cH2O与D2O互称同素异形体d1H218O与D216O的相对分子质量相同16
10、.(18分)能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：(1)甲池是 装置，通入O2气体的电极上的反应式为 。乙池中SO42-移向_电极（填“石墨”或“Ag”）。(2) 当甲池消耗标况下33.6L O2时，电解质KOH的物质的量变化_mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入_(填所加物质的质量及化学式)。(3) 丙池中发生的电解反应的离子方程式为 。17.(19分)某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号 时
11、间浓 度温 度01020304050 6018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/（Lmin）。（2）在实验2，A的初始浓度c2_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、），且c3_1.0 mol/L（
12、填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是 _答案选择题1-14 ACADBCA CBADBDD 15.(16分) (1)第三周期，A族(2)钠 离子键、极性共价键(3)ac(4)除去挥发出来的HCl气体 略(5) c 16.(每空2分，共12分)(1) 原电池（或化学能转化为电能） ； O2 + 4e- +2H2O=4OH- ；石墨(2) 1.5 ； 240gCuO（或372gCuCO3）(3) 2Cl-+2H2O Cl2 + 2H2 + OH- 17.(14分，每空2分)（1）0.013（2）1.0 催化剂 （3） （4）吸热 温度升高时，平衡向右移动