1、2013年北师大实验中学高三年级学业测试卷（三）理科综合能力测试(化学)本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分，时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 806.下列说法不正确的是A运用电化学原理可以进行金属防护B氢氧化铝、碳酸钙、维生素C都可作抗酸药C使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放D“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的7.下列化学用语的表述不正确的是A过氧化氢的结构式：HOOH B2，2二甲基丁烷的实验式：C3H7C质子数与中子数相等的氢原子符号： DCl的
2、结构示意图：8.下列顺序不正确的是A热稳定性：HF HCl HBr HIB微粒的半径：Cl Na+ Mg2+ Al3+C电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl CH3COOH NaHCO3 D分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液9.下列离子方程式正确的是A小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H+ NO= Fe3+ NO + 2H2O C溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4ClD Al与少量NaOH溶液反应：2Al +
3、2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H210. 关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法正确的是Ac(OH) c(Na+) + c(H+)B. 由水电离出的c(OH) = 1.01012 molL1C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D. 与等体积0.01 molL1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH)11.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论ACuZnCuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4盐桥中阳离子向b
4、极移动CFeCNaClFeCl3外电路电子转移方向：baDCCFeCl3KI、淀粉混合液若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快12. 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) DH0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是A相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大 B反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol C保持其他条件不变，仅降低温度，平衡正向移动，正反应速率增大逆反应速率减小D保持其他条件不变，仅缩小
5、容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体25.（18分）苯是一种重要的基础化工原料，有机物B和间硝基苯甲醛都是重要的有机医药中间体，他们之间存在如下的转化关系：（1）A 的结构简式是： （2）反应、的反应类型分别是 、 ； 写出反应的化学方程式： （3）写出E与银氨溶液水浴加热时发生反应的化学方程式： （4）B比A的相对分子质量大79，且B的核磁共振氢谱中有3组峰， 写出A转化为B 的化学方程式： （5）写出的化学方程式： （6）根据反应物官能团的性质分析，反应在低温0下进行的原因是： （7）由间硝基苯甲醛生产强心急求药阿拉明的过程如下： 有机物II中所含官能团的名称是： F微溶
6、于水，但能溶于碳酸钠溶液中，溶解过程中无气泡生成；F也能与银氨溶液反应产生银镜。写出F与碳酸钠溶液发生反应的离子方程式： G的结构简式是： 26.（12分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液E的溶质为_（填化学式）。（2）上述离子中，溶液X中一定不存在的离子是_，不能确定是否含有的离子Q是_。（3）反应中发生反应的化学方程式是_。（4）假设生成的A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n(H+) = 0.04
7、 mol，且不能确定含有的离子（Q）只有一种，则当沉淀C的物质的量大于_时，表明Q离子一定是_。（5）500时，将0.3 mol F气体置于某容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡体系中有0.1 mol F，则容器平衡时的压强是起始时的_倍；此时若再向容器中加入0.3 mol F，则平衡向_移动，F的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。27.（13分）工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO2制备MnSO4H2O的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的
8、化合物。已知：25时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0-0.422.577回答下列问题：（1）酸浸时SO2的作用是 （用离子方程式表示）。酸浸时SO2的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高SO2的吸收率，酸浸适宜的条件是 。 图1：SO2 的吸收率与 pH值的关系 图2： SO2的吸收率与温度的关系（2）滤渣B的主要成分是 。（3）加入MnS的目的是 。（4）操作IV的步骤为、过滤、洗涤、干燥。（5）MnO2
9、的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为： 。MnO2的生产方法之二是用MnSO4溶液和KMnO4溶液混合制备。反应的化学方程式为： 。28.（15分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。活塞c活塞b活塞a氮气实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞a，通入一段时间氮气，关闭活塞a无明显实验现象II打开活塞b，滴加氯水，关闭活塞bA中溶液变为红棕色。III打开活塞a，吹入氮气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。IV停止吹入氮气，关闭活塞a；打开活塞c，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。V打开活塞b，滴加氯水A中溶液变为红棕色。请回答下列问题：（1）装置C的作用是_，C中盛放的药品是_。（2）实验操作I中，吹入氮气的目的是_。（3）实验操作III，B装置中发生反应的离子方程式是_。（4）实验操作IV，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：_。（5）实验操作IV，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_。（6）由上述实验得出的结论是_。（7）实验操作V的目的是_。