1、 吉林毓文中学20162017学年度上学期高一年级期末考试化学试卷（理科）可能用到的相对原子质量：H：1 C ：12 N：14 O： 16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si: 28 S: 32 Cl：35.5 K: 39 Ca: 40 Fe：56 Cu:64 Zn：65 第卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）2.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方 法保护自己如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（） A观察风向，迎风撤离 B向地势
2、低的地方撤离 C多喝水并在室内放一盆水 D用湿毛巾或蘸有烧碱的毛巾捂住口鼻撤离 3.在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ） A2F2 + 2H2O 4HF + O2 B3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 C2Na + 2H2O 2NaOH+H2 D3NO2 + H2O 2HNO3 + NO4.硅是“21世纪的能源”，主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ） A.单质硅是制造光导纤维的材料B.Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2H2OC.石英、玻璃、玛瑙
3、饰物都是硅酸盐制品D.自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅和二氧化硅5.进行化学实验必须注意安全，下列事故处理方法正确的是（ ） A.钠块掉到桌面上，立即用手拿起，放入盛放钠的试剂瓶中 B.钠失火时，用大量的水或用泡沫灭火器灭火 C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤 D.将浓硫酸沿容器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释。6.下列说法正确的是（ ）A.液氨、氯化氢都是纯净物，本身不导电但属于电解质B.水玻璃、澄清石灰水、烧碱和纯碱溶液都需要盛放在带橡胶塞的试剂瓶中C.铝槽车能用于运输冷的浓硝酸或稀硝酸D.青铜、钢、水银、硬铝都属于合金7.NA表示阿伏伽德罗常数，下列说
4、法正确的是 （ ） A.0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA B.1L 1mol/L的HClO溶液中所含H+离子数为NA C.60gSiO2晶体中含有SiO2分子数为NAD.标准状况下，40g SO3的体积是11.2L8.有MgCl2、FeCl2、Fe(NO3)3、KCl、Al(NO3)3、NH4Cl六种溶液，用一种试剂就可以把它们鉴别开来,这种试剂是( ) A.氢氧化钠溶液 B.KSCN溶液 C.氯化钠溶液 D.硝酸9通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ） ASO2、Cl2、H2S BO2、H2、SO2 CNH3、H2、HCl DNO、HI、
5、O210.利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ） A.用于制备并收集少量NO2 B.分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层NaBr溶液 C.制取并收集干燥纯净的NH3 D.比较MnO2、Cl2、Br2的氧化性二、选择题（本题有12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）11下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应 现象都相同的是（） ANaHSO4和Ba（OH）2 BAlCl3和NaOH CNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和盐酸12.在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若反应中转移6mol电子，发生氧化反应的物质 及物质的
6、量为（ ）A. 3 molCl2 B. 4 mol NH3 C. 8 mol NH3 D. 2mol NH313.下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）FeFeCl2 Fe(OH)2Fe(OH)3 Na2O2 NaOHAl2O3Al(OH)3 SiO2 H2SiO3 SSO3A. B. C. D.14. 括号内为杂质，除去下列物质中所含的杂质，选用试剂不正确的是( ) A.C12（HCl）：饱和NaCl溶液 B.CO2(SO2)：饱和NaHCO3溶液 C.Al2O3(SiO2)：NaOH溶液 D.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉15下列推断正确的是（ ） ASO2和CO2都是酸性氧化物，都
7、能与NaOH溶液反应,也都可以与BaCl2溶液反应 BNa2O和Na2O2组成元素相同，与SO2反应原理与产物也完全相同 CNO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集 DSO2和氯水都能使品红溶液褪色，但二者的作用原理是不同的16.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.铝和氢氧化钠水溶液反应： Al+2OH+2H2O AlO2+3H2 B.澄清石灰水与足量的小苏打溶液混合：Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+CO32-+2H2O C.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+OHNH3+H2O D.AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+
8、4NH4+2H2O17下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，白色沉淀生成该溶液中含有SO42C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D等物质的量的Cl2和SO2混合气体通入品红溶液溶液褪色漂白能力增强18. 若M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x中的M的化合价为() A+2 B.+3 C+4 D.+619. 向含有盐酸、 AlCl3和MgCl2的混合溶液中滴入
9、NaOH溶液,析出的沉淀质量(m)与 NaOH溶液体积(V)的关系如图,则AlCl3和 MgCl2的物质的量之比是（ ） A. 1:1 B. 3:2 C. 2:3 D. 1:320下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（ ） A. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，SiO32-，SO32- C. 加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，NO3-，Cl，SO42- D. 含有大量Fe3+的溶液：K+，NH4+，Na+，SO32-，I，Br21A、B、C、X均为中学化学常见
10、物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是()AA可以是单质也可以是化合物 B若X为KOH溶液，则A可为AlCl3 C若X为Cl2，则C可为FeCl3 D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO222.一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350 mL 1 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.12 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的质量为（ ）A.5.6g B.8.4g C.11.2g D.9.8g 第卷（非选择题，共56分）三、非选
11、择题（本题有5道大题）23. （12分）如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：(1) 选用A装置可制取的气体有_；方程式为 (2) 选用B装置可制取的气体有_；通常选用C装置制取的气体有_； 三套装置在装药品前都要进行 的操作。(3)标号为、的仪器名称依次是 、 。(4)写出利用上述有关药品制取Cl2的化学方程式： _。24（16分）下图是一些中学常见的物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略)，其中A和B常温下都是气体，且水溶液都
12、有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A 、C 、I 、F （2）写出反应的离子方程式_（3）写出反应的化学方程式_（4）在中，属于非氧化还原反应的有:_（填编号）（5） F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为_ 保存 E溶液时应加入少量的_，防止其被氧化。（6） 检验G溶液中阳离子的方法：_、_（写出加入试剂的化学式和现象）。 25.（16分） . 某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体， 设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是
13、用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的 蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题: （1）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）此实验成败的关键在于控制反应产生气 体的速率不能过快，因此设计了虚框部分 的装置，则正确的操作顺序是 _（用操作编号填写） 向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量 气体时，停止加热； 打开止水夹a和c，关闭止水夹b； 待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压 气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b； （3）实验时，装置C中的现象为 ，该装置可以检验 的生成。 （4）D
14、装置在本实验中的作用是 。 （5）若为检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸汽，可在B、C装置之间加上一个盛有 （填药品的名称）的硬质玻璃管。 Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液。某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2CuO22H2SO4 2CuSO42H2O。现将19.2g铜完全溶解，加蒸馏水后得200 mL溶液。计算： （6）参加反应的氧气在标准状况下的体积是_ L。（7）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是_ mol/L。26（12分）粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： 取适量A与足量的CO在高温下发生反应，产物中单质只
15、有B生成； 另取20gA全部溶于0.2L 4.5mol/L盐酸中，得到溶液C；将中得到的单质B与溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中与CO发生反应的物质是 。（2）中所发生的各反应的离子方程式是 。（3）按中所发生的各反应的先后顺序写离子方程式 。 （4）若溶液D的体积仍视为0.2L，则该溶液中c(Mg2)= ，c(Fe2)= 。 吉林毓文中学20162017学年度上学期高一年级期末考试化学答案(理科)题号12345678910答案CADBDBAABB题号1112131415161718192021
16、22答案ADDCDBCDCBCB23、（共12分，除特殊标识外每空2分）（1）NH3 （1分） Ca(OH)2+2NH4Cl(=)CaCl2+2NH3+H2O （2） H2 、CO2 Cl2 （1分） 气密性检验 （3）分液漏斗（1分） 圆底烧瓶（1分） （4）MnO2+4HCl(=)MnCl2+Cl2+2H2O 24（共16分，除特殊标识外每空2分)（1）Cl2、HCl、Fe、Fe(OH)2 （各1分） （2）SO2Cl22H2O=4H+ + SO42-2Cl-；（3）2FeCl2Cl2=2FeCl3； （4）（5）4Fe(OH)2 +O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 , 铁粉 （6）KSCN溶液，变红 （各1分） 25.（共16分) .（1）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O； （2）（3）品红溶液褪色 SO2 （4）除去SO2 气体，并检验SO2 是否除净 （5）无水硫酸铜 （6）3.36L （7）1.5 mol/L26（共12分，每空2分） （1）Fe2O3 （2）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O， MgO+2H+=Mg2+H2O。（3） Fe+2Fe3+=3Fe2+ , Fe+2H+=Fe2+H2（4）c（Mg2+）=0.5mol/L（3分） c（Fe2+）=1.75mol/L（3分）。
