1、第三章 晶体结构与性质单元测试（1）可能用到的原子量：H：1C：12O：16Na：23 Si：28 P：31 Cl：35.5 Au：197一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）1科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是 （ ）A离子晶体 B分子晶体
2、 C原子晶体 D金属晶体2下列化学式能真实表示物质分子组成的是 （ ）ANaOH BSi02 CCsCl DS03 3下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 （ ）ASO2与Si02 BC02与H20 CNaCl与HCl DCCl4与KCl4金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里实际所包含的碳原子数 （ ）A前者多 B后者多 C相等 D无法确定5石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为 （ ）A8 B12 C24 D606关于晶体的下列说法正确的是 （ ）A只
3、要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B离子晶体中一定含金属阳离子C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）7下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是 （ ）A1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D平均每个NaCl晶胞中有4个Na
4、+、4个Cl-8水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ( )A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态 D玻璃态水是分子晶体9下列说法中，正确的是 （ ）A冰融化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定10组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空
5、间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为 （ ）A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 11下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 （ ）A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOH2002N2 D金刚石生铁纯铁钠1220世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳
6、分子和洋葱状碳分子。(如图1-5)：下列说法错误的是 ( ) A金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高 B据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体D球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定 13据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是 （ ）AN60易溶于水 B稳定性：N60N2 D熔点：N60N2 14科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是 （ ）ATil
7、3C14 BTi14C13 CTi4C5 DTiC15下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为15NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSi02中含SiO键的个数为2NA 16下列数据是对应物质的熔点Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是 （ ）A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形
8、成相同类型的晶体 SiO二、填空题（每空2分，共16分）17、二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型如右图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：(1)二氧化硅晶体中最小的环为 元环。(2)每个硅原子为 个最小环共有。(3)每个最小环平均拥有 个氧原子。18、某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_ 。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹XYX的度数为_。(4)设该晶体的摩尔质量为M gmol-1，晶体密度为cm-3
9、，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为_ 。四、推断题（(1)到(4)题每空1分，其中(5)题每空2分，共15分）19、有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫_，其晶体类型是_。(2)B的氢化物的电子式为_，属_分子。(极性或非极性)(3)A和B形成化合物的分子空间构型为_，属_分子(极性或非极性)，
10、其晶体类型是_。俗名_。(4)C元素位于周期表中第_周期_族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_。(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是_，离子方程式_。五、计算题（每空3分，共21分）20. 晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图)。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(如图)。已知a为常数，请计算下列问题：(1)每个晶胞中平均分摊_个Na+，_个C1-。（2）NaCl晶体离子键的键长为_，Na+离子半径与Cl-离子半径之比为 =_。(3)Na
11、Cl晶体不存在分子，但在高温下(1413时)晶体转变成气体NaCl的分形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2升(已折为标况)。则此时氯化钠气体的分子式为 。21. (1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2核间距离为a108cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7gmol)。(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合
12、物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比 。参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）123456BDBDAD二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。）78910111213141516ABCBDBCBDADBBCD二、填空题17、12、12、118、(1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)10928 (4) 19、(1)金刚石；原子晶体(3)直线型分子；非极性；分子晶体；干冰(4)3；A；HClO4H2CO3Al(OH)3 (5)先有白色沉淀，滴入过量KOH时白色沉淀消失。Al3+3OH-=Al(OH
13、)3 Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O20、4；4 0.025 a/2 0.414 Na2Cl2 21 、(1) ； (2)Ni3+：Ni2+6：9l解析： ，质量=74.7g/mol1mol=74.7g。（1）观察所给氯化钠晶体结构来参考分析氧化NiO晶体： 氯化钠在NiO晶体中，每4个Ni离子与4个O2离子组成一个正方体，其体积为（a108cm）3，每个Ni离子又属于8个小正方体所有，1molNiO晶体有 个这种小正方体，所以1molNiO的总体积为(a108cm)312.041023cm3=1.204a3cm3。密度= 注：其他解法参见知识讲解的离子晶体处的例题。（2）1molNi0.97O中含Ni3+ xmol，Ni2+(0.97x)mol，O21mol；根据电中性原则，3x+2(0.97x)=2。X=0.06，Ni2+：0.970.06=0.91。Ni3+：Ni2+=0.06：0.91=6：91。