1、集宁一中2019-2020学年第二学期期中考试高一年级化学试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第卷（选择题 共42分）一、 选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题意的。每小题2分，共42分）1、X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ） AHX BH2X CXH4 D XH32、13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，
2、瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是（ ） A15N与14N互为同位素 B13C与C60互为同素异形体C13C、15N具有相同的中子数 D15N的核外电子数与中子数相同来源:学_科_网3、下列有关化学用语的表示错误的是（ ） A次氯酸的电子式为B有a个电子、b个中子，R的原子符号为C用电子式表示的形成过程为D的结构示意图为4、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） ACO2、CCl4中所有原子均达到最外层8电子稳定结构B18 g H2O和18 g D2O的质子数都为10NAC78 g Na2O2中所含离子的数目为4NA
3、D KHSO4溶于水的过程中只有离子键断裂5、下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（ ） A易形成-1价离子 B从上到下原子半径逐渐减小C最高价氧化物的水化物显酸性 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱6、下列离子中半径最大的是（ ） ANa BMg2 CO2 D F7、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A酸性;H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO38、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ） A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r
4、(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能9、下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（ ）ANaOH、CaCl2、CaOBNa2O、Na2O2、Na2SCNaCl、HCl、H2ODHBr、CO2、NH310、短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是（ ）ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P11、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层
5、有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）A元素的非金属性次序为cba Ba和其他3种元素均能形成共价化合物Cc的一种氧化物可以给自来水杀菌消毒D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、612、根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)H=-Q1kJmol-12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)H=-Q2 kJmol-12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)H=-Q3 kJmol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ） AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q31
6、3、25、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H -285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H -571.6 kJmolDH2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) H -285.8kJmol14、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A整个过程实现了光能向化学能的转换 B过程有O-O
7、单键生成并放出能量C过程发生的化学反应为：2H2O2 2H2O + O2D整个过程的总反应方程式为：2H2O 2H2 + O215、下图所示的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（ ） 测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液16、下列有关能源的说法不正确的是（ ）A光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用比较广泛B利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源17、某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3
8、表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ） A三种化合物的稳定性顺序：BAC 来源:Zxxk.ComB两步反应均为放热反应C加入催化剂会改变反应的焓变 DAC的反应的HE1E218、下列说法或表示方法中正确的是（ ）A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H285.8 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s) BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l) H0D已知中和热为57.3 kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol
9、 NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ19、下列关于反应能量的说法正确的是（ ）A若反应A=B H生成物总能量C101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H= -Q kJmol-1，则H2的燃烧热为1/2Q kJmol-lDH+(aq) +OH- (aq)=H2O(l) H= -57.3 kJmol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol CH3COOH的醋酸溶液混合后会放出57.3 kJ的热量20、已知热化学方程式： C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2
10、(g) H2-393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H为（ ）A +228.2 kJmol-1 B-228.2 kJmol-1 C+1301.0 kJmol-1 D+621.7 kJmol21、化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN2(g)3H2(g) 2NH3(l) H= 2(a-b-c)kJmol-1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H= 2(b-a)kJmol1C1/2N2(g)3/2H2(g) NH3(l) H= (b+c-a)kJ
11、mol1D1/2N2(g)3/2H2(g) NH3(g) H= (a+b)kJmol1第卷 （非选择题 共58分）22、 在AI的元素中选择符合题意的元素，按要求回答下列问题：族周期AAAA来源:学*科*网AAA来源:学科网0来源:学科网ZXXK1A2DEG3BCJFHI（1） 只有负价而无正价的是 （填元素名称）（2） 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （填化学式） （3） A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物的结构式 （4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 （填原子符号）（5）画出上述元素中金属性最强的元素的原子结构示意图_（6）C单质与氢氧化钠溶
12、液反应的离子方程式_（7）用电子式表示E单质的形成过程_（8）写出冶炼B单质的化学方程式_（9）D的最简单氢化物的燃烧热为890.3 KJ/mol，写出D的最简单氢化物燃烧热的热化学方程式_（10）写出NaHSO4熔融时电离方程式_23、为验证氯元素比硫元素非金属性强，某化学实验小组设计如下实验，请回答下列问题：（1） A中药品足量，发生的化学反应方程式_，当生成2.24 L Cl2（标况）时，被氧化的浓盐酸的物质的量为_（2） B中试剂为_，该装置的作用是_（3） C中盛有硫化钾溶液，该装置的现象是_（4） 在D的KI溶液中添加少量_，通过观察到_的现象，可以证明氯元素的非金属性大于碘元素。
13、指出整个实验设计的不足之处_（5） 请阅读下列信息：硫化氢的水溶液酸性比氯化氢的弱S2Cl2分子中氯元素显-1价铜和氯气在加热条件下反应生成氯化铜，铜和硫在加热条件下反应生成硫化亚铜沸点：硫磺氯气高氯酸的酸性大于硫酸能证明氯元素的非金属性比硫元素强的是_（填序号）24、利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是 A沿玻璃棒缓慢倒入B分
14、三次少量倒入 C一次迅速倒入（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒上下轻轻地抽动（3）实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H
15、 ( 取小数点后一位)。上述实验数值结果与中和热为57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_。a实验装置保温、隔热效果差 b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c量取NaOH溶液的体积时仰视读数 d分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中25、化学热力学是物理化学的重要分支。请根据所学知识回答下列问题：（1）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：CO和O生成CO2是 反应（填吸热或放热） 状态生成的分子含有 （填极性键或非极性键），该分子的电子式 （2）已知一定条件下合成氨反应：N2(g)3
16、H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)_92.0 kJ。（填=、或或）（4）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应为2HCl(g) + CuO(s) =H2O(g)+CuCl2(g) H1反应生成1molCl2（g）的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用H1和H2表示)。（5）已知25，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的= （6）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：化学键CHCCCCHH键能/kJmol1412348612436计算上述反应的H_
