1、榆树一中2017年高三第三次模拟考试化学试题 考生注意：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，时间80分钟。2、请将各题答案填写在后面的答卷页上。3、可能用到的相对原子质量：K 39 O 16 N14 Si 28 C 12 Ba 137 Cl 35.5卷（选择题）1.下列中的诗句内容基本不涉及化学变化的是A王安石的元日： “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B刘禹锡的浪淘沙： “美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C刘琨的重赠卢谌： “ 何意百炼钢，化为绕指柔”D李商隐的无题： “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”2. 化学与生活密切联系。下列性质与应用对应关系错误的是选项化
2、学性质实际应用A纯碱与盐酸反应用纯碱治疗胃酸过多B氯化铁溶液能使蛋白质聚沉皮肤划破时可用氯化铁溶液止血C臭氧具有强氧化性可用臭氧为餐具杀菌消毒DAl2Fe(SO4)4能水解生成胶体常用作净水剂3.一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：，下列有关说法不正确的是( ) A负极反应式： B电子从电源的正极经外电路流向负极 C不断向“海水”电池的负极移动 D每生成1mol转移2mol电子4.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是()。AFe(NO3)x中的x为2B反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子
3、转移C稀HNO3在反应中全部表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化5、用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A标准状况下，2.24 L 含有的共价键数0.4B1 L 0.1 molL1 溶液中含有Cu2为0.1C9.2 g 和的混合气中含有的氮原子数为0.2D2 mol 和1 mol 在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数为26、下列离子在溶液中能大量共存的一组是( )A、 B、C、 D、7、下列化学反应的离子方程式正确的是A.氢氧化铜加到盐酸中：B.碳酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠： C.少量金属钠放入冷水中：D. 稀硝酸与过量的铁屑反应: 8.X、Y、Z、W为短周期元素，它
4、们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法不正确的是A.可以形成化合物ZY3 B.非金属性:ZYC.元素最高正化合价:.ZX D.Y和W形成的单质都有较强的氧化性9用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A用该装置收集NO B分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液 C实验室中制取少量蒸馏水 D配制100mL0.10molL-1盐酸10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论A将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C
5、将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3+11.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 （ ） 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2(g)O2(g) H1= +571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g) =CO(g) H2（g） H2= +131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）H2O(g) = CO(g)3 H2(g) H3= +206.1 kJmol1A.反应中电能转化为化学能 B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，H3减
6、小D.反应CH4（g）= C（s）+2H2（g）的H3= +74.8 kJmol112.下列各组物质中，任意两种物质在常温下均能发生反应的是 （ ）甲乙丙AA1盐酸Fe2O3BFe FeCl2液Cl2CSO2NaOH溶新制氯水DNH3CuO稀 HNO313高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na导体。下列叙述错误的是（ ）A放电时，石墨电极a为负极B放电时，Na从石墨a向石墨b方向迁移C充电时，a极反应为Na2Sx2e=xS2NaD不可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液14.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构
7、) A.4种 B.5种 C.6种 D.7种15.常温下，下列说法不正确的是 A.将pH4的某酸稀释10倍，测得其pH5，则该酸为弱酸 B.相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（Na2CO3）c（CH3COONa） C.0.1 mol/L NaHA溶液pH5，则溶液：c（HA-）c（H+）c（A2-）c（H2A） D.已知H2CO3的电离常数K14.410-7、K24.710-11，HClO的电离常数K2.910-8，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体，则c（HClO）增大 （非选择题）16.某化学兴趣小组为探索 铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有
8、关实验。取a g Cu片、12mL 18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请回答：(1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式 ，装置E中试管D内盛品红溶液，当D中观察到 时，说明C中气体集满，取下试管D，用酒精灯加热，观察到的现象是 。(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中放置的液体可以是 (填字母)。A酸性KMnO4 B饱和Na2S溶液 C饱和NaHCO3溶液 D饱和NaHSO3溶液(3)下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是 。AKNO3晶体 BNaHCO3溶液 CZn粉 DBaCl2溶液(4)该法制备硫酸
9、铜溶液有诸多缺点，任意写出一条 ，可以用稀硫酸和废铜屑通过绿色方法制得纯净的硫酸铜溶液，写出一种制备方法 （用方程式表示）。17. （1）已知(g) kJ/mol kJ/mol kJ/mol则 （2） kJmol1，对于该反应，温度不同()、其他条件相同时，下列图像正确的是_(填代号)。（3）汽车尾气中与在一定条件下可以发生反应：。820时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，。起始物质的量甲乙丙0.100.200.200.100.100.20该反应的平衡常数表达式为 平衡时，甲容器中的转化率是 。比较下列容器中的转化率：乙 甲 (填“”、“”或“”)。丙容器中
10、，通过改变温度，使的平衡转化率增大，则温度 (填“升高”或“降低”)，平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。18.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a.简单离子的半径先减小后增大，卤素离子半径最大b.元素金属性减弱，非金属性增强c.最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点逐渐降低(2)原子最外层电子数是次外层电子数一半的元素名称为_，还原性最弱的简单阴离子是_。(3)已知： 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物共价化合物熔点/2800
11、2050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_，根据熔点推测Al2O3是_化合物。(4)晶体硅(熔点1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)写出SiCl4的电子式：_，在上述由SiCl4(g)制纯硅的反应中，测得每生成0.56 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是 。aHI bNH3 cSO2 dCO2(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳
12、离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。19. 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。 （4）丙组同学取10 ml 0.1 molL-1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。（5） 丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液 溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，产生气泡的原因是_。