1、学习理解1下列各组物质，不属于同素异形体的是()A金刚石和石墨B白磷和红磷CNa2O 和 Na2O2D氧气和臭氧解析 同素异形体是指同种元素形成的不同种单质，Na2O、Na2O2 都是化合物，C 不正确。解析 答案 C答案 2下列化学式、俗名、分类完全正确的是()选项ABCD化学式Na2CO3NaHCO3NaOH CaCO3俗名烧碱小苏打纯碱生石灰分类盐盐碱盐 解析 A 项，碳酸钠俗称纯碱；C 项，氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠；D项，生石灰是 CaO 的俗名。解析 答案 B答案 3下列叙述中，正确的是()A只含碳元素的物质一定是纯净物B金刚石和石墨具有相同的空间结构C石墨转变为金刚石属于物理变化D
2、C60是一种新的碳单质解析 由金刚石、石墨组成的混合物只含碳元素，A 错误；由于金刚石、石墨的空间结构不同，才导致二者的物理性质不同，B 错误；石墨、金刚石属于不同的物质，二者的相互转化属于化学变化，C 错误；C60和石墨都是碳的单质，D 正确。解析 答案 D答案 4下列有关 Na2CO3和 NaHCO3的说法不正确的是()ANaHCO3 在医疗上可用于治疗胃酸过多BNa2CO3比 NaHCO3 稳定C石灰水能与 Na2CO3 反应，而不能与 NaHCO3反应D与足量盐酸反应得到相同质量的 CO2，所用 Na2CO3 的质量比NaHCO3 的要多解 析 石 灰水 也 能与 NaHCO3 反 应
3、，反应 方 程式为 Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O，C 项错误。解析 答案 C答案 5除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3，可采取的方法是()A通入过量的二氧化碳气体B加入适量氢氧化钠溶液C加入适量澄清石灰水D加入适量稀盐酸解析 二氧化碳与 Na2CO3 溶液反应生成 NaHCO3，可将杂质除去；NaOH 与 NaHCO3 反应生成 Na2CO3 和 H2O，与除杂目的相悖；NaHCO3、Na2CO3均与澄清石灰水反应，且引入了 NaOH 杂质；NaHCO3、Na2CO3均与稀盐酸反应，且引入了 NaCl 杂质。解析 答案 A答案 6下列反应的离子方程
4、式中正确的是()ANa2CO3 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应：CO23 Ba2=BaCO3B适量 NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2 溶液反应：HCO3 OH=CO23 H2OCNaHCO3 溶液与盐酸反应：CO23 2H=CO2H2ODNaHCO3 溶液与 CaCl2 溶液反应：CO23 Ca2=CaCO3答案 A答案 解析 A 项正确；B 项反应为 2NaOHCa(HCO3)2=CaCO3Na2CO32H2O，离子方程式为 2OHCa22HCO3=CaCO3CO232H2O；C 项应为 HCO3 H=CO2H2O；D 项 NaHCO3 与 CaCl2 不反应。解析 7某校化学课外小组
5、为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是(填选项序号)_。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是(填化学式)_。答 案 (1)(2)2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2 D(3)NaHCO3答案 解析(1)Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2，但 NaHCO3
6、比 Na2CO3反应快，因此装置能鉴别 Na2CO3和 NaHCO3。(2)NaHCO3 受热发生分解反应：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O，但 Na2CO3 受热不易分解。(3)酒精灯火焰直接加热试管 A，因此试管 B 中盛放 NaHCO3，更能说明稳定性 Na2CO3NaHCO3。解析 应用实践8下列有关同素异形体的判断不正确的是()A金刚石、石墨、C60互为同素异形体BO2、O3 互为同素异形体CS2、S4 互为同素异形体DH、H2互为同素异形体答案 D答案 解析 同素异形体同种元素组成的不同单质互为同素异形体。根据同素异形体的概念金刚石、石墨、C60均为碳元素组成的 不同单质，
7、A项正确。O2、O3均为氧元素组成的不同单质，B项正确。S2、S4均为硫元素组成的不同单质，C项正确。H不是单质，D项错误。解析 9能证明金刚石和石墨属于同素异形体的客观事实是()A两者都有较高的熔点B两者化学性质都很稳定C等质量的金刚石、石墨完全燃烧后只得到等质量的二氧化碳D两者都易导电解析 金刚石不导电，D 项与客观事实不符；等质量的金刚石、石墨完全燃烧生成等质量的 CO2，可说明两者均为碳元素组成的单质。解析 答案 C答案 10下列可用于验证碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是()A加热时有气体放出B溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成C滴加盐酸时有气泡放出D溶于水后滴加 BaC
8、l2 稀溶液，有白色沉淀生成答案 D答案 解析 A 项，加热时碳酸氢钠易分解，而碳酸钠较稳定，不能检验碳酸氢钠中是否混有碳酸钠，A 项错误；B 项，碳酸钠和碳酸氢钠都可与澄清石灰水反应生成白色沉淀，B 项错误；C 项，二者均能与盐酸反应生成二氧化碳气体，C 项错误；D 项，加入氯化钡溶液，只有碳酸钠能与之反应生成白色沉淀，D 项正确。解析 11如下图所示，A、B 是两个完全相同的装置，分别装有 10 mL 相同浓度的盐酸，某学生分别在 A、B 的侧管中装入 1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3，然后将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()AA 装置的气
9、球膨胀得快B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于 2 molL1C若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于 1 molL1D最终两试管中 Na、Cl的物质的量分别相等答案 B答案 解析 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与等浓度的盐酸反应，后者反应更剧烈，放出气体的速率更大，故 B 装置的气球膨胀得快，A 错误。Na2CO3 和 NaHCO3的物质的量相同，均为 0.01 mol，当盐酸足量，即盐酸的浓度大于或等于 2 molL1 时，最终两气球体积相同，B 项正确；当盐酸不足，即盐酸的浓度小于 2 molL1 时，A 装置气球的体积小于 B 装置气球的体积，C 错误。A
10、 装置试管中 Na的物质的量是 B 装置试管中 Na的物质的量的 2 倍，但两试管中 Cl的物质的量相等，D 错误。解析 12现有 25 mL 2 molL1 的 Na2CO3 溶液和 75 mL 1 molL1 的稀盐酸，将 Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；将稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3 溶液中，产生的气体体积(标准状况下)()A均为 0.84 L B均为 0.56 LCD答案 C答案 解析 此题主要涉及反应物的用量问题，当盐酸少量时，一开始没有气体生成；当盐酸过量时，一开始便有气体生成。根据题目中的数据求出n(Na2CO3)0.05 mol，n(HCl)0.075 mol。将 Na2CO
11、3溶液逐滴滴入稀盐酸中，发生反应 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，产生的气体体积(标准状况下)为 0.075 mol1222.4 Lmol10.84 L。将稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3溶 液 中，发 生 反 应：Na2CO3 HCl=NaHCO3 NaCl，NaHCO3 HCl=NaClCO2H2O。开始时无气体生成，只有在 Na2CO3 全部转化成 NaHCO3 后，再滴加盐酸才有气体放出。计算过程如下：解析 Na2CO3 HCl=NaHCO3 NaCl0.05 mol 0.075 mol 0.05 molNaHCO3 HCl=NaCl CO2H2O0.05 mol 0.025
12、 mol 0.025 mol则产生的气体体积(标准状况下)为 0.025 mol22.4 Lmol10.56 L。解析 13将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL1 的稀盐酸。下列图像能正确表示加入稀盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是()答案 C答案 解析 配成的混合溶液中 NaOH、Na2CO3 分别为 0.01 mol，滴加稀盐酸时，先与 NaOH 反应，消耗 0.01 mol HCl，然后与 Na2CO3 反应生成 NaHCO3，消耗 0.01 mol HCl，再与 NaHCO3 反应生成 CO2，消耗 0.0
13、1 mol HCl，生成0.01 mol CO2，C 项正确。解析 14欲除去下列物质中的少量杂质，请回答下列问题：(1)除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3，方法是_，反应方程式为_。(2)除去 CO2 中的 HCl，方法是_，反应方程式为_。(3)除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3，方法是_，反应方程式为_。(4)除去 NaHCO3 溶液中的 Na2CO3，方法是_，反应方程式为_。答案(1)加热 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2(2)将气体通过饱和 NaHCO3 溶液，再用浓硫酸干燥 NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(3)加入适量澄清石灰水，过滤 Na2CO3Ca
14、(OH)2=CaCO32NaOH(合理即可)(4)向溶液中通入足量 CO2 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3答案 解析(1)除去 Na2CO3 固体中的 NaHCO3 可采取加热的方法使 NaHCO3分解。(2)除去 CO2 中的 HCl，可将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液。(3)除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3，可加入适量 Ca(OH)2 溶液，将 Na2CO3转化为 CaCO3，过滤即可。(4)向溶液中通入足量 CO2，将 Na2CO3 转化为 NaHCO3，即可除去杂质Na2CO3。解析 迁移创新15取 A、B 两份物质的量浓度相等、体积均为 50 mL 的 NaOH 溶液，
15、分别通入一定量的 CO2 后，再分别稀释为 100 mL。(1)向 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，溶液中的溶质的组成可能是_；_；_；_。(2)向稀释后的溶液中分别逐滴加入 0.1 molL1 的盐酸，产生的 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：分别加入过量的盐酸后，溶液中的溶质是_，原 NaOH 溶液的物质的量浓度是_。A 曲线表明，原 NaOH 溶液通入 CO2 后，所得溶液中的溶质是_，与盐酸反应产生 CO2 的最大体积是_mL(标准状况)。B 曲线表明，原 NaOH 溶液通入 CO2 后，所得溶液中的溶质是_，其物质的量之比为_。解 析 (1)根 据 反
16、 应 CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O 或 NaOH CO2=NaHCO3，即 NaOH 少量CO2Na2CO3 过量CO2NaHCO3，可知溶质可能为 Na2CO3 和 NaOH、Na2CO3、Na2CO3和 NaHCO3、NaHCO3四种情况。解析 答案(1)NaOH 和 Na2CO3 Na2CO3Na2CO3和 NaHCO3 NaHCO3(2)NaCl 和 HCl 0.15 molL 1 NaOH 和 Na2CO3 33.6 Na2CO3和 NaHCO3 11答案(2)根据曲线可知，当溶质和盐酸刚好完全反应时消耗的盐酸是 75 mL，因为 NaOH 的物质的量与 HCl 的物质的
17、量是相等的，即 0.0075 mol，故原NaOH 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为 0.15 molL 1。根 据 反 应 Na2CO3 HCl=NaHCO3NaCl、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2和 NaOHHCl=NaClH2O，再结合 A、B 两曲线中开始滴加盐酸时没有气体产生，可知两种情况下的溶质均不是 NaHCO3。假设所得溶液中的溶质为 Na2CO3，则 Na2CO3NaHCO3所消耗盐酸的体积应等于 NaHCO3NaCl 所消耗盐酸的体积，实际上 A 曲线中前者(60 mL)大于后者(15 mL)，说明溶液中的溶质解析 为 NaOH 和 Na2CO3，B 曲线中前者(25 mL)小于后者(50 mL)，说明溶液中的溶质为 Na2CO3 和 NaHCO3。根据 A 曲线可知产生 CO2 的最大体积为 0.015 L0.1 molL122.4 Lmol10.0336 L33.6 mL，根据 B 曲线可知nNa2CO3nNaHCO325103 L0.1 molL15025103 L0.1 molL111。解析