1、第三节 化学平衡第 三 课时【目标分解】: 1、了解化学平衡常数的涵义。2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。【重、难点】: 化学平衡常数的表示方法和应用【复 习】 ：勒夏特列原理： 。 【学习过程】三、化学平衡常数当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间具有定量关系。根据教材P28-29 的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，可以得到结论： 1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时， 是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时
2、，K= 3、平衡常数的意义： （1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。K值越大，表示反应进行得 ，反应物转化率 ；K值越小，表示反应进行得 ，反应物转化率 。一般的说，当K105时，该反应进行的就基本完全了。（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)Cq(D)/Cm(A)Cn(B)，叫该反应的浓度商。QcK ，反应向 进行；QcK ，反应处于平衡状态；QcK ，反应向 进行。（3）利用可判断反应的热效应若升高温度，值增大
3、，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)；若升高温度，值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。（4）用平衡常数可分析改变某一物质的浓度后平衡移动的方向。4、使用平衡常数应注意的几个问题：（1）、化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关；（2）、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写；（3）、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关； 将化学计量数扩大或缩小，K值可能会相应改变。 可逆反应的K(正)与K(逆)互为倒数。 若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)。【练习一】 写出下列反应的平衡常数的表达式 FeO (s)+CO(g
4、)Fe(s)+CO2(g)， K= 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ， K= CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g) ， K= 【练习二】：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；则K1和K2的关系式为： ；K2和K3的关系式： 。5、反应物的转化率某个指定反应物的转化率=100%=100%=100%转化率越大，反应越 6、有关化学平衡常数的计算：阅读30页例1和例2， 进一步掌握三段式计算模式。【评价练习】1关于平衡常数K，下列
5、说法中正确的是()AK越大，反应速率越大 B对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大C对可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高D加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大2关于化学平衡常数的叙述中，正确的是()A只与化学反应本身和温度有关 B只与反应的温度有关C与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数32 000 K时，反应CO(g)O2(g) CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g) 2CO(g)O2(g)的平衡常数K为()A. BK2 C. D.4在相同的温度下，已知反应：N2(g)O2(g) 2NO(g)的
6、平衡常数K3.841031；2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K3.101026 Lmol1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为()A B0，K1 molL1 CO(g)Cl2(g) COCl2(g)H0，K5104 Lmol1COCl2(g) CO(g)Cl2(g)(1)根据反应的平衡常数K的表达式，下列等式必定成立的是_。Ac(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)1 Bc(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)1Cc(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)反应和反应的平衡常数K表达式_(填“相同”或“不同”)。(2)降低Cl2浓度，反应的K值_(填“增大”、“减小
7、”或“不变”)。(3)要使反应和反应的K值相等，应采取的措施是_。A反应、同时升温 B反应、同时降温C反应降温，反应维持21012对可逆反应aA (g)bB(g) cC(g)dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0其平衡常数可表示为Kc(CO2)/c(CO)，已知1 100时K0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_，平衡常数K值_(均填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)1 100时测得高炉中c(CO2)0.025 molL1，c(CO)0.1 molL1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_(填“是”或“否”)。此时，化学反应速率是v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_。14在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 molL1，求：(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率。(2)达平衡时CO的转化率。(3)该温度下的K。