1、云南省宣威五中高一化学11月月考测试题第卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原2下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是 （ ）A电解水 B铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气C氟气和水作用 D氯气和水反应3在反应8NH3 + 3Cl2= 6NH4Cl + N2中, 若有2molNH3被氧化，则 （ ）A生成1molN2 B有4molNH3 参加反
2、应C3 mol氯原子被还原 D3molCl2被氧化4下列物质的保存方法不正确的是 （ ）A新制氯水应密封保存 B盛液溴的试剂瓶常加少量水C少量的金属钠应保存在煤油中 D固态碘放在棕色细口瓶中5下列叙述中可说明酸甲比酸乙酸性强的是( ) A. 溶液导电性酸甲大于酸乙 B. 酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸 C. 酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙 D. 酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子6下列物质用途错误的是 （ ） A溴化银可用于制胶片和有色玻璃 B过氧化钠可用于漂白织物、羽毛等 C碘化银可用于人工降雨 D可以用于配制含碘食盐7下列离子方程式书写正确的是（ ）A二氧化碳通入过量的氢氧化钠溶液：CO
3、2 +2OH- =CO32- +H2O B碳酸钙与硝酸反应：CO32- +2H+ =H2O +CO2 C碳酸钠溶液中通人CO2气体 ：CO32-+CO2 +H2O=2 HCO3- D碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液:Ca2+ +HCO3- +OH CaCO3 H2O8下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是 （ ）0.3molNH3 标准状况下的22.4L氯气 9mLH2O(4) 0.2mol磷酸A B. C. D.9核内中子数为N的R离子，质量数为A，则n 它的氧化物中所含质子的物质的（ ）A molBmolC(AN+2)molDmol10自然界中钙元素有两种天然同位素：Ca和Ca，已知
4、钙元素的近似相对原子质量为 40.08,则Ca和Ca的原子个数比是（ ）A12:1B24:1C1:12D1:2411X和Y是原子序数大于4的短周期元素，、两种离子的核外电子排布相同。下列说法中正确的是（ ）AX的原子半径比Y的原子半径小BX和Y的核电荷数之差为m - nCY原子核内所含质子数比X多D半径比小12对Na Mg Al的有关性质的叙述正确的是（ ）A碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3B原子半经:NaMgMg2+Al3+ D单质的还原性:NaMgAl 13美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。 石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示
5、为：，该化学式中x, y 的值分别是（ ）A5、8 B8、3 C3、8 D8、514某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键（ ）A一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键,也可能是离子键D上述说法都不正确15钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质（ ）A钋是能导电的固体B钋的氧化物的水化物至少有两种C钋与氢气不能直接化合生成气态氢化物D钋的氢化物很稳定16、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+、Ag+、Cl B.Ba2+、CO32-、OH- C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl
6、 17下列实验现象描述正确的是 （ ）A红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟B碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫色C往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色D氢气在Cl2中燃烧产生白色的烟18F2是氧化性最强的非金属单质,在加热条件下,物质的量相等的F2跟烧碱完全反应,生成NaF、H2O和另一种气体,该气体是下列中的 （ ）AH2BHFCOF2DO219下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）A氯气与H2S能发生置换反应 BHClO4酸性比H2SO4强C盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D受热时，氯化氢比硫化氢稳定20化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含X元素
7、，已知在一定条件下可发生反应 A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ）A一定是金属元素B一定是非金属元素C可能是金属元素D可能是非金属元素 第卷二、填空21（7分）（1）工业上制造普通玻璃的主要原料是_、_、_，主要原料熔化后，发生的主要化学反应是： （2）_；22（8分）现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 汞 BaSO4固体纯蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)： 以上物质中能导电的是_。 以上物质中属于电解质的是_。 以上物质中属于非电解质的是_。 以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。23（6分）溴化碘（
8、IBr）的化学性质类似于卤族单质，试回答下列问题： （1）IBr的电子式_，IBr属 _化合物。（填“离子”或“共价”，下同） （2）溴化碘和金属镁反应生成物属于_化合物，生成物之一的电子式 。 （3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为_，其分子中化学键类型为_。24（8分）为了验证浓H2SO4和木炭在加热时发生反应生成水、二氧化碳和二氧化硫。为确认各种产物，甲、乙两学生分别设计如下实验方案：(图中表示气体流向) （1）上述甲、乙两方案中可达到实验目的的是_(填“甲”或“乙”)。 （2）简述方案不可行的理由_ （3）具体说明能达到实验目的的方案中，气体通过的各装置(用字母表示)
9、的作用：_25（12分）1-18号元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外M层比K层多1个电子。C得到一个电子后电子层结构达到稳定结构，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D元素原子核外L层比K层多2个电子。 （1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_ 、D_ （2）C的离子结构示意图为_；D的原子结构示意图为_ （3）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35ml浓度为1mol/L
10、的苛性钠溶液现象是_，离子反应方程式为_。将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧，可得白色固体质量为 。26（7分）超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子构 理论和元素周期律预测： （1）X元素位于周期表中第_周期，_族，为_元素（金属或非金属） （2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式_、_，并估 计后者为_（酸性或碱性） （3）它与氯气反应生成的化合物的化学式为_。三、计算题：（12分每小题6分）27（7分）密闭容器中将3.62 gNaOH、Na2S、Na2SO3的混合物溶于50 mL某浓度的稀 H2SO4 中，不放出任何气体，再加入100 mL 0.1molL1的B
11、a(OH)2溶液，正好中和过量的 H2SO4。将反应所得沉淀分离、洗净、烘干、称重，其质量为3.29 g 。求： （1）原混合物中各物质的物质的量之比； （2）原稀H2SO4的物质的量浓度。28(8分)现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a(g)与100mL盐酸反应题中涉及的气体体积均为标准状况下，填空时可以用带字母的分式表示 （1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为_ （2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为_molL1 （3）如盐酸过量，生成CO2的体积为_L （4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还须知道_，说明原因： _高一
12、化学11月月考试题答题卡一、选择题(本题共20小题，每小题3分共60分,每小题只有一个选项符合题意)1234567891011121314151617181920二、空题（本题共小题，共40分）21.（10分）（1）（ ） （ ） （ ）（2）（ ）（ ）22.（8分）（1）（ ） （2）（ ）（3）（ ） （4）（ ）23.（6分）（1）（ ）（2）（ ）（3）（ ）24.（7分）（1）（ ）（2）（ ）（3）（ ）25、（12分）（1）（ ） （ ） （ ） （ ）（2）（ ） （ ）（3）（ ） （ ） （ ）26、（7分）（1）（ ）（）（） （）（）（）（）（）（）三、计算题（本题共
13、2小题，第1小题8分第2小题12分，共分）. .高一化学10月月考试题答题卡一、选择题(本题共20小题，每小题3分共60分,每小题只有一个选项题意)1234567891011121314151617181920C二、空题（本题共小题，共40分）21.（7分）（1）（纯碱 ） （ 石灰石 ） （ 石英 ）（2）（ ）22.（8分）（1）（ ） （2）（ ） （3）（ ） （4）（ ）23.（6分）（1）（ ）（ 共价 ）（2）（ 离子 ）（ ） （3）（ ）（共价） 24.（8分）（1）（ 乙 ）（2）（甲方案不可行的理由是：用品红溶液检验生成的二氧化硫时，吸收二氧化硫可能不充分，影响二氧化碳气
14、体的检验；同时气体通过品红溶液和澄清石灰水时，也会打出水汽，影响对生成物中水的检验。 ）（）A验证反应生成的水 B验证产生的SO2 C除SO2气体 D检验SO2否除尽e验证产生的CO2 25、（12分）（1）（A:Mg ） （ B:Al ） （ C：Cl ） （ ;D：C ）（2）（ ） （ ）（3）（现象是产生白色沉淀，后沉淀部分溶解 。 ）（化学反应方程式为 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ） （ 质量为0.255g ）26、（7分）（1）（七）（ IVA族）（金属） （）（XO2、 ）（X(OH)4）（ 碱性）（）（X
15、+2Cl2=XCl4）三、计算题（本题共2小题，第1小题8分第2小题12分，共分）.解：（1）2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S+3Na2SO4+3H2O, H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+3H2O，由题意知：(Na2S) : Na2SO3=2:1 设NaOH为y， Na2S为2x ，Na2SO3为x有： NaOH:Na2S:Na2SO3=0.020 : 0.02 : 0.01=2 : 2 : 1 (2) （2）SO42守恒，最终溶液中为BaSO4:2.33g为0.1mol Na元素守恒：NaOH:0.02mol, Na2S:0.02mol , Na2SO3 :0.01mol
16、 n(Na)=0.02+0.022+0.012=0.08mol (2) n(Na2SO4)=0.04mol, C(H2SO4)= = 0.8mol/L (1) 答：略。.(1)二者以等物质的量混合，设NaHCO3质量为x g，则 含KHCO3为(ax)g则 即m(NaHCO3)：m(KHCO3)84:100 （2分）(2)设盐酸物质的量浓度为z(mo1L1)，则NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO284g 1mol (3)设盐酸过量时生成CO2的体积为V(L)，则：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO284g 22.4L (4)盐酸的物质的量浓度；如果盐酸不足量，则应该以HCl的量为计算标准，这就须知 道盐酸物质的量浓度(各2分)