1、杨村四中高三化学选择练习题1类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 A第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺 序也是HClH2SPH3 BFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3C可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝 D晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子2下列离子方程式书写正确的是 A小苏打中加入过量的石灰水：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O B氧
2、化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O CNaHSO4与过量的Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD明矾溶液加入Ba(OH)2溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O 3下列有关物质的应用正确的是A用SO2加工银耳，使之更白 B用石英器皿盛放氢氟酸C用淀粉溶液检验加碘盐中的碘 D用NaHCO3治疗胃酸过多4常温下，由水电离出的c(H+)1013molL1的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是ANH4+、Al3+、NO3、Cl BNa+、Ba2、Cl、NO3CCu2+、
3、Fe2+、Cl、NO3 DNa+、AlO2、SO42、SiO325下列离子方程式表达正确的是A铁与FeCl3溶液反应：2Fe+Fe3+=3Fe2+BAl2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+温度计C醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：Mg(OH)22H+=Mg2+2H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2+CO2H2O=CaCO32H+6下列有关实验问题的叙述正确的是A实验室用右图所示装置制取乙烯B配制0. 1mol/L硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol/L硫酸溶液润洗C选用酸式滴定管（25 mL）量取20.00 mL KMnO
4、4溶液D用酒精、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴7已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是A气态氢化物稳定性最强的是HZB原子半径由小到大的顺序为：rWrM 7，BeCl2溶液的pH7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO21.密闭容器中，有反应:A +2 B 2C，产物C的生成情况如右图所示，a为40 MPa ,b为20 MPa时的情况，c为20MPa时从时间开始降低容器的温度情况，下列情况能满足图像变化，叙述正确的是A
5、.A、B、C均为气体，正反应吸热B.A、B、C均为气体，正反应放热C.A和C为气体，为B非气体，正反应放热D.C为气体，A、B中最少有一种为非气体，正反应放热22.被誉为太空金属的钛，在室温下，不跟水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是 A.氢氟酸的酸性比其他酸强 B.氢氟酸的氧化性比其他酸强 C.氢氟酸的还原性比其他酸强 D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质23化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正 确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.纯二氧化硅大量用于制造光导纤维 C.Al2O3的熔点很高，可用于制作耐
6、高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁24.常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19.2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的是 A.原混合酸中NO3的物质的量为0.2molB.原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/LC.OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2：1D.取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH =125.将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入Na
7、OH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是A.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7 B.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L26.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A.V(NaOH)= 0时，c(H+)=1 102 molLB.V(NaOH) 10 mL时，c（
8、Na） c（C2O42-）c（HC2O4-）27.下列说法正确的是（ ）A.道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识B.塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解C.炼铁高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁D.木糖醇（C5H15O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体28用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LCHCl3的分子数0.1NAB1molNH3中含有3NA对电子对C9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为大于0.2NADVL a molL-1
9、的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA29下列实验的相关描述正确的是（ ）A快速分离氢氧化铁胶状沉淀和氯化钠溶液可用抽滤法B常温下，苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层为溶有水的苯酚溶液C甲装置可用于某些化学反应速率的测定。该装置气密性的检查如下：仪器组装好后,关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处D乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口。30下列化学用语书写正确的是（ ） ANaHS水解反应：HS+ H2O H3O+ S2B1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：
10、2Fe22I2Cl22Fe34ClI2C碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3+ Ba2+ + 2OH= BaCO3+ CO32+ 2H2OD向明矾溶液中加入碳酸氢钠：Al33HCO3-=Al(OH)33CO2 31图示与对应的叙述相符的是（ ）A图甲表示硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B图乙表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液时pH随加入盐酸体积的变化C图丙表示t时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D根据图丁可判断某可逆反应的正反应是吸热反应32. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖
11、啡酸合成：下列说法正确的是（ ） A可用FeCl3溶液检测上述反应是否有CPAE生成 B通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应 C咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 D1 mol CPAE与H2反应，最多可消耗8 mol H233.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是 （ ）A放电时正极附近溶液的碱性增强B放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原C充电时阳极反应为：Fe（OH）3 - 3e + 5OH- FeO42- + 4 H2O D充电时锌极与外电源正极相连 【参考答案】1-5ADDBB 6-10CBDCA 11-15AC CD B AB D 16-20ADCAC 21-25CDDCC 26-30DBDCD 31-33ACD