1、 高一化学月考试题（20170401）一选择题(每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分)1.下列不能使有色布条或品红溶液褪色的物质是( ) A. 氯化钙溶液 B. 氯水 C. 次氯酸钠溶液 D. 二氧化硫2.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )选项 X Y Z A 浓氨水 Al(OH)3 稀硫酸 B KOH溶液 SiO2 浓盐酸 C FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 D O2 N2 H23. 核素23892U中子数与质子数之差是( ) A.54 B.92 C.146 D.2384.以下物质间的转化能通过一步反应实现的是（ ） A. N2NO2 B. CuOCu(OH)
2、2 C. NH3N2 D. SSO35.SO2是大气主要污染物之一。SO2不具有的性质是( ) A. 易溶于水 B. 漂白性 C. 碱性 D. 还原性6. 将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生 成，X不可能是( ) A. Cl2 B. CO2 C. H2O2 D. NH3H2O7. 灼烧绿矾的反应方程式如下：2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+ 14H2O。将生成的气体 通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是( ) A. 有SO3逸出 B. 有BaSO3生成 C.同时有BaSO4和BaSO3生成 D. 有BaSO4生成8.将一定量
3、的铁片和浓硫酸混和加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若 要确认其中的Fe2+，应选用的试剂( ) A.KSCN溶液和氯水 B. 铁粉和KSCN溶液 C. 浓氨水 D. 酸性KMnO4溶液9.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液 呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ） A. Fe2(SO4)3 B. KNO3 C. FeSO4 D. Na2CO310.在烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶后打开弹簧夹f，烧 杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则正确的实验是( )11.对于下列事实的解释错误的是
4、（ ） A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D. 向碘水中滴CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘12.100ml某混和液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L，H2SO4浓度为0.1mol/L， 向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+浓度为( ) A. 0.3 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.25 mol/L D. 无法计算13.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，
5、若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热 并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是( ) ANH4+、Mg2+ BMg2+、Fe2+ CNH4+、Fe2+ DMg2+、Al3+14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A.向某溶液中滴加NaOH溶液并微热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，检验NH4+ B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- D.加入NaOH后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2+15.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.铁与盐酸：2F
6、e6H=2Fe33H2O B.碳酸钠溶液滴加少量盐酸：CO32-2H=CO2H2O C. 硫酸亚铁溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl- D.向盐酸中加入适量氨水：HNH3H2O=NH4+H2O二填空题(满分40分)16.(10分)在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16， E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A的化学式为_，Z的名称是_。(2)当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式_。(3)当X是强碱时，写出： E溶液
7、和铜反应生成C的离子方程式_。 B生成C化学方程式_。17.(10分)某固体混和物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混和物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。 (1)固体混和物加入过量浓NaOH溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为_。(2)固体混和物中一定不含(填化学式)_。(3)请确定混和物的组成和各自的质量，填写下表，可不填满。 所含物质 该物质物质的量/mol18.(10分)利用下面装置设计实验，制备SO2并进行探究。(1)装置A中反应的化学方程式_。(2)将A中产生的SO2持续通入装
8、置G中直至过量。 G中有白色沉淀生成，其化学式为_。 写出反应初始时SO2被氧化的离子方程式_。(3)选用AF中的装置验证H2SO4的酸性强于H2CO3，能作为依据的实验现象是_。(4)要证明H2SO3的酸性强于HClO，所选装置(AF中)的连接顺序为(填序号)： A接_接_接_。19.(10分)硫酸年产量做为一个国家化工发展水平的标志。硫酸除具有强酸性外，还有许多特性。 在200mL烧杯中加入20g蔗糖，再加入少量水，再经过操作A后，加入15mL98浓硫酸.(1)操作A的具体内容是_。(2)该实验说明浓硫酸具有的特性是_。 有关主要反应的方程式为_。(3)相关实验证明，产物还有刺激性气体生成。由此说明浓硫酸还具有的特性是_。 反应的方程式为_。(4)为防止空气被破坏，你的做法是_。