1、2017-2018学年度高二化学第二学期期末试卷化学试卷 本试卷分第卷（选择题题）和第卷（非选择题）两部分.满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量有：C:12 H:1 一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言下列化学用语中表述正确的是（）A. 次氯酸的电子式：B. 二氧化硅的分子式：SiO2C. 二氧化碳的比例模型：D. Cl-的结构示意图：2. 下列关于物质分类的说法正确的是（）稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体氯水、次氯酸都属于弱电解质Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物明矾、冰
2、水混合物、四氧化三铁都不是混合物电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A. B. C. D. 3. 下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述AFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有氧化性SO2可使溴水褪色A. AB. BC. CD. D4. 下列做法存在安全隐患的是（）干冰可用于钠、镁等金属的灭火用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫制取二氧化碳时没有检查装置的气密性将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌用酒精代替苯从溴水中萃取
3、出溴夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风A. B. C. D. 全部5. 化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用下列说法正确的是（）A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色6. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B. c（H+）=110-13molL-1的溶液中：Mg2+、C
4、u2+、SO42-、NO3-C. 0.1molL-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D. 0.1molL-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-7. 室温下向10mL 0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（）A. a点所示溶液中c（Na+）c（A-）c（H+）c（HA）B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）D. b点所示溶液中c（A-）c（HA）8. 1-氯丙烷的二溴代产物有（不考虑立体异构）（）A. 3种B. 4种C. 5
5、种D. 6种9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NAB. 常温下，1L0.1molL-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC. 常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD. 电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A. 用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图（
6、d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11. 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A. CO的燃烧热为283kJB. 如图可表示由 CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H-452kJ/molD. CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02102312. 下列是部分矿物资源的利用及产品流程如图，有关说法不正确的是
7、（） A. 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B. 生产铝.铜.高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法13. NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O则M和X代表的物质的化学式是（）A. NaNO2、N2B. HNO2、N2C. NO、HNO3D. Na3NO4、NO14. 柠檬烯是
8、一种食用香料，其结构简式如图有关柠檬烯的分析正确的是（）A. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应B. 它的分子式为C10H18C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D. 它和丁基苯（）互为同分异构体15. 下列离子方程式表达不正确的是（）A. 用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H+SO+2Br-B. 用稀硫酸除去铜绿：4H+Cu2（OH）2CO3=2Cu2+CO2+3H2OC. 金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O=AlO+2H2D. 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+16. 可以验证硫元素的非金属性比氯
9、元素弱的事实是（）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸；向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成；硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2；高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A. B. C. D. 17. 在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R（g）+3Q（g）=X（g）+nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是（）A. 2B. 3C. 4D. 518. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H
10、2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（）A. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-Zn（OH）2B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-FeO42-+4H2OC. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强19. “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（）A. 还原作用B. 氧化作用C. 催化作用D. 抑制作用20. 将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的Na
11、OH溶液中，合金质量减少了2.7g另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）A. 22.1gB. 27.2gC. 30gD. 无法计算21. 一定温度下，水中存在H2OH+OH-H0的平衡，下列叙述一定正确的是（）A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B. 将水加热，Kw增大，pH减小C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低D. 向水中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，c（H+）一定为10-7molL-122. 将1m
12、olSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应达到平衡时SO3为0.3mol若此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（）A. 等于0.3molB. 等于0.15molC. 小于0.15molD. 大于0.15mol，小于0.3mol23. 根据金属活动性顺序表，不能发生反应：Cu+2H2OCu（OH）2+H2，但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是（） ABCD阳极石墨棒CuCuCu阴极石墨棒石墨棒
13、FePt电解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2OA. AB. BC. CD. D24. A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子下列说法正确的是（）A. 原子半径：CDABB. A的氧化物一定为酸性氧化物C. 元素B和C只能形成一种化合物D. A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能两两相互反应25. 向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示下列离子方程式错误的是（）A
14、. 01：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2OB. 12：Fe+2Fe3+=3Fe2+C. 23：Fe+Cu2+=Fe2+CuD. 03：3Fe+2Fe3+2Cu2+=5Fe2+2Cu二、简答题（本大题共4小题，共50.0分）26. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置 请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的离子方程式为 _ _ （2）装置A的烧瓶中可装试剂为： （3）装置A还可以用来制备下列哪些气体 （选填字母） AO2BHClCSO2DH2 （4）通入C装置的两根导管左边较长右边较短，目的是 _ _
15、 （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一 写出反应的化学方程式： _ _ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 27. 实验室模拟合成和CH3CH2CH2Br的方法如图1（已知：甲苯和液溴在有水存在时也能反应）： 实验室模拟合成对溴甲苯和1溴丙烷的流程如图2和相关数据如下： 物质甲苯1-丙醇1-溴丙烷对溴甲苯邻溴甲苯沸点（）110.897.271184.3181.7（1）实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，同时瓶中要加入 _ _ ，以减少溴的挥发写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式 （2）反应装置如图3所示： 图中玻璃仪器a的名称是 ，方块b中为某玻璃
16、仪器，其名称是 三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水加入的适量水的作用是：易于控制温度和 _ _ 加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是 （3）操作I的名称是 ，操作的名称是 （4）操作1分离出的水溶液中含有H2SO4和Fe3+，某同学为测定HBr的物质的量，设计方案如下：将所得水溶液稀释至l000mL，取出20mL，用0.1mol/LNaOH溶液滴定，以测定HBr的物质的量该同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定他提出这一观点的理由是： _ _ 28. 食盐不仅是生活中重要的必需品，也是工业上重要化工原料，现以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示 （1）已知碘盐
17、的主要成分是NaCl和KIO3，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是 _ A23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7 BKIO3和NaCl都是强电解质 CKIO3作氧化剂被还原 D生成1mol KI时，转移6mol电子 （2）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） _ aNa2CO3bNaOHcBaCl2 （3）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 _ _ （5）纯碱在生
18、产生活中有广泛的应用纯碱可用于除灶台油污其原因可用离子方程式表示为 29. 以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林（G）的路线： 已知：四氢呋喃结构式为，在流程中作反应的催化剂； 双烯合成反应：； 回答下列问题： （1）B的化学式 ；B中官能团的名称 ； （2）EG的反应类型 （3）C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为 （4）D和F的结构简式分别是 _ _ 、 _ _ （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的简式 _ _ 分子中含有苯环能发生银镜反应能与FeCl3溶液发生显色反应 （6）有机物H（）是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体参照上述合成路线，写出以1，3
19、-丁二烯为原料制备H的合成路线流程图（无机试剂任用）： 2017-2018学年度高二第二学期化学参考答案【答案】1. D2. D3. A4. A5. C6. C7. D8. D9. C10. D11. C12. B13. A14. A15. C16. C17. A18. C19. C20. B21. B22. C23. B24. A25. D26. （1）MnO2+4H+2Cl-Mn22+Cl2+2H2O；（2）生石灰（或固体氢氧化钠、碱石灰）；（3）ABCD；（4）使密度大的氯气与密度小的氨气较快的均匀混合；（5）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；3：227. （1）水；（2）球形冷凝管；分液漏斗；吸收反应生成的HBr气体；催化剂；（3）分液；蒸馏； （4）滴定终点时，有红褐色Fe（OH）3沉淀生成，可以指示滴定终点28.（1） A；（2）bca或cba或cab；（3）CO32-和OH-；（4）NH3；（5）CO32-+H2OHCO3-+OH-29.（1） C5H10O5；醛基、羟基；（2）取代反应或加成反应；（3）；（4）；CH3NHCOOH或CH3N=C=O；（5）；（6）