1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第一部分 选择题（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是 ABCD物质沼气漂白液单晶硅食醋有效成分CH4NaClOSiCH3COOH用途做燃料做消毒剂做光导纤维做调味剂2下列各组实验现象可用同一原理解释的是 A品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 B溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 C浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低 D鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和C
2、uCl2溶液，均有固体析出3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A0.1mol/L KMnO4溶液：K+、Na+、I、Cl B能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3、NO3 C加入KSCN显红色的溶液：K+、Mg2+、Cl、SO42 D水电离出c(OH)105mol/L的溶液：Na+、Fe2+、Cl、NO34. 下列实验操作不能达到预期目的的是实验目的操作A欲比较水和乙醇中羟基氢的活泼性用金属钠分别与水和乙醇反应B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴加酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去C欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO
3、4水溶液的pHD欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入NaOH溶液，充分反应后，分液5. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3 Fe3+ + NO+ 2H2O B实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH SiO32+ H2O C用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO32 + 2H+ CO2 + H2O D向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： 2ClO+ H2O + CO22HClO + CO326. 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是RTQWG
4、A离子半径：T W G B最简单气态氢化物的热稳定性：Q WGDT和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性7下列陈述、均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述AFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有氧化性SO2可使溴水褪色8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A15 g C2H6含CH键数目为3NA B28 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2NA C标准状况下，11.2 L O2与足量Na加热反应，转移电子总数为NA D铜与浓H2SO4反应，当转移电子数为NA时，收集SO
5、2体积为11.2 L 9.下列实验能达到相应目的的是A用图装置制取并收集氨气 B用图装置制取和收集乙烯C用图装置制备氢氧化亚铁 D用图装置制取乙酸乙酯10.某有机物M是合成药物的中间体，其结构如下图所示，下列说法不正确的是 AM属于芳香族化合物 BM的分子式为C14H19O3Cl C1 mol M最多能消耗3 mol NaOH DM能发生取代、加成、消去反应11.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正 确的是 AZn电极上发生还原反应 B片刻后盐桥中的Cl向乙装置中移动 C片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色 D片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到 滤纸无变化12.常温下，浓度均为0.1 mo
6、l/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3 下列说法正确的是 A四种溶液中，水的电离程度 BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO DNa2CO3溶液中， c(Na) c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)13.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项实验操作实验现象结论A向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟后，冷却再加入新制Cu(OH)2浊液，加热没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖B灼烧一小块铝箔熔化的铝并
7、不滴落Al2O3的熔点高于AlC用洁净的铂丝蘸取化合物X少许，放在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色X一定含钠元素D向Mg(OH)2悬浊液中滴加少量FeCl3溶液出现红褐色沉淀Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)314.常温下，用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴 定曲线如右图。下列说法不正确的是 Aa点所示溶液中： c(Na+)c(CH3COOH) c(CH3COO) Bb和c点所示溶液中： c(OH)c(H+)c(Na+)c(CH3COO) Cd点所示溶液中： c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+) D
8、滴定过程中可能出现： c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H+) c(Na+)c(OH)第二部分 非选择题（共58分）15. （10分）某酯K是一种具有特殊香气的食用香料，广泛应用于食品和医疗中。其合成路 线如下： Cl2 , P 试剂X D C CH3CH2CN B CH3CH2Br A CH2=CH2 H3O+ KCN Cl ECH3CHCOOH G (1) KOH(2) H3O+浓H2SO4、 K F WCl2P,Cl已知：RCH2COOH CH3CHCOOH （1）E的含氧官能团名称是 。 （2）试剂X是 （填化学式）；的反应类型是 。 （3）D的电离方程式是 。 （4）F的
9、分子式为C6H6O，其结构简式是 。 （5）W的相对分子质量为58，1 mol W完全燃烧可产生3.0 mol CO2和3.0 mol H2O，且 W的分子中不含甲基，为链状结构。的化学方程式是 。（6）G有多种属于酯的同分异构体，请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。 能发生银镜反应且能与饱和溴水反应生成白色沉淀 苯环上只有两个取代基且苯环上的一硝基取代物只有两种 16. （9分）乙醇汽油含氧量达35%,使燃料燃烧更加充分,使用车用乙醇汽油，尾气排放的CO 和碳氢化合物平均减少30%以上,有效的降低和减少了有害的尾气排放。但是汽车使用 乙醇汽油并不能减少NOx的排放，对NOx
10、的有效消除成为环保领域的重要课题。（1） NOx排入空气中，形成酸雨，造成空气污染。NOx中有一种红棕色气体，其溶于 水的方程式是 。 （2）已知NO2和N2O4的结构式分别是 和 。物质NO2N2O4化学键 NONN NO键能（kJ/mol）466167438 写出NO2转化N2O4的热化学方程式 。 （3）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。 写出用CO还原NO生成N2的化学方程式 。 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转 化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。 为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选
11、用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别 为 、 ；该反应的H 0（填“”、“”或“”）。 （4）用 CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与NO 发生反应的化学方程式为 。17.（11分）AE五种元素中，除E外均为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的原子结构或性质如下表所示：元素ABCDE结构或性质原子半径最小的元素地壳中含量最多的元素可与B形成阴阳离子个数比为1:2的两种化合物与B同主族单质是生活中最常见的金属，可被磁铁吸引（1）元素D在周期表中的位置为 。（2）C与B形成原子个数比为11的化合物中，含有的化学键类型为 。（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D
12、四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物 质水溶液均显碱性。若甲能抑制水的电离，乙能促进水的电离，则化合物甲的电子式为 ；乙的化学式是 。 （4）以E构成的单质为Y极，碳棒为X极，在6 mol/L的NaOH溶液中进行电解，制取高效净水剂Na2YO4（溶液呈紫红色）。其装置如右图。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色，且Y电极变细；电解液澄清。Y极发生的电极反应为：4OH4e 2H2OO2和 。若在X极收集气体672 mL，在Y极收集气体168 mL（均已折算为标况下体积），则Y电极质量减少 g。（5） Se是人体必备的微量元素，与B、D同一主族。Se的原子序数 为34，且B、
13、D、Se元素气态单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热 如下： a. + 29.7 kJ/mol b. 20.6 kJ/mol c.241.8 kJ/mol 表示生成1 mol H2Se的反应热是 （填序号）；依据是： 。18.（10分）甲醇是一种可再生的优质燃料，用途广泛，研究其作用具有广阔前景。 （1）已知在常温常压下，测得反应的反应热如下： 2CH3OH(l)+ 3O2(g) 2CO2(g) +4H2O(g) H1= 1275.6 kJ/mol 2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) H2=566.0 kJ/mol CH3OH不完全燃烧生成CO和气态水的热化学方程式是 。
14、 （2）工业上生产甲醇的反应如下： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H = 49 kJ/mol 在某温度下，容积均为1 L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒 温恒容。容器B中经10 s后达到平衡。达到平衡时的有关数据如下表： 容器 AB反应物投入量1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)反应能量变化放出kJ热量吸收 19.6 kJ热量 从反应开始至达到平衡时，容器B中CH3OH的平均反应速率为 。 该温度下，B容器中反应的化学平衡常数的数值为 。 。 下列措施能使容器A中甲醇的产率增大
15、的是 。 a. 升高温度 b. 将水蒸气从体系分离 c. 用更有效的催化剂 d. 将容器的容积缩小一半 （3）我国科学院化学研究所在甲醇燃料电池技术方面 获得新突破，组装出了自呼吸电池。甲醇燃料电 池的工作原理如下图所示。 该电池工作时，b口通入的物质为 。 该电池正极的电极反应式为_。19. （8分）铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼。工厂排出的铬渣成分为SiO2、 A12O3、 MgO、 Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7。已知： Na2Cr2O7 易溶于水，是强氧化剂。 +6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小。下面是实验室模拟处理
16、铬渣、消除铬污染的工艺流程如下（部分操作和条件略）： 足量稀硫酸 足量FeSO47H2O酸浸铬渣过滤1滤渣1还原调pH4.7过滤2滤渣2调pHa过滤3Cr(OH)3 （1）在酸浸过程中，稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是_。 （2）过滤1后的滤液中存在如下平衡： Cr2O72-（橙色）+ H2O 2CrO42-（黄色）+ 2H+ 此时溶液应呈现的颜色是_。 （3）用FeSO47H2O还原 Na2Cr2O7的离子方程式是_。 （4）已知： 生成氢氧化物沉淀的pH物质Fe(OH)3Al(OH)3Cr(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.53.44.96.39.6完全沉淀2.84.
17、75.58.312.4 根据表中数据，流程中的a为 。 （5）分离滤渣2中物质，发生反应的离子方程式是 。（6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是 。 20.（10分）某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。操 作现 象取0.1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，测溶液的pHpH试纸变红（约为4）开始通入100 mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄；稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色；iii. 稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色（1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是 。（2）pH4的原因是 （用化学用语表示）。 （3）现象i中
18、溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因： Cl2将Fe2+氧化为Fe3+， 使溶液呈黄色； Cl2将Br氧化为Br2，使溶液呈黄色。证明原因的实验方案 是 ；证明原因的实验方案是 。 （4）现象中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+， Cl2又继续氧化Br生成Br2。部分学生猜测：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：试管操作现象结论a取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡 Cl2的氧化性强于Fe3+b取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CC
19、l4，振荡CCl4层没有明显变化 c CCl4层由无色变为橙黄色Cl2的氧化性强于Br2 由此实验得出的结论是 。（3） CH3CH2COOH CH3CH2COO H -（2分）（4）-（1分）（5） - -（2分）（6） 和 -（每空各1分）16. （9分）（1） -（1分） （2） 2NO2(g) N2O4(g) H 987 kJ/mol -（2分） （3） -（1分）（4） 900K ； n(NO)/n(CO)=11 -（每空各1分） -（1分） -（2分）17. （11分）18. （10分）（1）CH3OH(l) O2(g) CO (g) 2H2O(g) H 354.8 kJ/mol -（2分）（2） 0.04 mol/LS -（2分） 1.92 -（2分） 29.4 kJ -（1分） b d -（1分）（3） CH3OH -（1分） O24e-4H+ 2H2O -（1分）（3） 若溶液变 红，说明原因对；否则不成立。 -（2分） 取5 mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4 ，振荡，若CCl4 层呈现 橙红色，说明原因对；否则不成立。 -（2分） （4）a. 溶液变成红色 -（1分） b. 氧化性Fe3+ Br2 或 还原性Fe2+ Br -(1分） c. 取2 mL 溴化钠溶液，滴加少量氯水和少量CCl4，振荡 -（1分） 结论：猜测是正确的。-（1分）
